⑴ 請問工業制硝酸的原理及反應流程階段設備和三廢處理注意問題是什麼
硝酸的工業工業製法：
4NH3+5O2==4N0+6H20
2NO+O2==2NO2
3NO2+H2O==2HNO3+NO
氨的工業製法;
N2+3H2=2NH3 條件是高溫高壓催化劑~~
⑵ 工業排放的廢水中有強酸如何處理
可以中和後再處理，也可以以廢治廢，用來處理鹼性廢水
⑶ 硝酸廢液怎麼處理
硝酸的廢液，因為它是有極強的酸性。所以不能夠直接排放。通常一定需要把它用鹼進行綜合，以後ph達到中性以後才可以進行排放。常用的鹼可以用石灰或者是純鹼就可以了。
⑷ 硝酸的工業製法 原理,尾氣處理-------------盡可能詳細
HNO3的工業製法
其法以氨和空氣為原料,用Pt—Rh合金網為催化劑在氧化爐中於800℃進行氧化反應,生成的NO在冷卻時與O2生NO2,NO2在吸收塔內用水吸收在過量空氣中O2的作用下轉化為硝酸,最高濃度可達50％.
4NH3+5O2=催化劑、高溫=4N0+6H20①
2NO+O2==2NO2②
3NO2+H2O==2HNO3+NO③
4NO2+O2+2H2O==4HNO3④
③中的NO可以進入②中繼續利用製取的50%的硝酸用硝酸鎂或者濃H2SO4做吸水劑,蒸餾,可得到高濃度的硝酸, 甚至98%以上的「發煙」硝酸.
尾氣處理, 生產過程中NO循環使用,可以最大程度利用原料,並且減少尾氣中的NOX的排放,
尾氣一般用NaOH溶液進行吸收 ,發生氧化還原反應,可以綜合利用尾氣中的NOX
2NO2+2NaOH =NaNO2 +NaNO3 +H2O
NO +NO2 +2NaOH =2NANO3+H2O
製取的50%的硝酸用硝酸鎂或者濃H2SO4做吸水劑,蒸餾,可得到高濃度的硝酸, 甚至98%以上的「發煙」硝酸.
尾氣處理, 生產過程中NO循環使用,可以最大程度利用原料,並且減少尾氣中的NOX的排放,
尾氣一般用NaOH溶液進行吸收 ,發生氧化還原反應,可以綜合利用尾氣中的NOX
2NO2+2NaOH =NaNO2 +NaNO3 +H2O
NO +NO2 +2NaOH =2NANO3+H2O
其法以氨和空氣為原料,用Pt—Rh合金網為催化劑在氧化爐中於800℃進行氧化反應,生成的NO在冷卻時與O2生NO2,NO2在吸收塔內用水吸收在過量空氣中O2的作用下轉化為硝酸,最高濃度可達50％.
4NH3+5O2=催化劑、高溫=4N0+6H20①
2NO+O2==2NO2 ②
3NO2+H2O==2HNO3+NO ③
4NO2+O2+2H2O==4HNO3 ④
③中的NO可以進入②中繼續利用
⑸ 工業制硝酸的尾氣處理
工業制硝酸的尾氣是酸性氣體,用鹼液吸收就可以了一般用NaOH溶液來吸收.具體方程如下:
NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O
⑹ 工業硫酸吸收尾氣的方程式工業制硝酸尾氣處理的方程式
SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O
大多數工廠都會選擇在煙囪內部塗上一層石灰乳 有效成分Ca（OH）2 吸收so2
工廠不選用NaOH 由於其成本過大 而廉價的Ca（OH）自然被選擇
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 成本便宜
⑺ 硝酸工業製法的尾氣處理
講制氧流程很麻煩，你既問為什麽不把空氣直接降溫得到氧，我只答這個。
問題是你用什麽方法得到低溫呢？冰箱取得低溫是用製冷劑，用這方法只能得到-100度以上低溫。氧在-183度才成液體。用製冷劑不行。
工業制癢的方法你簡直無法相信。它用氣體膨脹法製冷。簡單說它是兩個容器[上塔，下塔]下塔高壓 氣通過膨脹機變成低壓，進入上塔。你知道當你打氣時氣筒發熱。反過來氣筒發冷，膨脹機就是這原理。這樣上塔就冷，講到這又要引出一個概念，換熱器，冷氣進入換熱器讓換熱器冷。接著再讓氣體經換熱器進入下塔這樣下塔氣體就也冷了這樣越來越冷最後變成液體。
我不知你是否明白了，你想的對，問題是沒有直接降溫的辦法。只好用壓縮熱膨脹冷的辦法。大學有制氧專業專講這問題。你要有好辦法望提出來，把制氧的苯法子改改
