工業純鹼如何製作成燒鹼

A. 火鹼如何製作

火鹼一般指氫氧化鈉.火鹼製作方法：【實驗室法】鈉鹽與氧化鈣反應可以用一些碳酸氫鈉（小蘇打）和一些氧化鈣（生石灰）。把生石灰放於水中，反應後變為石灰漿（氫氧化鈣溶液、熟石灰），把碳酸氫鈉（或碳酸鈉）的固體顆粒（濃溶液也行）加入石灰漿中，為保證產物氫氧化鈉的純度，需使石灰漿過量，原因：參考氫氧化鈣和碳酸鈉的溶解度。攪拌加快其反應，待其反應一會兒後，靜置片刻，隨著碳酸鈣的沉澱，上層清液就是氫氧化鈉溶液，小心倒出即可。CaO+H?O====Ca(OH)?NaHCO?+Ca(OH)?====CaCO?↓+NaOH+H?O（推薦）Ca(OH)?+Na?CO?====CaCO?↓+2NaOH鈉與水反應取一塊金屬鈉，擦去表面煤油，颳去表面氧化層，放入盛有水的燒杯中。反應化學方程式：2Na+2H?O====2NaOH+H?↑【工業法】工業上生產燒鹼的方法有苛化法和電解法兩種。苛化法按原料不同分為純鹼苛化法和天然鹼苛化法；電解法可分為隔膜電解法和離子交換膜法。純鹼苛化法將純鹼、石灰分別經化鹼製成純鹼溶液、石灰製成石灰乳，於99～101℃進行苛化反應，苛化液經澄清、蒸發濃縮至40%以上，製得液體燒鹼。將濃縮液進一步熬濃固化，製得固體燒鹼成品。苛化泥用水洗滌，洗水用於化鹼。Na?CO?+Ca(OH)?→2NaOH+CaCO?↓[4]天然鹼苛化法天然鹼經粉碎、溶解(或者鹼鹵)、澄清後加人石灰乳在95～100℃進行苛化，苛化液經澄清、蒸發濃縮至NaOH濃度46%左右、清液冷卻、析鹽後進一步熬濃．製得固體燒鹼成品。苛化泥用水洗滌，洗水用於溶解天然鹼。Na?CO?+Ca(OH)2→2NaOH+CaCO?↓NaHCO?+Ca(OH)2→NaOH+CaCO?↓+H2O隔膜電解法將原鹽化鹽後加入純鹼、燒鹼、氯化鋇精製劑除去鈣、鎂、硫酸根離子等雜質，再於澄清槽中加入聚丙烯酸鈉或苛化麩皮以加速沉澱，砂濾後加入鹽酸中和，鹽水經預熱後送去電解，電解液經預熱、蒸發、分鹽、冷卻，製得液體燒鹼，進一步熬濃即得固體燒鹼成品。鹽泥洗水用於化鹽。2NaCl+2H?O[電解]→2NaOH+Cl?↑+H?↑離子交換膜法將原鹽化鹽後按傳統的辦法進行鹽水精製，把一次精鹽水經微孔燒結碳素管式過濾器進行過濾後，再經螫合離子交換樹脂塔進行二次精製，使鹽水中鈣、鎂含量降到0.002%以下，將二次精製鹽水電解，於陽極室生成氯氣，陽極室鹽水中的Na+通過離子膜進入陰極室與陰極室的OH生成氫氧化鈉，H+直接在陰極上放電生成氫氣。電解過程中向陽極室加入適量的高純度鹽酸以中和返遷的OH-，陰極室中應加入所需純水。在陰極室生成的高純燒鹼濃度為30%～32%（質量），可以直接作為液鹼產品，也可以進一步熬濃，製得固體燒鹼成品。2NaCl+2H?O→2NaOH+H?↑+Cl?↑

B. 工業上用純鹼製取燒鹼 化學方程式是什麼

工業上製取燒鹼是用石灰石和純鹼作為主要原料生成的。

工業制燒鹼：氯鹼工業--電解飽和食鹽水，方程式：2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2+H2 (條件：電解)
制純鹼（Na2CO3）:侯氏制鹼法向飽和食鹽水裡通二氧化碳和氨氣

