工業ph測量原理叫什麼

Ⅰ PH感測器的工作原理

［工作原理］
用氫離子玻璃電極與參比電極組成原電池，在玻璃膜與被測溶液中氫離子進行離子交換過程中，通過測量電極之間的電位差，來檢測溶液中的氫離子濃度，從而測得被測液體的PH值。

PH感測器俗稱PH探頭，由玻璃電極和參比電極兩部分組成。玻璃電極由玻璃支桿、玻璃膜、內參比溶液、內參比電極、電極帽、電線等組成。參比電極具有已知和恆定的電極電位，常用甘汞電極或銀/氯化銀電極。由於PH值與溫度有關，所以，一般還要增加一個溫度電極進行溫度補償，組成三極復合電極。

Ⅱ 原理是什麼最好是電子測量ph的方法 原

原理是什麼最好是電子測量ph的方法 原
酸度計檢測,也稱為PH計檢測,原理就是利用電信號 PH=-lgaH+溶液的PH值表示溶液中氫離子活度的負對數,活度是有效濃度,即可以自由參與給定反應的那部分離子--即達到電極敏感膜表面與之接觸的那部分離子

Ⅲ ph計的原理

PH計測量原理：

根據測量電極與參比電極組成的工作電極電池在溶液中測得的電位差，並利用待測溶液的PH值與工作電池的電勢大小之間的線性關系，再通過電流計轉換成PH單位數值來實現測定。

PH計，是一種常用的儀器設備，主要用來精密測量液體介質的酸鹼度值，配上相應的離子選擇電極也可以測量離子電極電位MV值，PH計被廣泛應用於環保、污水處理、科研、制葯、發酵、化工、養殖、自來水等領域。該儀器也是食品廠、飲用水廠辦QS、HACCP認證中的必備檢驗設備。

Ⅳ PH檢測儀的PH計的工作原理

PH計是以電位測定法來測量溶液PH值的，因此PH計的工作方式，除了能測量溶液的PH值以外，，還可以測量電池的電動勢。PH在拉丁文中，是Pons hydrogenii的縮寫，是物質中氫離子的活度，PH值則是氫離子濃度的對數的負數。PH計的主要測量部件是玻璃電極和參比電極，玻璃電極對PH敏感，而參比電極的電位穩定。將PH計的這兩個電極一起放入同一溶液中，就構成了一個原電池，而這個原電池的電位，就是這玻璃電極和參比電極電位的代數和。
PH計的參比電極電位穩定，那麼在溫度保持穩定的情況下，溶液和電極所組成的原電池的電位變化，只和玻璃電極的電位有關，而玻璃電極的電位取決於待測溶液的PH值，因此通過對電位的變化測量，就可以得出PH溶液的PH值。

Ⅳ ph計原理是什麼

pH計是利用原電池的原理工作的，原電池的兩個電極間的電動勢依據能斯特定律，既與電極的自身屬性有關，還與溶液里的氫離子濃度有關。原電池的電動勢和氫離子濃度之間存在對應關系，氫離子濃度的負對數即為pH值。
PH計也稱為酸度計，一般用來測量溶液中氫離子的活度。
基本原理：
離子活度是指電解質溶液中參與電化學反應的離子的有效濃度。離子活度
（α）和濃度（c）之間存在定量的關系，其表達式為：α=γc式中：α為離子的活度；γ為離子的活度系數；c為離子的濃度。γ通常小於1，在溶液無限稀時
離子間相互作用趨於零，此時活度系數趨於1，活度等於溶液的實際濃度。一般在水溶液中H離子的濃度非常小，所以H離子的活度基本和其濃度相等。根據能斯特
方程，離子活度與電極電位成正比，因此可對溶液建立起電極電位與活度的關系曲線，此時測定了電位，即可確定離子活度，所以實際上我們是通過測量電位來計算
H離子的濃度的。

Ⅵ ph試紙的原理

pH試紙的原理是：

1、pH試紙上有甲基紅、溴甲酚綠、百里酚藍這三種指示劑。甲基紅、溴甲酚綠、百里酚藍和酚酞一樣，在不同pH值的溶液中均會按一定規律變色。

2、甲基紅的變色范圍是pH4.4（紅）～6.2（黃）；溴甲酚綠的變色范圍是pH3.6（黃）～5.4（綠）；百里酚藍的變色范圍是pH6.7（黃）～7.5（藍）。

用定量甲基紅加定量溴甲酚綠加定量百里酚藍的混合指示劑浸漬中性白色試紙，晾乾後製得的pH試紙可用於測定溶液的pH值便不難理解了。

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使用pH試紙注意事項

1、試紙不可直接伸入溶液。

2、試紙不能測濃硫酸的pH。

3、試紙不可接觸試管口、瓶口、導管口等。

4、測定溶液的pH時，試紙不可事先用蒸餾水潤濕，因為潤濕試紙相當於稀釋被檢驗的溶液，這會導致測量不準確。正確的方法是用蘸有待測溶液的玻璃棒點滴在試紙的中部，待試紙變色後，再與標准比色卡比較來確定溶液的pH。

