『壹』 氮氫合成氨是放熱還是吸熱反應
樓上給對了數據，但說錯了。
正反應是放熱反應。標准焓變為-92.4kJ/mol，負號表示放熱。另外正反應是熵減的，標准熵變為△S=-198.2 J/K mol,你說的熵永不減少是對孤立體系說的，如果要用到這里，你還要把環境的熵變算出來，和體系熵變加起來才行。
同時這個反應的活化能較高，所以雖然是放熱反應，但是需要先用外界供給能量使得反應發生才可以。這個能量傳統上是由外界加熱來供給的，在表面化學中和使用催化劑則正是希望通過釋放的表面能來讓反應發生，而減少對外界能量的需要。
『貳』 工業合成氨
假設氮氣原來的體積為6a，那麼氫氣為18a，氨氣為1a，假設氮氣反應了x體積根據
N2+3H2=2NH3
x...3x..2x
氫氣反應了3x，氨氣生成了2x，那麼
6a－x：18a－3x：1a＋2x＝9：27：8
取其中兩來做就可以：6a－x/1a＋2x＝9/8，得x/a＝3/2。
氨氣的轉化率為x/6a＝25%。
『叄』 工業合成氨能否自發進行
題主是否想問的是「工業合成氨是不是自發進行的」？是。合成氨工業，基本無機化工之一。氨是化肥工業和基本有機化工的主要原料。該合成氨是自發進行的，其是通過焓變小於0，混亂度大於0的均為自發反應，該反應是放熱反應，且混亂度小於0，則在低溫下自發進行。因此只要溫度小於0即可自發。
『肆』 工業合成氨的反應為：N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) △H<0。某實驗將3.0 mol N 2 (g)和4. 0 ...
（16分）（1）0.080mol/(L·min)（3分，單位漏扣1分） （2）（共5分）解：依題意，平衡時H 2 的濃度為0.10 mol/L，則 N 2 (g) + 3H 2 (g)  （4分，狀態錯漏該小題0分，其中：方程式2分，ΔH 2分，錯漏單位扣1分。其他計量數，合理即給分） （5）高壓，低溫，加入濃氨水 ，增大醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液濃度，及時分離CH 3 COO[Cu(NH 3 ) 3 ]·CO等任寫一點，用催化劑不給分（2分，合理即給分）
『伍』 合成氨工業的核心反應是N2（g）+3H2（g）催化劑高溫高壓2NH3（g）△H=Q kJ/mol．反應過程中能量變化如圖
（1）加入催化劑，降低反應的活化能，則E1和E2都減小，但活化能之差不變，則反應熱不變，故答案為：減小，減小；
（2）當0.5mol N2和1.5mol H2完全反應時，才能放出46.2kJ的熱量，但反應為可能反應，不能完全進行，則密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應後，放出的熱量小於46.2kJ，
故答案為：＜；
（3）N2（g）+3H2（g） | 催化劑 |
『陸』 目前工業合成氨的原理是：N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) △H=－93.0kJ /mol；另據報道，一定條件下：2N 2
（16分） （1）－286.0（2分，不寫「－」扣1分） （2）AD（2分） （3）① C（2分） ② 0.12 mol / (L·min)（3分，數據2分，單位1分） ③ 0.15（2分） （4） （3分，起點1分，拐點1分，延長線1分） （5） 5（2分）
『柒』 焓變用什麼通過實驗直接測量
C
焓變就是一個過程（比如化學反應,相變（水蒸發之類的）等）前後放熱吸熱的多少,單位J/mol,當然單位不一定,但一定是每摩爾.對於氣體,反應前後體積變化就會做功的,還要加上pV.所以焓變H=Q+pV
反應熱Q就是上面那個Q,只不過特指化學反應里的熱變化
燃燒熱、中和熱都是反應熱的一種,前者指物質燃燒放的熱,後者指酸鹼中和放的熱
至於他們的單位,因為只有單位物質的量的反應熱能表徵,不然東西多自然放熱多,所以一般都是每mol.
正負號是要帶的,放熱為負（自身能量減少）
『捌』 氨是重要的化工產品和化工原料．（1）氨的結構式是______．（2）已知：①合成氨的熱化學方程式是______．
（1）氨的分子中氮與氫原子之間形成一對共用電子對，所以氨的電子式是 | x | | y | | =x 1=3， 故答案為：3．
『玖』 如何測化學反應的焓變
使用熱重分析的方法，把焓轉變為熱量的測量
與工業合成氨的焓變怎麼測的相關的資料
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（4分，狀態錯漏該小題0分，其中：方程式2分，ΔH 2分，錯漏單位扣1分。其他計量數，合理即給分）