CaCO3==CaO+CO2（制CO2）、N2+3H2==2NH3（工業合成氨）

NaCL+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4CL（制純鹼的關鍵步走）

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2（得到純鹼）。

(2)工業純鹼如何製作成燒鹼擴展閱讀：

燒鹼的主要用途：

燒鹼的用途極廣。用於造紙、肥皂、染料、人造絲、制鋁、石油精製、棉織品整理、煤焦油產物的提純，以及食品加工、木材加工及機械工業等方面。具體如下:

化學實驗：

可以用作化學實驗。除了用做試劑以外，於它有很強的吸水性和潮解性,還可用做鹼性乾燥劑。也可以吸收酸性氣體(如在硫在氧氣中燃燒的實驗中，氫氧化鈉溶液可裝入瓶中吸收有毒的二氧化硫)。

工業方面：

燒鹼在國民經濟中有廣泛應用，許多工業部i門]都需要燒鹼。使用氫氧化鈉最多的部門是化學葯品的製造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂製造業。

另外,在生產染料、塑料、葯劑及有機中間體，1舊橡膠的再生,制金屬鈉、水的電解以及無機鹽生產中，製取硼砂、鉻鹽、錳酸鹽、磷酸鹽等，也要使用大量的燒鹼。

C. 工業制燒鹼的化學式，急求

工業上製取naoh
是電解飽和食鹽水，著名的氯鹼工業，副產品
h2和cl2
等
2nacl+2h2o=通電=2naoh+h2↑+cl2↑
2nacl+h2so4（濃）==na2so4+2hcl↑
（高沸點酸制低沸點酸，實驗室制hcl）

D. 工業上用來制鹼的方法

工業制備燒鹼是通過電解飽和氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，叫做氯鹼工業！
工業制備純鹼——碳酸鈉是在氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體，再加熱碳酸氫鈉得到碳酸鈉！

E. 工業如何制燒鹼

工業上生產燒鹼的方法有苛化法、電解法和離子交換膜法三種。

1、苛化法

將純鹼、石灰分別經化鹼製成純鹼溶液、石灰製成石灰乳，於99～101℃進行苛化反應，苛化液經澄清、蒸發濃縮至40%以上，製得液體燒鹼。將濃縮液進一步熬濃固化，製得固體燒鹼成品。苛化泥用水洗滌，洗水用於化鹼。

Na₂CO₃+Ca(OH)₂= 2NaOH+CaCO₃↓

2、隔膜電解法

將原鹽化鹽後加入純鹼、燒鹼、氯化鋇精製劑除去鈣、鎂、硫酸根離子等雜質，再於澄清槽中加入聚丙烯酸鈉或苛化麩皮以加速沉澱，砂濾後加入鹽酸中和，鹽水經預熱後送去電解，電解液經預熱、蒸發、分鹽、冷卻，製得液體燒鹼，進一步熬濃即得固體燒鹼成品。鹽泥洗水用於化鹽。[13]

2NaCl+2H₂O[電解] = 2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

3、離子交換膜法

將原鹽化鹽後按傳統的辦法進行鹽水精製，把一次精鹽水經微孔燒結碳素管式過濾器進行過濾後，再經螫合離子交換樹脂塔進行二次精製，使鹽水中鈣、鎂含量降到0.002%以下，將二次精製鹽水電解，於陽極室生成氯氣，陽極室鹽水中的Na+通過離子膜進入陰極室與陰極室的OH生成氫氧化鈉。

H+直接在陰極上放電生成氫氣。電解過程中向陽極室加入適量的高純度鹽酸以中和返遷的OH-，陰極室中應加入所需純水。在陰極室生成的高純燒鹼濃度為30%～32%（質量），可以直接作為液鹼產品，也可以進一步熬濃，製得固體燒鹼成品。

2NaCl+2H₂O= 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

(5)工業純鹼如何製作成燒鹼擴展閱讀：

氫氧化鈉在國民經濟中有廣泛應用，許多工業部門都需要氫氧化鈉。使用氫氧化鈉最多的部門是化學葯品的製造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂製造業。

