工業中做mg通常用什麼作還原劑

❶ 化學常見的還原劑有什麼

典型還原劑

1、活潑的金屬單質：如Na,Al,Zn,Fe等．

2、活潑的金屬氫化物：如氫化鋁鋰LiAlH4

3、某些非金屬單質：如H2,C,Si等．元素（如C,S等)

4、鹼金屬單質：如Li，Na，K等

5、處於低化合價時的氧化物：如CO,SO2,H2O2等。

6、非金屬氫化物：如H2S,NH3,HCl,CH4等。

7、處於低化合價時的鹽：如Na2SO3,FeSO4等。

8、氯化亞錫SnCl2，草酸H2C2O4，硼氫化鉀KBH4，硼氫化鈉NaBH4，乙醇C2H5OH。

在化合價有改變的氧化還原反應中，化合價由低變高的物質稱作還原劑，可做抗氧化劑，具有還原性，被氧化，其產物叫氧化產物。

(1)工業中做mg通常用什麼作還原劑擴展閱讀：

還原是一種化工單元過程。在化學反應中，還原反應是氧化反應的逆過程，即是得到電子的過程，因為有一方失去電子，就會有另一方得到電子。

因此，還原反應經常和氧化反應合在一起，被稱為氧化還原反應。但在化工領域，目的只是在於所要得到的產品，氧化過程是要得到氧化產物，並不關心氧化劑的變化，還原也是只關心還原產物，不在乎還原劑，所以兩種過程不能放到一起。

一般工業常用的還原劑有氫氣、一氧化碳、鐵屑、鋅粉等易於被氧化而氧化後生成無害產物的物質。還原過程在工業中的應用有：用一氧化碳將三氧化二鐵還原為鐵。硝基苯在水中可以被鐵屑還原為苯胺。

❷ 工業上冶煉金屬的還原劑有哪些(高中學過的）

工業上冶煉金屬一般用co，而不用氫氣，因為成本高。co作還原劑

❸ 鎂粉的用途是什麼

鎂粉廣泛應用於航空、航天、軍備、汽車、石油、化工、制葯、冶煉等行業。

❹ 常用作氧化劑的物質有哪些，常用作還原劑的物質有哪些。

常見的氧化劑有：1活潑的金屬單質，如X2（鹵素）、O2、O3、S等
2高價金屬陽離子，如Cu??+，Fe3+等或H+
3高價過較高價含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(濃）、KClO3、HClO等
4過氧化物，如Na2O2、H2O2等
常見的還原劑有
1活潑或較活潑的的金屬，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等
2低價金屬陽離子，如Fe3+,Sn2+等
3非金屬陽離子，如Cl-，B-，I-，S2-等
4某些非金屬單質，如H2,C,Si
在含可變化合價的化合物中，具有中間價態元素的物質（單質或化合物）即可作氧化劑，又可做還原劑，例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性，又具有還原性。
（1）根據化學方程式判斷氧化性、還原性的強弱
氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
（2）根據物質活動順序判斷氧化性、還原性的強弱
1金屬活動順序
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
原子還原性逐漸減弱，對應陽離子氧化性逐漸增強。
（金屬還原性與溶液有關，如在稀鹽酸，稀硫酸中Al比Cu活潑，但在濃硝酸中Cu比Al活潑
2非金屬活動順序
F
Cl
Br
I
S
原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陽離子還原性逐漸增強。
（3）根據反應條件判斷氧化性和還原性的強弱
當不同的氧化劑作用於同一還原劑時，若氧化劑價態相同，可根據反應條件的高、低來進行判斷，例如：
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2（1）
4HCl+MnO2=(加熱）MnCl2+2H2O+Cl2（2）
4HCl+O2=（CuCl2，500攝氏度）2H2O+2Cl2（3）
上述三個反應中，還原劑都是濃鹽酸，氧化產物都是Cl2，而氧化劑分別是KMnO4，MnO2，O2，（1）式中KMnO4常溫下就可以把濃鹽酸中的氯離子氧化成氯原子，（2）式中MnO2需要在加熱條件下才能完成，（3）式中O2不僅需要加熱，而且還需要CuCl2做催化劑才能完成，由此可以得出氧化性KMnO4>MnO2>O2
（4）根據氧化產物的價態高低判斷
當變價的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱，如：
2Fe+3Cl=（加熱）2FeCl3
Fe+S=(加熱）FS
可以判斷氧化性：Cl2>S.
（5）根據元素周期表判斷氧化性，還原性的強弱
1同主族元素（從上到下）
F
Cl
Br
I
非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。
Li
Na
K
Rb
Cs
金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱。
2同周期主族元素（從左到右）
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強
陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱
（6）根據元素最高價氧化物對應水化物酸鹼性的強弱判斷氧化性，還原性的強弱
例如，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3
可判斷氧化性：Cl>S>P>C
（7）根據原電池、電解池的電極反應判斷氧化性、還原性的強弱
1兩中不同的金屬構成原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極，其還原性：負極>正極。
2用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的還原性較強。
（8）根據物質濃度的大小判斷氧化性、還原性的強弱。
具有氧化性（或還原性）的物質的濃度越大，其氧化性（或還原性）越強，反之，其氧化性（或還原性）越弱。如氧化性：HNO3（濃）>HNO3（稀）,還原性：HCl（濃）>HCl（稀）

