❶ 關於鋁的有關知識誰能給我講一下鋁土礦冶煉金屬鋁的兩種方法，鹼容法和酸溶法，具體的每一步反應，謝謝
鋁土礦主要成分為氧化鋁，還有少量的氧化鐵和二氧化硅等雜質。注意：要制備單質鋁必須要有純凈的氧化鋁，所以思路就是：鋁土礦→純凈氧化鋁→單質鋁。一、酸溶法的分析 。過程1，加鹽酸溶解，目的是：溶解氧化鋁、氧化鐵，得到氯化鋁、氯化鐵溶液（有不溶雜質）。 2，過濾：除去二氧化硅等雜質。3，加過量氫氧化鈉，加鹼的目的是：是鐵元素變成氫氧化鐵沉澱，鋁變為偏鋁酸鈉留在溶液中。4，過濾：除去氫氧化鐵沉澱。5，通入二氧化碳酸化，目的是：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，便得到純凈的氫氧化鋁。備註：足量CO2使Al(OH)3完全沉澱；若用鹽酸難控制用量，經濟上不節約。6，灼燒氫氧化鋁，得到氧化鋁和水（水蒸汽）。灼燒：2Al(OH)3=Al2O3+3H2O。7，電解氧化鋁便得到鋁單質。電解：2Al2O3=4Al+3O2↑。。二、鹼溶法流程分析。1，加氫氧化鈉溶液，鹼溶解目的： 溶解氧化鋁。Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。2，過濾：除去不溶性雜質。得到較純凈的偏鋁酸鈉溶液。3，通入CO2酸化，目的：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，得到氫氧化鋁沉澱（易於分離出來）。4，過濾：獲得純凈的Al(OH)3。5，灼燒：2Al(OH)3 =Al2O3+3H2O。6，電解：2Al2O3=4Al+3O2↑。。。。。。總結：1，工業生產中我們應該考慮的幾方面的問題：①原料節約②步驟簡單③產品的產率高④無污染或少污染等；2，Al2O3兩性氧化物：既能和酸反應又能和鹼反應都生成鹽和水的氧化物；Al(OH)3：1，兩性氫氧化物：既可以和酸反應又可以和鹼反應生成鹽和水的氫氧化物，2，不穩定性：受熱分解。。。回答完畢，希望對你有幫助~~~~好好學習鋁、鐵的知識，這一塊內容的實驗還是很多的，其實也都是它們性質的應用，不是很難，需要平時學的扎實~~
❷ 化學分析中溶解試樣的方法有哪些
、溶解法
採用適當的溶劑，將試樣溶解後製成溶液的方法，稱為溶解法。常用的溶劑有水、酸和鹼等。 （1）水溶法對於可溶性的無機鹽，可直接用蒸餾水溶解製成溶液。 （2）酸溶法多種無機酸及混合酸，常用做溶解試樣的溶劑。利用這些酸的酸性、氧化性及配位性，使被測組分轉入溶液。常用的酸有以下幾種。 ①鹽酸（HCl）大多數氯化物均溶於水，電位序在氫之前的金屬及大多數金屬氧化物和碳酸鹽都可溶於鹽酸中，另外，Cl-還具有一定的還原性，並且還可與很多金屬離子生成配離子而利於試樣的溶解。常用來溶解赤鐵礦（Fe2O3）、輝銻礦（Sb2S3）、碳酸鹽、軟錳礦（MnO2）等樣品。 ②硝酸（HNO3）具有較強的氧化性，幾乎所有的硝酸鹽都溶於水，除鉑、金和某些稀有金屬外，濃硝酸幾乎能溶解所有的金屬及其合金。鐵、鋁、鉻等會被硝酸鈍化，溶解時加入非氧化酸，如鹽酸除去氧化膜即可很好的溶解。幾乎所有的硫化物也都可被硝酸溶解，但應先加入鹽酸，使硫以H2S的形式揮發出去，以免單質硫將試樣裹包，影響分解。 ③硫酸（H2SO4）除鈣、鍶、鋇、鉛外，其它金屬的硫酸鹽都溶於水。熱的濃硫酸具有很強的氧化性和脫水性，常用於分解鐵、鈷、鎳等金屬和鋁、鈹、銻、錳、釷、鈾、鈦等金屬合金以及分解土壤等樣品中的有機物等。硫酸的沸點較高（338℃），當硝酸、鹽酸、氫氟酸等低沸點酸的陰離子對測定有干擾時，常加硫酸並蒸發至冒白煙（SO3）來驅除。