⑻ 硝酸尾氣處理！
硝酸尾氣的處理
國際上對硝酸尾氣排放標准日趨嚴格，一般NOX排放濃度不得大於2×10-4（質量分數），我國規定居住區氮氧化物（換算成NO2）的最高容許濃度為0.15mg/m ,生產車間空氣中氮氧化物（換算成NO2）為5mg/m ）。盡管採用加壓法產生的尾氣中NO的含量很小，但治理硝酸尾氣對環境保護意義重大。目前,國內外硝酸尾氣的處理可歸納為三大類：一是用溶液進行濕法吸收；二是用固體物質進行吸收或吸附；三是用催化劑進行催化轉化。
9.1溶液吸收法
濕法吸收的優點是處理氣量大，不受操作壓力限制，且方法簡便，操作穩定。採用常壓、低壓吸收的硝酸廠用此法處理尾氣是比較適合的。其缺點是處理精度不高，副產物用量不大。近年來對濕法吸收進行了一些改進，還提出了用新型的活性溶液作吸收劑的方法，如採用酸性尿素溶液或高錳酸鉀溶液作吸收劑等。濕法吸收通用H2SO4、HNO3、NaOH和NaCO3等
9.1.1 鹼液吸收
常用有鹼液是NaOH、NaCO3、以及Ca(OH)2、NH4OH和Mg(OH)2等。
用NaOH或NaCO3吸收尾氣中氮氧化物的反應如下：
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O （1）
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O （2）
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 （3）
由於NaOH價格比較昂貴，而便宜的Ca(OH)2,又因溶解度較小容易堵塞設備，所以目前常用的是NaCO3。其濃度一般控制在20～30%，濃度過高時速度會稍有下降，且可能會有結晶析出，濃度太低，循環鹼液量大，增加設備窖和動力消耗，並蒸濃溶液耗熱量多。
鹼液吸收中採用Mg(OH)2的懸浮水溶液作吸收劑是較新的方法。該法的基本原理是：Mg(OH)2水溶液吸收氮氧化物後生成亞硝酸鎂懸浮液。亞硝酸鎂加熱至140℃，便分解為NO和硝酸鎂，硝酸鎂用氨處理，並以硝酸銨形態回收，所得Mg(OH)2水溶液再用於吸收。吸收和再生反應為：
Mg(OH)2+NO+NO2=Mg(NO2)2+H2O （1）
3Mg(NO2)2+2H2O=2Mg(OH)2+Mg(NO3)2+4NO （2）
Mg(NO3)2+2NH3+2H2O=2NH4NO3+Mg(OH)2 （3）
該法與一般鹼液吸收的區別在於：應用此法可回收NO以增加硝酸產量，同時吸收液可循環使用，這在經濟上是有利的。
9.1.2 亞硫酸溶液吸收法
利用硫酸尾氣回收的排出液(亞硫酸銨和亞硫酸氫銨)來洗滌硝酸尾氣中的NOx達到較好的綜合效果,吸收率可達75%以上。吸收反應如下:�
4(NH4)2SO3+2NO2→4(NH4)2SO4+NO2
由上面敘述可知,本法是企業綜合治理各類尾氣的中間一環,應用有一定局限性。
9.1.3 延長吸收法
採用比一般吸收法更大的吸收容積和較低的吸收溫度,以取得更好的吸收效果。此法適合高壓法(如0.6～0.8MPa以上全加壓法),可使吸收後的NOx氣部分排出,部分返回吸收塔進口,本法缺點是增加了投資費用。
9.1.4 用稀硝酸加釩鹽吸收法
在硝酸中添加釩鹽,用來吸收尾氣中的NO,使後者氧化、吸收生成硝酸。例如在濃度為10%～30%硝酸中添加釩鹽2%～3%(以V2O5計),逆向吸收尾氣,能將含NOx800～3000 ppm尾氣(停留時間約130秒)中的NOx脫除90%以上,富液用100℃的少量空氣解吸,NOx返回硝酸生產系統。
9.1.5 硝酸吸收法
以氣液比35∶1,氣溫20℃,用濃度20%～30%不含NOx的HNO3處理含NO1%～2%的尾氣,脫除率可達90%,用空氣解吸出NOx,後者返回硝酸生產系統。
以上五種方法中,以鹼液吸收法應用最為普通。�
9.2 固體物質吸收或吸附法
9.2.1 固體物質吸收法
該法的特點是吸收過程簡單，吸收效果好，脫除精度高，但吸收劑用量大，吸收後生成的副產品量也大。處理有困難。研究使用的吸收劑有石灰、磷礦粉、固體純鹼、泥煤等，目前均處於小型試驗或中型試驗階段。