5、取出試紙後，應將盛放試紙的容器蓋嚴，以免被實驗室的一些氣體沾污。

6、必須在常溫下使用，否則會導致結果不準確。

Ⅶ 為什麼要用工業ph計測量鍋爐水的PH值

pH計工作原理並不是直接能測定pH,而是通過測定溶液帶電離子電壓而間接反應溶液的氫離子濃度而換算成pH值的,也就是不同氫離子濃度的溶液對應機器顯示的不同的pH值.
只有用pH已知的三種標准緩沖液才能得到電壓與實際pH的對應比值,兩點決定一條直線,進而作為機器的換算標准用於測量.
校準時要保證把探頭測不同溶液之前要用去離子水沖洗干凈,並用擦鏡紙擦乾；並且最好是探頭放進去穩定讀數後立即拿出,防止探頭被損壞失准；另外,由於溶液不均或者儀器本身的原因,測量時要保證溶液靜止,不然會使結果偏小；不同校準液中操作盡量一致；如果儀器允許,可以盡量採用三點校準法.
校準過程要嚴格按照儀器說明書進行操作~!

Ⅷ PH計原理是什麼

水的pH值隨著所溶解的物質的多少而定，因此pH值能靈敏地指示出水質的變化情況。pH值的變化對生物的繁殖和生存有很大影響，同時還嚴重影響活性污泥生化作用，即影響處理效果，污水的pH值一般控制在6.5～7之間。

水在化學上是中性的，某些水分子自發地分解成氫離子和氫氧根離子。在中性溶液中，氫離子H 和氫氧根離子OH-的濃度都是10-7mol/l，pH值是氫離子濃度以10為底的對數的負數：pH=-log，因此中性溶液的pH值等於7。

如果有過量的氫離子，則pH值小於7，溶液呈酸性；反之，氫氧根離子過量，則溶液呈鹼性。pH值通常用電位法測量，通常用一個恆定電位的參比電極和測量電極組成一個原電池，原電池電動勢的大小取決於氫離子的濃度，也取決於溶液的酸鹼度。

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pH計的特點：

pH電極上的玻璃隨著時間推移會逐漸老化，梯度（單位pH值變化所引起的電極輸出電位的變化值）惡化，花費較長時間才能達到穩定電位。一般電極的使用壽命，可達兩年。另外，溫度對老化也有較大影響，100℃下貯存幾周的老化程度相當於室溫下貯存一年的老化程度。