在稀釋在稀釋在稀釋在稀釋濃硫酸時濃硫酸時濃硫酸時濃硫酸時，，，，切記切記切記切記，，，，一定要把濃硫酸緩慢倒入水中一定要把濃硫酸緩慢倒入水中一定要把濃硫酸緩慢倒入水中一定要把濃硫酸緩慢倒入水中，，，，並用玻璃棒不斷攪拌並用玻璃棒不斷攪拌並用玻璃棒不斷攪拌並用玻璃棒不斷攪拌，，，，如沾到皮膚要立如沾到皮膚要立如沾到皮膚要立如沾到皮膚要立即用大量水沖洗即用大量水沖洗即用大量水沖洗即用大量水沖洗。。。。 ④磷酸（H3PO4）磷酸根具有很強的配位能力，因此，幾乎90%的礦石都能溶於磷酸。包括許多其它酸不溶的鉻鐵礦、鈦鐵礦、鈮鐵礦、金紅石等，對於含有高碳、高鉻、高鎢的合金也能很好的溶解。單獨使用磷酸溶解時，一般應控制在500～600℃、5min以內。若溫度過高、時間過長，會析出焦磷酸鹽難溶物、生成聚硅磷酸粘結於器皿底部，同時也腐蝕了玻璃。 ⑤（HClO4）熱的、濃高氯酸具有很強的氧化性，能迅速溶解鋼鐵和各種鋁合金。能將Cr、V、S等元素氧化成最高價態。高氯酸的沸點為203℃，蒸發至冒煙時，可驅除低沸點的酸，殘渣易溶於水。高氯酸也常作為重量法中測定SiO2的脫水劑。使用使用使用使用HClO4時時時時，，，，應免與有機物接觸免與有機物接觸免與有機物接觸免與有機物接觸，，，，當樣品含有機物時當樣品含有機物時當樣品含有機物時當樣品含有機物時，，，，應先用硝酸氧化有機物和還原性物質後再加高氯酸應先用硝酸氧化有機物和還原性物質後再加高氯酸應先用硝酸氧化有機物和還原性物質後再加高氯酸應先用硝酸氧化有機物和還原性物質後再加高氯酸，，，，以免發生爆炸以免發生爆炸以免發生爆炸以免發生爆炸。。。。 ⑥氫氟酸（HF）氫氟酸的酸性很弱，但 F—的配位能力很強，能與 Fe（Ⅲ）、Al（Ⅲ）、Ti（Ⅳ）、Zr（Ⅳ）、W（Ⅴ）、Nb（Ⅴ）、Ta（Ⅴ）、U（Ⅵ）等離子形成配離子而溶於水，並可與硅形成SiF4而逸出。氫氟酸一定要氫氟酸一定要氫氟酸一定要氫氟酸一定要在在在在通風櫃中使用通風櫃中使用通風櫃中使用通風櫃中使用，，，，一但沾到皮膚一定要立即用水一但沾到皮膚一定要立即用水一但沾到皮膚一定要立即用水一但沾到皮膚一定要立即用水沖洗沖洗沖洗沖洗干凈干凈干凈干凈。。。。 （3）混合酸溶法 ①王水HNO3與HCl按1∶3（體積比）混合。由於硝酸的氧化性和鹽酸的配位性，使其具有更好的溶解能力。能溶解Pb、Pt、Au、Mo、W等金屬和Bi、Ni、Cu、Ga、In、U、V等合金，也常用於溶解Fe、Co、Ni、Bi、Cu、Pb、Sb、Hg、As、Mo等的硫化物和Se、Sb等礦石。 ②逆王水HNO3與HCl按3∶1（體積比）混合。可分解Ag、Hg、Mo、等金屬及Fe、Mn、Ge的硫化物。濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4的混合物，稱為硫王水，可分別溶解含硅量較大的礦石和鋁合金。 ③ HF+ H2SO4+ HClO4可分解Cr、Mo、W、Zr、Nb、Tl等金屬及其合金，也可分解硅酸鹽、鈦鐵礦、粉煤灰及土壤等樣品。 ④ HF+HNO3常用於分解硅化物、氧化物、硼化物和氮化物等。 ⑤ H2SO4+H2O2+H2O，H2SO4∶H2O2∶H2O按2∶1∶3（體積比）混合。可用於油料、糧食、植物等樣品的消解。若加入少量的CuSO4、K2SO4和硒粉作催化劑，可使消解更為快速完全。 ⑥ HNO3+ H2SO4+ HClO4（少量）常用於分解鉻礦石及一些生物樣品，如動、植物組織、尿液、糞便和毛發等。 ⑦ HCl+SnCl2主要用於分解褐鐵礦、赤鐵礦及磁鐵礦等。 （4）鹼溶法鹼溶法的主要溶劑為NaOH、KOH或加入少量的Na2O2、K2O2.常用來溶解兩性金屬，如鋁、鋅及其合金以及它們的氫氧化物或氧化物，也可用於溶解酸性氧化物如MoO3、WO3等。
