工業用電解製作什麼

『壹』 工業用電解錄化鎂的方法製取金屬鎂，MgCL2通電＝Mg＋CL2。問：電解十九噸MgCL2最多能生

MgCL2通電＝Mg ＋ CL2
95 24 71
—— = —— = ——
19 m（Mg） m（Cl2）

m（Mg） =4.8噸

m（Cl2）=14.2噸

『貳』 工業上通過電解氫化物的方法來製取什麼

ⅰ．（1）由電解裝置可知，陰極上鋁離子得到電子，電極反應為al3++3e-=al，故答案為：al3++3e-=al；
（2）生產9t鋁陽極，轉移電子為
9×106
27
×3=106，5.4t石墨的物質的量為
5.4×106
12
，石墨電極反應生成c0和c02氣體，設生成二氧化碳為x，由電子守恆可知，
x×（4-0）+（
5.4×106
12
-x）×（2-0）=106，解得x=5×104，故答案為：5×104；
ⅱ．（1）甲中含偏鋁酸根離子，通入足量二氧化碳生成氫氧化鋁，離子反應為alo2-+co2+2h2o=hco3-+al（oh）3↓，
故答案為：alo2-+co2+2h2o=hco3-+al（oh）3↓；
（2）沉澱乙是fe203和si02的混合物，向其中加入足置鹽酸，發生fe2o3+6h+═2fe3++3h2o，鐵離子水解，fecl3+3h2o?fe（oh）3+3hcl，加熱促進水解，且鹽酸易揮發，化學平衡正向移動，生成氫氧化鐵，最後灼燒氫氧化鐵分解生成氧化鐵，2fe（oh）3═fe2o3+3h2o，
故答案為：fe2o3+6h+═2fe3++3h2o；fecl3+3h2o?fe（oh）3+3hcl，加熱促進水解，且鹽酸易揮發，化學平衡正向移動，生成氫氧化鐵，最後灼燒氫氧化鐵分解生成氧化鐵，2fe（oh）3═fe2o3+3h2o；
（3）提取氧化鋁，加鹽酸氧化鋁、氧化鐵與酸反應，則處理廢液的目的是將鋁離子、鐵離子分離，應選擇強鹼，所以步驟二中的化學試劑為naoh溶液或強鹼溶液，
故答案為：naoh溶液或強鹼溶液．

『叄』 工業上用電解法生產鎂，通常是電解氯化鎂，而不是電解氧化鎂理由是什麼

只電解熔融固體，而不是電解溶液。因為溶液里還有其他離子，電解更溶液放電，生成其他物質。 請採納回答

『肆』 工業上用電解法制備鋁單質，寫出反應方程式。當產生標准狀況下氧氣22.4L時，反應轉移了多少摩爾電子消

解：設鋁的質量為xg，
2Al2O3 =通電 =4Al + 3O2↑

108 3*22.4
X 22.4
X=36g
轉移的電子是1mol氧氣轉移的電子數4mol電子
不懂問

『伍』 工業上用電解法冶煉的金屬有哪些

工業上用電解法冶煉的金屬有K、Ca、Na、Mg、Al。

電解製取金屬粉末的原理是：在電解質溶液中通以直流電流，產生正負離子的遷移，正離子移向陰極，負離子移向陽極，在陽極上發生氧化反應，在陰極上發生還原反應，電解質溶液中的金屬正離子在陰極被還原並沉積在陰極板上。

這是電解的基本過程。因此，電解是一種藉助電流作用而實現化學反應的過程，也是由電能轉變為化學能的過程。

許多有色金屬（如鈉、鉀、鎂、鋁等）和稀有金屬（如鋯、鉿等）的冶煉及金屬（如銅、鋅、鉛等）的精煉，基本化工產品(如氫、氧、燒鹼、氯酸鉀、過氧化氫、乙二腈等)的制備，還有電鍍、電拋光、陽極氧化等，都是通過電解實現的。

『陸』 工業上用電解氯化鈉溶液的方法生產NaOH，反應的化學方程式為：2NaCl+2H 2 O 直流電 .

『柒』 工業上用電解水的方法製取氫氣（化學方程式為 2H2O 通電 . 2H2↑+O2↑）試計算：電解7.2t的水，能製得氫

設得到氫氣的質量是x；
2H₂O