Ⅰ 合成氨是吸熱還是放熱，常溫下能自發進行么
哈柏法---是透過氮氣及氫氣產生氨氣（NH3）的過程。
氮氣及氫氣在200個大氣氣壓及攝氏400度，通過一個鐵化合物的催化劑（Fe3+），會發生化學作用，產生氨氣。在這個情況下，產量一般是10-20%。
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) （該反應是可逆反應）
ΔHo, 反應熱為-92.4 kJ/mol。
選擇高溫的條件是為了提高反應速率，但因為此反應是放熱反應，在此條件下平衡後的產率反而較低溫時為低。
(一)原料的制備
(1)合成氨的原料氮氣來自於空氣(以液態空氣的分餾取得)，氫氣來自於水和燃料。原料氣包含雜質，因此在參與反應前需要去除雜質，即原料氣的凈化。
(2)氫的制備
天然氣(取其甲烷成分)，液化石油氣(取其丙烷及丁烷成分)及石油(取其石腦油等碳氫化合物)可以用來製造合成氨的原料氫氣。
第一步先把原料中的硫化物清除，是為硫化物會毒害哈伯-博施法所使用的催化劑。催化加氫可以把有機硫化物變成硫化氫：
H2 + RSH → RH + H2S(g)
產生的硫化氫會被氧化鋅吸收，變成水和硫化鋅：
H2S + ZnO → ZnS + H2O
在鎳的催化下與水反應，經脫硫的碳氫化合物（如甲烷）轉變成氫氣和一氧化碳的混合物：
CH4 + H2O → CO + 3 H2
一氧化碳與水反應，轉化成二氧化碳及製造更多的氫氣：
CO + H2O → CO2 + H2 （可逆反應）
接下來二氧化碳可經2-氨基乙醇溶液吸收或使用變壓吸附(Pressure Swing Adsorption,PSA,在此使用具有專利的固態吸附媒介)清除。
制備氫的最後步驟是以使用催化劑的甲烷化(methanation)移除在氫氣中殘留的少量一氧化碳及二氧化碳:
CO + 3 H2 → CH4 + H2O
CO2 + 4 H2 → CH4 + 2 H2O
水蒸氣重組, 一氧化碳變換，清除二氧化碳及甲烷化的步驟在25 至 35 Pa的壓強進行。
Ⅱ 工業合成氨
假設氮氣原來的體積為6a，那麼氫氣為18a，氨氣為1a，假設氮氣反應了x體積根據
N2+3H2=2NH3
x...3x..2x
氫氣反應了3x，氨氣生成了2x，那麼
6a－x：18a－3x：1a＋2x＝9：27：8
取其中兩來做就可以：6a－x/1a＋2x＝9/8，得x/a＝3/2。
氨氣的轉化率為x/6a＝25%。
Ⅲ 合成氨反應的熱化學方程式能不能在常溫下自發進行
作為一個可逆反應,我可以肯定的告訴你,在常溫下這個反應正反都可以進行.但是在常溫下,哪怕是高溫下,正反應速率也是非常慢,慢到根本沒什麼產量.作為合成氨作為工業生產的重要一節,最重要的就是高產量,因此高溫高壓催化劑已經成為傳統,在實驗中如果你想要看到反應的現象,沒有一定的反應條件,我相信反應的效果你是看不出來的.
Ⅳ 合成氨反應的熱化學方程式能不能在常溫下自發進行
作為一個
可逆反應
，我可以肯定的告訴你，在常溫下這個反應正反都可以進行。但是在常溫下，哪怕是高溫下，正
反應速率
也是非常慢，慢到根本沒什麼產量。作為
合成氨
作為工業生產的重要一節，最重要的就是高產量，因此高溫高壓催化劑已經成為傳統，在實驗中
如果你想要
看到反應的現象，沒有一定的反應條件，我相信反應的效果你是看不出來的。
Ⅳ 合成氨氣的反應是自發反應嗎，如果自發，那麼它的逆反應是自發的嗎，正逆反應均在相同條件下發生，怎麼理
氮氣和氫氣合成氨是可逆反應，條件為高溫高壓催化劑。工業合成氨，條件是500℃。壓強20MPa~50MPa,催化劑為鐵觸媒
Ⅵ 合成氨能否自發進行
能。反應能自發進行的前提條件是反應的焓變小於零，熵變小於零。在合成氨方程式中，焓變小於零，熵變小於零，可以自發進行，不需要進行其他步驟。
Ⅶ 「由於合成氨反應△H<0,△S>0,所以該反應能自發進行」為什麼是錯的
誰說錯了。這種說法是正確的，絕對自發。
不過能自發的反應並不就是一定能發生，這是兩個不同的概念。
如水從高處流向低處是個自發過程，但裝在容器中放在上面它自己也下不來啊，所以自發的反應要發生也是有條件的。
明白了嗎
Ⅷ 化學: 工業合成氨是不是自發反應
對於焓變小於0，混亂度大於0 的均為自發反應。該反應是自發反應，只是反應進度很小，高溫高壓催化劑條件是為了促進反應的進行
Ⅸ 工業合成氨能否自發進行
題主是否想問的是「工業合成氨是不是自發進行的」？是。合成氨工業，基本無機化工之一。氨是化肥工業和基本有機化工的主要原料。該合成氨是自發進行的，其是通過焓變小於0，混亂度大於0的均為自發反應，該反應是放熱反應，且混亂度小於0，則在低溫下自發進行。因此只要溫度小於0即可自發。
Ⅹ 工業合成氨使用高溫不能用平衡移動原理解釋為什麼
合成氨是化合反應，是放熱反應，理論應該選擇低溫，使平衡向正向移動，提高氨的產率，提高氫氣、氮氣的轉化率
但工業上不止要考慮產率，還要考慮反應的速率問題，就是單位時間產量的問題
假如一噸氨氣別人，一分鍾合成，你低溫一天合成，到底誰好呢？
溫度對速率的影響是成倍的改變的，選擇高溫就是在速率和產率方面選擇前者
關於高溫使平衡向逆向移動，工業上是選擇，分離產物氨氣降低它的濃度來解決的