1. 制備碘化氫的方法
HF
CaF2+H2SO4(濃)=（加熱）=CaSO4+2HF↑
HCl
NaCl+H2SO4(濃)==NaHSO4+HCl↑
NaHSO4+NaCl=（>780K）=Na2SO4+HCl↑
HBr
NaBr+H3PO4=（加熱）=NaH2PO4+HBr↑
HI
NaI+H3PO4=（加熱）=NaH2PO4+HI↑
碘：見過碘酒沒？加熱，把乙醇蒸干，剩下的或者粘在瓶壁上的紫黑色固體就是。
2. 氫碘酸的製作方法
將水逐滴加入到碘與磷的混合物中，這樣碘化氫即可不斷產生
3I2 + 2P + 6H2O —→ 2H3PO3 + 6HI↑
再用水吸收就是氫碘酸
3. 氫碘酸的問題``大蝦幫忙`
這種方法不能制備氫碘酸,亞磷酸是反應的副產品.
目前氫碘酸的生產工藝有三種：
直接法：以鉑石棉為催化劑，碘蒸汽（I2）與氫氣（H2）在500(C下直接反應得到碘化氫氣體。工業生產主要是這種方法。
間接法：通過紅磷（P）與碘（I2）反應得到PI3，水解得到亞磷酸（H3PO3）和氫碘酸（HI）的混合水溶液，在避光的條件下蒸餾得到氫碘酸。實驗室中通常用這種方法。
電解法：這是一篇美國專利介紹的新方法，為美國紐約電合成公司所開發。用陰離子交換膜和陽離子交換膜把電解槽分隔成陰極區、陽極區和中間區，中間區介於陰離子交換膜和陽離子交換膜之間。在陰極上碘（I2）還原為碘離子（I(），在陽極上氧化產生氫離子（H(），然後I(和H(在中間區復合為氫碘酸。
直接法的技術要求很高，這就是只有美國能工業生產氫碘酸的原因所在。電解法中所使用的離子交換膜很貴，由美國杜邦公司所壟斷，因此設備投資很大。
紅磷制備氫碘酸製法：將碘和紅磷或黃磷放入水中進行反應，反應完畢後經過濾、蒸餾，收集125～I30℃的餾分，即得氫碘酸。
用途：用作分析試劑，也用於碘化物的制備。
4. 實驗室制碘化氫
要加熱！加熱會促使HI 逸出，從而有利於反應進行
碘離子還原性太強，顯然不能用濃硫酸，否則I-就被氧化成I2了。
製取HI應該使用磷酸和碘化鈉或碘化鉀固體反應，
磷酸是一種幾乎沒有氧化性而且沸點很高的酸。。
NaI + H3PO4 ==加熱== NaH2PO4 + HI↑
5. 能否製取碘化氫氣體,如何制
一般用濃磷酸,因其氧化性較弱,且不揮發.濃硫酸可將溴化氫或碘化氫氣體氧化.也可用稍微稀一些的硫酸,但不能用很稀的硫酸,因為溴化氫和碘化氫氣體都極易溶於水
6. 為什麼用濃磷酸和碘化鉀製取碘化氫，我不太明白，說明一下
這是因為用濃硫酸等強氧化性的酸可以把碘化鉀還原成單質碘，會得到碘蒸汽，得不到HI
可以用濃磷酸代替濃硫酸即可
KI+H3PO4(濃)=△=KH2PO4+HI↑
7. 實驗室製取碘化氫氣體的化學方程
實驗室中碘化氫通常由三碘化磷與水反應（水解）製得PI3＋3H2O=3HI+H3PO3