㈠ 氯鹼工業的化學方程式為什麼要用水
氫氣來源於水中的氫，氫氧化鈉的氫氧根是水的氫氧根。所以方程式要有水。
氯鹼，即氯鹼工業，也指使用飽和食鹽水制氯氣氫氣燒鹼的方法。工業上用電解飽和NaCl溶液的方法來製取NaOH、Cl2和H2，並以它們為原料生產一系列化工產品，稱為氯鹼工業。
下兩種電離方程：
NaCl =Na + + Cl -
H2O= （可逆）H + + OH -
所以，食鹽水中含有 Na + 、 H + 、 Cl - 和 OH - 四種離子。當接通電源後，在電場的作用下，帶負電的 Cl - 和 OH - 移向陽極，帶正電的 Na + 和 H + 移向陰極，在這種條件下，電極上發生如下反應：
在陽極 2Cl - － 2e= Cl 2 ↑
在陰極 2H + + 2e=H 2 ↑
即在陽極室放出 Cl 2 ，陰極室放出 H 2 。由於陰極上有隔膜，而且陽極室的液位比陰極室高，所以可以阻止 H 2 跟 Cl 2 混合，以免引起爆炸。由於 H + 不斷放電，破壞了水的電離平衡，促使水不斷電離，造成溶液中 OH - 的富集。這樣在陰極室就形成了 NaOH溶液，它從陰極室底部流出。電解食鹽水的總反應可以表示如下：
2NaCl+2H2O= 2NaOH+H 2 ↑+ Cl 2 ↑
㈡ 電解池的應用:氯鹼工業中，為什麼要電解飽和食鹽水解釋通俗易懂點。謝謝！
在食鹽水裡氯化鈉完全電離，水分子是微弱電離的，因而存在著Na+、H+、Cl-、OH-四種離子。
接通直流電源後，帶負電的OH-和Cl-移向陽極，帶正電的Na+和H+移向陰極。
在陽極，Cl-比OH-容易失去電子被氧化成氯氣。
2Cl--2e=Cl2↑(氧化反應)
在陰極，H+比Na+容易得到電子，因而H+不斷從陰極獲得電子放出氫氣。
2H++2e=H2↑ (還原反應)
由於H+在陰極上不斷得到電子而生成氫氣放出，溶液里OH-的數目相對地增多了。因而陰極附近形成了氫氧化鈉的溶液。電解飽和食鹽水的總的化學方程式可以表示如下：
2NaCl+2H2O===電解====2NaOH+H2↑+Cl2↑
㈢ 在氯鹼工業中為什麼要用，飽和的食鹽水
使裡面氯離子飽和 氯氣不能溶解在裡面 鹽酸也不能溶解在裡面 如果不飽和 氯氣 鹽酸就需先將其飽和才能導出
㈣ 為什麼在氯鹼工業中的需要採用精製食鹽水
通常用BaCl2除去SO42-,Na2CO3除去Ca2+,NaOH除去Mg2+.基本步驟為：
①粗鹽溶解、沉降除去泥沙；②加入過量的氯化鋇除去硫酸根離子；③再加入過量氫氧化鈉溶液除去鎂離子；④加入過量碳酸鈉溶液除去鈣離子；⑤過濾所有沉澱；⑥然後加入適量鹽酸除去過量的碳酸根離子和氫氧根離子；⑦將溶液通過陽離子交換塔以進一步除去少量的鈣離子和鎂離子,得到精製的食鹽水.
㈤ 工業上制純鹼為何要用飽和食鹽水作原料 為什麼要用飽和的食鹽水呢
首先提醒一下LZ 不是純鹼 而是氫氧化鈉. 燒鹼或叫火鹼
這個是氯鹼工業. 電解飽和食鹽水會生成氫氧化鈉 氯氣 . 因為這個原料好找.成本不高嘛
㈥ 氯鹼工業為什麼要飽和氯化鈉溶液
因為NaCl是強電解質，在溶液里完全電離，水是弱電解質，也微弱電離，因此在溶液中存在Na+、H+、Cl-、OH-四種離子。當接通直流電源後，帶負電的OH-和Cl-向陽極移動，帶正電的Na+和H+向陰極移動。在這樣的電解條件下，Cl-比OH-更易失去電子，在陽極被氧化成氯原子，氯原子結合成氯分子放出，使濕潤的碘化鉀澱粉試紙變藍。
陽極反應：2Cl-－2e-=Cl2↑（氧化反應）
H+比Na+容易得到電子，因而H+不斷地從陰極獲得電子被還原為氫原子，並結合成氫分子從陰極放出。
陰極反應：2H+＋2e-＝H2↑（還原反應）
在上述反應中，H+是由水的電離生成的，由於H+在陰極上不斷得到電子而生成H2放出，破壞了附近的水的電離平衡，水分子繼續電離出H+和OH-，
H+又不斷得到電子變成H2，結果在陰極區溶液里OH-的濃度相對地增大，使酚酞試液變紅。因此，電解飽和食鹽水的總反應可以表示為：
總反應
2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2
工業上利用這一反應原理，製取燒鹼、氯氣和氫氣。
在上面的電解飽和食鹽水的實驗中，電解產物之間能夠發生化學反應，如NaOH溶液和Cl2能反應生成NaClO、H2和Cl2混合遇火能發生爆炸。在工業生產中，要避免這幾種產物混合，常使反應在特殊的電解槽中進行。加飽和的可提高導電性，加快反應
㈦ 利用海水曬鹽得到的食鹽作為氯鹼工業原料為何必須先精製再電解
不精製提純的話，所含的鎂啊，鈣等也會參與電解電解出的副產物不好出去！
㈧ 電解池的應用:氯鹼工業中,為什麼要電解飽和食鹽水解釋通俗易懂點.
在食鹽水裡氯化鈉完全電離,水分子是微弱電離的,因而存在著Na+、H+、Cl-、OH-四種離子. 接通直流電源後,帶負電的OH-和Cl-移向陽極,帶正電的Na+和H+移向陰極. 在陽極,Cl-比OH-容易失去電子被氧化成氯氣. 2...
㈨ 氯鹼工業 相關 為何食鹽水強調用 」飽和」 的 生成的氯氣與氫氧化鈉不能直接反應生成氯化鈉
氯鹼工業是電解飽和食鹽水，飽和是因為離子濃度大，導電性更強，電解效率高，節約成本。而你說的生成物會反應的問題是不存在的，因為陰陽兩極用交換膜隔開了，兩種產物不會相互接觸。
㈩ 為什麼氯鹼工業要除去硫酸根離子
因為氯鹼工業要在陰極得到一定純度的氫氧化鈉燒鹼，電解時候使用的是陽離子交換膜，即陰離子不能通過，如果有硫酸根最後的陰極產物混有硫酸鹽，達不到工業要求，所以氯鹼工業幾乎需要去除所有雜質陰離子。這個主要出於工業化學的考慮而非化學原理的考慮，從原理上來說去不去除反應都照樣會進行的。