❸ 依據試樣中被測組分的含量如何選擇分析方案
重量分析法是將被測組分與試樣中的其他分離後，轉化為一定的稱量形式，然後用稱重的方法測定該組分的含量。
主要操作過程：
溶解：將試樣溶解製成溶液，根據不同的性質選擇適當的溶劑。對於不溶於水的試樣，一般採用酸溶法，鹼溶法或熔融法。
沉澱：加入適當的沉澱劑，使與測組分迅速定量反應生成難溶化合物沉澱。
過濾和洗滌：過濾使沉澱與母液分開，根據沉澱的性質不同，過濾沉澱時常採用無灰濾紙或玻璃砂芯坩堝，洗滌沉澱是為了除去不揮發的鹽類雜質和母液，洗滌時要選擇適當的洗液，以防止沉澱溶解形成膠體。洗滌沉澱要採用少量多次的洗法。
烘乾與灼燒：烘乾可以除去沉澱中水分和揮發性質，同時使沉澱組成達到恆定。烘乾的溫度和時間隨著沉澱不同而異，灼燒可除去沉澱的水分和揮發物質外，還可以初始生成的沉澱在高溫下轉化為恆定的沉澱。灼燒溫度一般在800度以上。以濾紙過濾的沉澱，常置於瓷坩堝中進行烘乾和灼燒。若沉澱需加氫氟酸處理，應改用鉑坩堝。使用玻璃砂芯坩堝過濾的沉澱，應在電烘箱里烘乾。
稱重，恆重：稱得沉澱質量即可計算分析結果，不論沉澱是烘乾或是灼燒，其最後稱重必須達到恆重。即沉澱反復烘乾或灼燒經冷卻稱重，直至兩次稱量的質量不大於0.2mg
❹ 鋁土礦的酸溶和鹼溶法哪個方法更好
鋁土礦主要成分為氧化鋁,還有少量的氧化鐵和二氧化硅等雜質.注意：要制備單質鋁必須要有純凈的氧化鋁,所以思路就是：鋁土礦→純凈氧化鋁→單質鋁.一、酸溶法的分析 .加鹽酸溶解,目的是：溶解氧化鋁、氧化鐵,得到氯化鋁、氯化鐵溶液（有不溶雜質）.2,過濾：除去二氧化硅等雜質.3,加過量氫氧化鈉,加鹼的目的是：是鐵元素變成氫氧化鐵沉澱,鋁變為偏鋁酸鈉留在溶液中.4,過濾：除去氫氧化鐵沉澱.5,通入二氧化碳酸化,目的是：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3,便得到純凈的氫氧化鋁.備註：足量CO2使Al(OH)3完全沉澱；若用鹽酸難控制用量,經濟上不節約.6,灼燒氫氧化鋁,得到氧化鋁和水（水蒸汽）.灼燒：2Al(OH)3=Al2O3+3H2O.7,電解氧化鋁便得到鋁單質.2Al2O3=4Al+3O2↑.二、鹼溶法流程分析.1,加氫氧化鈉溶液,鹼溶解目的：溶解氧化鋁.Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O.2,過濾：除去不溶性雜質.得到較純凈的偏鋁酸鈉溶液.3,通入CO2酸化,目的：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3,得到氫氧化鋁沉澱（易於分離出來）.4,過濾：獲得純凈的Al(OH)3.5,灼燒：2Al(OH)3 =Al2O3+3H2O.6,2Al2O3=4Al+3O2↑.總結：1,工業生產中我們應該考慮的幾方面的問題：①原料節約②步驟簡單③產品的產率高④無污染或少污染等；2,Al2O3兩性氧化物：既能和酸反應又能和鹼反應都生成鹽和水的氧化物；Al(OH)3：1,兩性氫氧化物：既可以和酸反應又可以和鹼反應生成鹽和水的氫氧化物,2,不穩定性：受熱分解.回答完畢,好好學習鋁、鐵的知識,這一塊內容的實驗還是很多的,其實也都是它們性質的應用,不是很難,需要平時學的扎實~