❺ 工業制鎂的化學方程式是什麼

工業製取鎂，點解熔融氯化鎂：MgCl2=點解==Mg+Cl2↑。

工業上利用電解熔融氯化鎂或在電爐中用硅鐵等使其還原而製得金屬鎂，前者叫做熔鹽電解法，後者叫做硅熱還原法。

應用領域

常用做還原劑，去置換鈦、鋯、鈾、鈹等金屬。主要用於製造輕金屬合金、球墨鑄鐵、科學儀器和格氏試劑等。也能用於制煙火、閃光粉、鎂鹽、吸氣器、照明彈等。結構特性類似於鋁，具有輕金屬的各種用途，可作為飛機、導彈的合金材料。但是鎂在汽油燃點可燃，這限制了它的應用。

❻ 工業上冶煉各種金屬都用什麼方法

根據金屬的活動性順序不同，工業上製取的方法也是各不相同。

（一）製取非常活潑的金屬，如金屬鉀，鈣，鈉，鎂，鋁等，由於它們金屬性還原性都太強，一般化學試劑很難把它們還原出來，工業上一般採用電解金屬形成的鹽或氧化物 氯化鉀，氯化鈣，氯化鈉，氯化鎂，氧化鋁的熔融物（不能有水，否則製取的金屬太活潑，會與水反應），得到金屬鉀，鈣，鈉，鎂，鋁。因為電解質除了在水溶液中可以形成自由正，負離子，在熔融時也能形成可以自由移動的正，負離子，也就是說，這五種熔融的鹽中分別含有K+,Ca2+,Na+，Mg2+,Al3+和 Cl-，O2- 。電解熔融鹽或氧化物和電解鹽溶液類似，拿電解氯化鈉熔融物作解說，根據電解的原則，負極有大量的電子吸引正離子Na+過去得電子變成金屬鈉單質。（2NaCl(熔融) =電解= 2Na↓ + Cl2↑），不過電解的成本很高。
但是，金屬鉀的金屬性和還原性極強，電解其熔融鹽需要耗去大量的電，比上述幾種金屬電解耗去的電多很多，生產成本相當高，所以工業上一般不採用電解法製取金屬鉀，由於金屬鈉的沸點比鉀的沸點高，利用高沸點金屬製取低沸點金屬，用熔融的金屬鈉和熔融的氯化鉀置換出金屬鉀，由於溫度過高，達到鉀的沸點，金屬鉀以蒸氣的形式出來。注意金屬鉀的金屬性比鈉強，反應是可逆的，要把置換出的鉀蒸氣立即導出反應容器，減小容器中鉀蒸氣的含量，使反應向正方向進行。
（1）金屬鉀
Na（熔融） + KCl（熔融） =可逆= NaCl + K（蒸氣）
（2）金屬鈣
CaCl2（熔融）=電解= Ca + Cl2↑
（3）金屬鈉
2NaCl（熔融） =電解= 2Na↓ + Cl2↑
（4）金屬鎂
MgCl2（熔融）=電解= Mg + Cl2↑
（5）金屬鋁
2Al2O3（熔融）=電解= 4Al + 3O2↑

（二）製取活潑性一般的金屬，如金屬鋅，鐵，銅等。工業上一般採用還原劑把金屬從它的氧化物或鹽溶液中還原出來，拿鐵來解說，如果是鐵的氧化物，則常用金屬鋁單質或者一氧化碳，氫氣等還原劑把鐵還原出。（Fe2O3 + 3CO =高溫= 2Fe + 3CO2)。如果是鐵的鹽溶液，則用比鐵還原性強的金屬如鋁（Al + FeCl3 = Fe + AlCl3)
（1）金屬鋅
火法冶鋅：ZnO + CO =高溫= Zn + CO2
濕法冶鋅：Mg + ZnSO4 = MgSO4 + Zn
（2）金屬鐵
火法冶鐵：Fe2o3 + 3CO =高溫= 2Fe + 3CO2 或者 Al + Fe2O3 =高溫= Fe + Al2O3
濕法冶鐵：Al + FeCl3 = Fe + AlCl3
（3）金屬銅，
火法冶銅：CuO + H2 =△= Cu + H2O
濕法冶銅：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

