導航:首頁 > 汽車產業 > 工業合成氨的焓變怎麼測的
工業合成氨的焓變怎麼測的
發布時間：2022-12-11 16:58:35『壹』 氮氫合成氨是放熱還是吸熱反應
樓上給對了數據，但說錯了。
正反應是放熱反應。標准焓變為-92.4kJ/mol，負號表示放熱。另外正反應是熵減的，標准熵變為△S=-198.2 J/K mol,你說的熵永不減少是對孤立體系說的，如果要用到這里，你還要把環境的熵變算出來，和體系熵變加起來才行。
同時這個反應的活化能較高，所以雖然是放熱反應，但是需要先用外界供給能量使得反應發生才可以。這個能量傳統上是由外界加熱來供給的，在表面化學中和使用催化劑則正是希望通過釋放的表面能來讓反應發生，而減少對外界能量的需要。
『貳』 工業合成氨
假設氮氣原來的體積為6a，那麼氫氣為18a，氨氣為1a，假設氮氣反應了x體積根據
N2+3H2=2NH3
x...3x..2x
氫氣反應了3x，氨氣生成了2x，那麼
6a－x：18a－3x：1a＋2x＝9：27：8
取其中兩來做就可以：6a－x/1a＋2x＝9/8，得x/a＝3/2。
氨氣的轉化率為x/6a＝25%。
『叄』 工業合成氨能否自發進行
題主是否想問的是「工業合成氨是不是自發進行的」？是。合成氨工業，基本無機化工之一。氨是化肥工業和基本有機化工的主要原料。該合成氨是自發進行的，其是通過焓變小於0，混亂度大於0的均為自發反應，該反應是放熱反應，且混亂度小於0，則在低溫下自發進行。因此只要溫度小於0即可自發。
『肆』 工業合成氨的反應為：N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) △H<0。某實驗將3.0 mol N 2 (g)和4. 0 ...
| （16分）（1）0.080mol/(L·min)（3分，單位漏扣1分） （2）（共5分）解：依題意，平衡時H 2 的濃度為0.10 mol/L，則 N 2 (g) + 3H 2 (g)  （4分，狀態錯漏該小題0分，其中：方程式2分，ΔH 2分，錯漏單位扣1分。其他計量數，合理即給分）（5）高壓，低溫，加入濃氨水 ，增大醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液濃度，及時分離CH 3 COO[Cu(NH 3 ) 3 ]·CO等任寫一點，用催化劑不給分（2分，合理即給分） 『伍』 合成氨工業的核心反應是N2（g）+3H2（g）催化劑高溫高壓2NH3（g）△H=Q kJ/mol．反應過程中能量變化如圖
（1）加入催化劑，降低反應的活化能，則E1和E2都減小，但活化能之差不變，則反應熱不變，故答案為：減小，減小；
|