pH計具有高精度、高可靠性、安裝及維護方便等優點，同時對污染也較敏感，需要經常標定，一般每隔一個到一個半月標定一次，每兩年更換一次電極。

Ⅸ PH計的原理

什麼是pH？pH是拉丁文「Pons hydrogenii」一詞的縮寫（Pons=壓強、壓力hydrogenium=氫），用來量度物質中氫離子的活性。這一活性直接關繫到水溶液的酸性、中性和鹼性。水在化學上是中性的，但不是沒有離子，即使化學純水也有微量被離解：嚴格地講，在與水分子水合作用以前，氫核不是以自由態存在。
H2O+ H2O=H3O+ + OHˉ，由於水合氫離子（H3O+）的濃度是與氫離子（H+）濃度等同看待，上式可以簡化成下述常用的形式：
H2O=H+ + OHˉ
此處正的氫離子，人們在化學中表示為「H+離子」或「氫核」。水合氫核表示為「水合氫離子」。負的氫氧根離子稱為「氫氧化物離子」。
利用質量作用定律，對於純水的離解可以找到一平衡常數加以表示：
K=H3O+×OH-————H2O
由於水只有極少量被離解，因此水的質量摩爾濃度實際為一常數，並且有平衡常數K可求出水的離子積KW。
KW=K×H2O KW= H3O+·OH－=10－7·10－7=10－14mol/l(25℃)
也就是說對於一升純水在25℃時存在10－7摩爾H3O+離子和10－7摩爾OHˉ離子。
在中性溶液中，氫離子H+和氫氧根離子OHˉ的濃度都是10－7mol/l。如：
假如有過量的氫離子H+，則溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氫離子H+游離的物質。同樣，如果使OHˉ離子游離，那麼溶液就是鹼性的。所以，給出H+值就足以表示溶液的特性，呈酸性還是鹼性，為了免於用此分子濃度負冥指數進行運算，生物學家澤倫森（Soernsen）在1909年建議將此不便使用的數值用對數代替，並定義為「pH值」。數學上定義pH值為氫離子濃度的常用對數負值。即pH=-log[H+]。
因此，pH值是離子濃度以10為底的對數的負數：
改變50m3的水的pH值，從pH2到pH3需要500L漂白劑。然而，從pH6到pH7隻需要50L的漂白劑。
測量pH值的方法很多，主要有化學分析法、試紙法、電位法。現主要介紹電位法測得pH值。
電位分析法所用的電極被稱為原電池。原電池是一個系統，它的作用是使化學反應能量轉成為電能。此電池的電壓被稱為電動勢（EMF）。此電動勢（EMF）由二個半電池構成，其中一個半電池稱作指示電極，它的電位與特定的離子活度有關，如H+；另一個半電池為參比半電池，通常稱作參比電極，它一般是測量溶液相通，並且與測量儀表相連。
例如，一支電極由一根插在含有銀離子的鹽溶液中的一根銀導線製成，在導線和溶液的界面處，由於金屬和鹽溶液二種物相中銀離子的不同活度，形成離子的充電過程，並形成一定的電位差。失去電子的銀離子進溶液。當沒有施加外電流進行反充電，也就是說沒有電流的話，這一過程最終會達到一個平衡。在這種平衡狀態下存在的電壓被稱為半電池電位或電極電位。這種（如上所述）由金屬和含有此金屬離子的溶液組成的電極被稱為第一類電極。
此電位的測量是相對一個電位與鹽溶液的成分無關的參比電極進行的。這種具有獨立電位的參比電極也被稱為第二電極。對於此類電極，金屬導線都是覆蓋一層此種金屬的微溶性鹽（如：Ag/Agcl），並且插入含有此種金屬鹽陰離子的電解質溶液中。此時半電池電位或電極電位的大小取決於此種陰離子的活度。
此二種電極之間的電壓遵循能斯特（NERNST）公式：
式中：E—電位
E0—電極的標准電壓
R—氣體常數（8.31439焦耳/摩爾和℃）
T—開氏絕對溫度（例：20℃相當於（273.15+20）293.15開爾文）
F—法拉弟常數（96493庫化/當量）
n—被測離子的化合價（銀=1，氫=1）
ln（aMe）—離子活度aMe的對數
標准氫電極是所有電位測量的參比點。標准氫電極是一根鉑絲，用電解的方法鍍（塗覆）上氯化鉑，並且在四周充入氫氣（固定壓力為1013hpa）構成的。
將此電極浸入在25℃時H3O+離子含量為1mol/l溶液中便形成電化學中所有電位測量所參照的半電池電位或電極電位。其中氫電極作為參比電極在實踐中很難實現，於是使用第二類電極做為參比電極。其中最常用的便是銀/氯化銀電極。該電極通過溶解的AgCl對於氯離子濃度的變化起反應。
此參比電極的電極電位通過飽和的kcl貯池（如：3mol/l kcl）來實現恆定。液體或凝膠形式的電解質溶液通過隔膜與被測溶液相連通。
利用上述的電極組合—銀電極和Ag/AgCl參比電極可以測量膠片沖洗液中的銀離子含量。也可以將銀電極換成鉑或金電極進行氧化還原電位的測量。例如：某種金屬離子的氧化階段。
最常用的pH指示電極是玻璃電極。它是一支端部吹成泡狀的對於pH敏感的玻璃膜的玻璃。管內充填有含飽和AgCl的3mol/l kcl緩沖溶液，pH值為7。存在於玻璃膜二面的反映pH值的電位差用Ag/AgCl傳導系統，
如第二電極，導出。pH復合電極和pH固態電極，
此電位差遵循能斯特公式：
將E0、R、T（298.15K即25℃）等數值代入上式既得：
E=59.16mv/25℃ per pH （式中已將ln（H3O+）轉化為pH）
式中R和F為常數，n為化合價，每種離子都有其固定的值。對於氫離子來講n=1。溫度「T」做為變數，在能斯特公式中起很大作用。隨著溫度的上升，電位值將隨之增大。
對於每1℃的溫度變大，將引起電位0.2mv/per pH變化。用pH值來表示則每1℃第1pH變化0.0033pH值。
這也就是說：對於20～30℃之間和7pH左右的測量不需要對溫度變化進行補償；而對於溫度>30℃或<20℃和pH值>8pH或6pH的應用場合則必須對溫度變化進行補償。
工業PH計，是一種常用的工業儀器設備，主要用來精密測量液體介質的酸鹼度值。以及安裝、清洗、抗干擾等等問題的考慮

Ⅹ 工業PH計的原理

水的pH值隨著所溶解的物質的多少而定，因此pH值能靈敏地指示出水質的變化情況。pH值的變化對生物的繁殖和生存有很大影響，同時還影響活性污泥生化作用，即影響處理效果，污水的pH值一般控制在6.5~7之間。
pH值通常用電位法測量，通常用一個恆定電位的參比電極和測量電極組成一個原電池，原電池電動勢的大小取決於氫離子的濃度，也取決於溶液的酸鹼度。當玻璃探頭和氫離子接觸時就產生電位。電位是通過懸吊在氯化銀溶液中銀絲對照參比電極測到的。pH值不同對應產生的電位也不一樣，通過變送器將其轉換成標准4-20mA輸出。