另外，在生產染料、塑料、葯劑及有機中間體，舊橡膠的再生，制金屬鈉、水的電解以及無機鹽生產中，製取硼砂、鉻鹽、錳酸鹽、磷酸鹽等，也要使用大量的燒鹼。

同時氫氧化鈉是生產聚碳酸酯、超級吸收質聚合物、沸石、環氧樹脂、磷酸鈉、亞硫酸鈉和大量鈉鹽的重要原材料之一。

F. 工業上可用純鹼和石灰石為原料製取燒鹼，請你寫出製取過程中發生反應的化學方程式．（1）分解反應______

1、分解反應：

(6)工業純鹼如何製作成燒鹼擴展閱讀：

工業上生產燒鹼的方法：

1、隔膜電解法

將原鹽化鹽後加入純鹼、燒鹼、氯化鋇精製劑除去鈣、鎂、硫酸根離子等雜質，再於澄清槽中加入聚丙烯酸鈉或苛化麩皮以加速沉澱，砂濾後加入鹽酸中和，鹽水經預熱後送去電解，電解液經預熱、蒸發、分鹽、冷卻，製得液體燒鹼，進一步熬濃即得固體燒鹼成品。鹽泥洗水用於化鹽。

2、離子交換膜法

將原鹽化鹽後按傳統的辦法進行鹽水精製，把一次精鹽水經微孔燒結碳素管式過濾器進行過濾後，再經螫合離子交換樹脂塔進行二次精製，使鹽水中鈣、鎂含量降到0.002%以下。

將二次精製鹽水電解，於陽極室生成氯氣，陽極室鹽水中的鈉離子通過離子膜進入陰極室與陰極室的氫氧根生成氫氧化鈉，氫離子直接在陰極上放電生成氫氣。

電解過程中向陽極室加入適量的高純度鹽酸以中和返遷的氫氧根，陰極室中應加入所需純水。在陰極室生成的高純燒鹼濃度為30%～32%（質量），可以直接作為液鹼產品，也可以進一步熬濃，製得固體燒鹼成品。

G. 工業上用純鹼製取燒鹼

工業制燒鹼：氯鹼工業--電解飽和食鹽水，方程式：2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2+H2
(條件：電解)
制純鹼（Na2CO3）:侯氏制鹼法向飽和食鹽水裡通二氧化碳和氨氣
CaCO3==CaO+CO2（制CO2）
N2+3H2==2NH3（工業合成氨）
NaCL+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4CL（制純鹼的關鍵步走）
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2（得到純鹼）

H. 工業上用純鹼製取燒鹼

工業制燒鹼：氯鹼工業--電解飽和食鹽水，方程式：2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2+H2 (條件：電解)
制純鹼（Na2CO3）:侯氏制鹼法向飽和食鹽水裡通二氧化碳和氨氣
CaCO3==CaO+CO2（制CO2）
N2+3H2==2NH3（工業合成氨）
NaCL+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4CL（制純鹼的關鍵步走）
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2（得到純鹼）

I. 工業上用熟石灰和純鹼製取燒鹼的反應原理

（1）碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水和二氧化碳； （2）利用活潑金屬與鹽溶液的反應分析：位置在前的金屬能把位於其後的金屬從其鹽溶液中置換出來； （3）工業上用熟石灰與純鹼反應可製取燒鹼； （4）根據煉鐵原理，用一氧化碳還原鐵礦石生成鐵和二氧化碳． 【解析】 （1）碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：2NaHCO 3 Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O↑； （2）鐵在銅的前面，可以把硫酸銅中的銅置換出來，同時生成硫酸亞鐵，反應的化學方程式為：Fe+CuSO 4 ═FeSO 4 +Cu； （3）工業上用熟石灰與純鹼反應可製取燒鹼，化學方程式為：Ca（OH） 2 +Na 2 CO 3 ═CaCO 3 ↓+2NaOH （4）高爐煉鐵主要反應原理是用一氧化碳還原鐵礦石生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：3CO+Fe 2 O 3 2Fe+3CO 2