（三）製取不活潑的金屬，如金屬汞，銀等。工業上一般加熱金屬氧化物使其分解成金屬單質和氧氣。拿金屬汞解說，在加熱的條件下使氧化汞分解
（1）金屬汞
2HgO =△= 2Hg + O2↑
（2）金屬銀
Ag2O =△= 2Ag + O2↑

綜上所述，工業上製取非常活潑的金屬，一般採用電解金屬鹽或金屬氧化物的熔融物（製取金屬鉀用比鉀沸點高的金屬鈉的熔融物從熔融的氯化鉀中置換出來）。製取活潑性一般的金屬一般採用還原劑把金屬從它的氧化物或鹽溶液中還原出來。製取不活潑的金屬，一般採用直接加熱金屬氧化物使其分解成金屬單質得到。

電解法耗能最多，不經濟；熱還原法其次；熱分解法需要的溫度比較低，耗能最小，能用熱分解冶煉出的金屬就盡量用此法。就是說基本上所有的金屬都能通過電解法制的，但浪費了電能，不經濟，所以工業上冶煉金屬的原則是盡量用耗能最小的，最經濟的方法。

❼ 冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C、CO或H2做還原劑 ②以活潑金屬Na、Mg等還原 ③利用鋁熱反應原理還原

（1）由Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬用熱還原法，即以C、CO或H₂做還原劑還原冶煉，故答案為：①；
（2）Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬的化合物與C、CO或H₂等不反應，故採用電解法冶煉制備，故答案為：④；
（3）Hg、Ag等不活潑金屬的氧化物不穩定，受熱易分解，故採用熱分解法冶煉，故答案為：⑤；
（4）V、Cr、Mn、W等高熔點金屬可利用利用鋁熱反應產生的高溫來冶煉，故答案為：③；
（5）K、Rb、Cs、Ti等金屬通常採用以活潑金屬Na、Mg等還原方法冶煉，故答案為：②

❽ 工業上冶煉金屬用作還原劑的是H2 還是CO

用h2，因為h2是氣體，流通較快，而活潑金屬是在表面反應的，難免會參進一些金屬雜質

❾ 加什麼試劑能讓MgO變成Mg

有，就是碳的單質，碳粉。高溫下碳可以置換鎂，具體條件是：溫度2300K（約2000多攝氏度），在電爐中反應。電爐是一種大學常用的化學儀器，用的恆溫加熱。

還有就是單質氟——氟氣！它普通物質面前它已經沒有還原性了，但是在氟氣前，它還是有還原性的。

最後，不用試劑的方法就是電解了，用潮濕的氧化鋁粉末，在密封，高壓的條件下還原了..

你想做就拿活性炭粉做吧，分析純

下面是分析純的標准:亞甲基藍吸附量合格

PH（50g/12℃）0.5-7.0

乾燥失重10.0

鐵（Fe）0.02

乙醇溶解物0.2

鋅（Zn）0.05

鹽酸溶解物0.8

氯化物（Cl）0.025

硫化合物（以硫酸鹽計）0.10

重金屬（以Pb計）0.005

灼燒殘渣（以硫酸鹽計）2.0

最後工業上就是以白雲石（MgCO↓〔3〕、CaCO↓〔3〕）、水鎂石（Mg（OH）↓〔2〕）和菱鎂礦（MgOCO↓〔3〕）為原料，以鋁金屬為還原劑提取鎂的方法，首先將上述三種原料分別加以煅燒製取氧化鎂，以氧化鎂與還原劑鋁反應，其化學反應式為：21MgO＋12CaO＋14Al＝12CaO·7Al↓〔2〕O↓〔3〕＋21Mg注意！要高溫！

❿ Mg MgO Mg(OH)2 MgCO3 Mg(HCO3)2 的顏色 應用 製法 (沒有以上三種的不用說)

1. Mg （銀白色） （用做還原劑、用於製造輕金屬合金、用於制煙火和閃光粉等） （氯化鎂從海水中提取，從而制出鎂）2. MgO （白色） （醫葯上用作抗酸劑和輕瀉劑、測定煤中的硫和黃鐵礦及鋼中的硫和砷） （鎂+氧化劑）3. Mg（OH）2 （白色） （用於油漆的阻燃填充劑、化工、環保等工業領域） （氧化鎂+水[極難溶]） 4. MgCO3 （白色） （用於製造鎂鹽, 氧化鎂，防火塗料，油墨，陶器等） （菱鎂礦碳化法生產碳酸鎂、碳酸+鎂）5. Mg（HCO3）2 （白色） （碳酸氫鎂對抗人體老化[不成熟的學說]） （碳酸+鎂） 第五個不知對不對的…… 不過我也希望能幫到你