① 氯離子化學去除法有哪幾種
1、氯的存在形態有：Cl- 、Cl2、HClO2、ClO2（不穩定）、HClO3、HClO4（不穩定），其他絡合物，即有-1價、0價、+3價、+4價、+5價、+7價的存在形式。唯有Cl-最為穩定，自然界Cl元素基本以Cl-形式存在。
2、對於Cl-的去除（也可以考慮不要產生或減少產生），要麼被其它陰離子替代，要麼同其它陽離子一起去除。
根據不同性質大體歸類如下：
（1）沉澱
即採用Ag+或Hg+等與Cl-生成沉澱將Cl-去除。由於氯離子能與絕大多數金屬離子形成可溶性鹽類，因此普通沉澱技術難以從水中去除氯離子。雖然銀離子能與氯離子形成難溶的氯化銀沉澱，但銀離子難以回收，並且大規模應用過於昂貴。也可以採用亞銅離子和氯離子形成氯化亞銅沉澱，以實現氯離子分離，但亞銅離子極易被氧化，條件控制困難，而且處理成本也很高。
（2）膜分離
膜分離技術是給水除鹽的常用技術之一，主要包括電滲析和反滲透。目前它越來越多地被應用於廢水除鹽（脫氯）領域。膜分離技術可有效地從廢水中脫除氯離子，本身是一種優良的脫氯技術。但對於大多數含氯廢水來說，其廢水含氯量通常較高，往往超過了膜分離技術的應用界限，並且這些廢水中也往往含有大量有機物和其它雜質，這些雜質會對膜組件造成不可逆的污染，從而限制了膜分離技術的應用。
② 工業用水中的CL離子怎麼去除
離子交換法是液相中的離子和固相中離子間所進行的的一種可逆性化學反應，當液相中的某些離子較為離子交換固體所喜好時，便會被離子交換固體吸附，為維持水溶液的電中性，所以離子交換固體必須釋出等價離子回溶液中。
③ 廢水的氯離子怎麼處理
你好，如果是實驗室少量的廢水，可以用以下方式去除：
沉澱鹽方式：即採用Ag+或Hg+等與Cl-生成沉澱將Cl-去除。
分離攔截方式：採用蒸發或膜過濾方式將Cl-分離去除。
離子交換方式：採用離子交換樹脂進行交換替代。
氧化還原方式：採用電解或電滲析、還原方式將Cl-去除。
如果是污水處理廠等大規模的廢水中含有氯離子的話，建議去找當地相應的污水處理公司咨詢一下，希望可以幫到你。
④ 污水中氯離子怎麼去除
向含污水中投加用硫代硫酸鈉,即可脫氯,投加最簡單的辦法是採用無動力加葯設備能定比定量解決間題,並且一次調好,長期不變,這種設備重慶楚天環保,貴州長城環保有售,祥細技術問題,請與他們聯系.
⑤ 含氯廢水的處理方法有哪些
目前去除水中氯離子的方法主要有:陰離子交換樹脂法、溶劑萃取技術、復合絮凝劑絮凝處理和電滲析等膜分離處理技術，同時多種方法聯用對氯離子的去除也有很好的效果。通常工業廢水的脫氯過程是通過添加亞硫酸鹽來完成的，氯離子作為水中的鹽分組分，通過運用工業降低鹽度的方法來處理廢水中的氯離子也是可行的。目前降低水中鹽度的工業化方法主要有：
1)離子交換
在溶液鹽度較低的情況下，離子交換較反滲透生產高純水更具有經濟吸引力。但是隨著鹽度增加，由於再生化學葯品需量的增加以及為延長兩次再生間的床體較大，離子交換需求變低。因此，在選擇離子交換方法之前必須考慮廢料的定期清除和再生化學葯品的費用。
2)電滲析
電滲析是一膜過程，其推動力為橫跨交互放置的陰、陽離子交換膜的電場。當進料水中的陰、陽離子通過各自的離子選擇性膜形成濃縮鹽水時，陰、陽離子便會被選擇性的移除。但是廢水中陰陽離子濃度較高時移除離子所需的電流將增大，在經濟及操作上造成弊端。
3)蒸餾
熱蒸餾技術，如多級閃蒸、多效蒸餾、蒸汽壓縮蒸餾及這些技術的各種組合，一般用於高鹽度苦鹹水或海水的脫鹽。
4)反滲透膜技術
反滲透技術由於具有能耗低、系統設計先進以及長期的實際操作經驗，己經成為富有活力的、相對經濟的技術，從而取代了熱蒸餾技術。反滲透是用途最多的脫鹽過程，能適用於很廣的進水脫鹽范圍，而其它技術則或多或少的在鹽濃度上受到限制。目前，該技術己經相當成熟，採用反滲透的方法進行高濃度含氯廢水的脫鹽處理，是與時俱進的理想選擇。
⑥ 工業大部分去除污水中的氯離子的用什麼方法
去除污水中的氯離子可以使用陰離子交換樹脂法，可直接除去氯離子，其具有可循環使用的優點
⑦ 廢水處理：怎樣去除廢水中的氯離子
氯離子去除只能用反滲透了，單獨的加葯是不能去除的，上邊人回答是去除余氯的
⑧ 工業大規模生產過程，如何消除溶液中氯離子要充分考慮運行成本。
工業大規模生產過程，消除溶液中氯離子的方法如下： 1，可以採用陰床，若是氯離子含量高的時，採用反滲透等膜法處理的話，會破壞反滲透膜的。 2，用三辛胺作萃取劑，用液-液萃取處理，三辛胺與水中Cl-離子形成萃合物而使Cl-轉移到有機相。再經高效絮凝處理。
3，在測定COD的時候，先稀釋至標準的氯離子范圍，然後再用硫酸汞隱蔽。 4，還可以可以用離子膜除去，使用這種方法時，只除氯離子是比較困難的，另外的離子如硫酸根也要去除的，還要看離子濃度，再定方案。 5，還可以經過陰離子樹脂我，用這個辦法還可以同時除去溶液中的硫酸根離子。 6，電滲析，反滲透……其他的方法多了，但是真正經濟的不多。 尤其不能選用離子交換樹脂，成本太高了。
如果含氯量比較高，可以考慮副產一些其他產品。 7，酸性重鉻酸鉀氧化性很強，可氧化大部分有機物，加入硫酸銀作催化劑時，直鏈脂肪族化合物可完全被氧化，而芳香族有機物卻不易被氧化，吡啶不被氧化，揮發性直鏈脂肪族化合物、苯等有機物存在於蒸氣相，不能與氧化劑液體接觸，氧化不明顯。氯離子能被重鉻酸鹽氧化，並且能與硫酸銀作用產生沉澱，影響測定結果，故在迴流前向水樣中加入硫酸汞，使成為絡合物以消除干擾。氯離子含量高於1000mg/L的樣品應先作定量稀釋，使含量降低到1000mg/L以下，再行測定。
如將COD看作還原性物質的污染指標，則除氯離子之外的無機還原物質的耗氧全包括在內。如將COD看作有機物的污染指標的話，則需將無機還原物質的耗氧除去。對於Fe2+、S2-等無機還原物的干擾，可根據其測定的濃度，由理論需氧量計算出其需氧量，從而對已測的COD值加以校正。Fe2+和S2-的理論需氧量值分別為O.11g／g和O.47g／g。
對其它的干擾一般採用氨基磺酸去除，其加入量為10rag氨基磺酸／mg 對Cl-的干擾一般採用HgSO4去除，其加入量為0．4g HgS04／20ml水樣(這兒[Cl-]<2000mg／L)。
氯離子廣泛存在於自然界中，在CODcr的實驗條件下(不加HgS04時)，氯離子可以完全被氧化，經實驗證明，氯離子的含量和測得的CODcr值存在良好的線性關系，其斜率為0．226mgCOD／L／mg[Cl-]／L。這兒理論上的計算是一致的：
Cl-被完全氧化時，1mg Cl-相當於消耗0．226mg的氧(16／(2 x 35．5)=0．266)。從完全氧化昕需的時間來看，加熱10min就可以氧化99%，如不採用迴流加熱，單靠濃流酸放熱反應，其體系的溫度為106℃，20min後降為50℃，在這段時間內，氯離子的氧化率為53％。由此可見，在CODcr,的測定條件下，氯離子是很容易被氧化的。
從兩個半反應的標准電極電位看，氯離子應不被酸性重鉻酸鉀氧化；
但在CODcr的測定中，體系為強酸性介質，酸度大小直接影響重鉻酸鉀氧化的條件電極電位，而酸度大小卻與氯離子的條件電極電位無關。由前面所述可知，在測定CODcr時，體系中氧化劑的條件電極電位達1．55V，完全可使反應按以下方向進行。
氯離子在反應體系中可能與Ag2SO4或HgSO4發生反應：
由此可見，後者要較前者優先進行。為避免前一個反應的進行，往往在取來水樣分析時，第一步先加入HgS04，讓其絡合氯離子。
在氧化過程中，會出現如下反應：
盡管[HgCl4]2-的穩定常數很大，但難免仍有少量氯離子存在，馬上被酸性重鉻酸鉀所氧化。因此，我們即使採用HgSO4掩蔽氯離子的影響，仍會有少量的氯離子被氧化。另外，在實驗中也發現，按標准方法加HgS04掩蔽氯離子時所測的CODcr值與不加HgS04時測得的COD1值和O．226[C1-]的差值並不相等，即：
要使該式相等，要添加一個校正值。
式中COD1表示不加HgSO4時測得的COD值(為防止Ag2S04對氯離子的沉澱作用，在反應開始時不加Ag2SO4，待反應30min後，再加入Ag2SO4)。[Cl-]表示氯離子濃度，CODcr表示標准方法測得的COD值。
校正值 就是一小部分未絡合的氯離子所產生的COD值。可先採用已知濃度的NaCl溶液測出此校正值 。 在實際計算中，可從COD1、[Cl-]及 值計算出CODcr值。此法可省去使用劇毒葯品HgSO4的手續，其計算值與測定結果誤差在8％之內。
⑨ 怎樣去除鋼鐵行業污水中的氯離子
方法之一:加入硝酸銀.
其與氯離子反應生成氯化銀沉澱.靜置,可得氯達標的水.
缺點:
同時引入了新的離子__NO3-(硝酸根離子),NO3-的含量是否超標還需計算後與標准對比.若NO3-不超標,可用此法除氯離子.
方法之二:使用陰離子交換樹脂.
可直接除去氯離子.
優點:
可循環使用.
一、去離氯離子水處理設備的工作原理 離子交換混床,是將陰陽樹脂按一定比例裝置填在同一交換器中,運行前將它他混合均勻.此時被處理水在通過混合離子交換床後,所產生的氫離子和氫氧根離子立即生成溶解度很低的水,很少形成陽離子或陰離子交換時的反離子.可以使交換反應進行很徹底,故水質好,所以混合床串聯在反滲透或一級復床除鹽系統後面,用於純水或高純水的制備.
二、去除氯離子水設備的應用范圍 混床應用於醫葯、化妝品、電子、化工、電力等行業的水處理中,主要用於反滲透、離子交換復床、超濾系統等的後處理,通過用於對水中陰陽離子的置換,生產出超純水.