工業氯氣如何取

『壹』 工業上怎樣製取氯氣

1 工業中氯氣的主要製法是將飽和的氯化鈉跟水混合通電製得。詳細的化學方程式如下：
工業生產中用直流電電解飽和食鹽水法來製取氯氣：
2NaCl＋2H₂O＝（通電） H₂↑＋Cl₂↑＋2NaOH
2. 氯氣常溫常壓下為黃綠色氣體，經壓縮可液化為金黃色液態氯，是氯鹼工業的主要產品之一，用作為強氧化劑與氯化劑。自然界中游離狀態的氯存在於大氣層中，是破壞臭氧層的化合物之一。氯氣受紫外線分解成兩個氯原子（自由基）。大多數通常以氯化物(Cl-)的形式存在，常見的主要是氯化鈉（食鹽，NaCl）。

『貳』 製取氯氣的方法有哪些

實驗室制備Cl2一般有3種方法：MnO2+4HCl==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O；2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O。

反應原理：最常用MnO2 + 4HCl(濃） ==加熱== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑，常用的氧化劑還有有KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等。

工業上用電解食鹽水的隔膜電解槽的方法制氯氣，具體步驟如下：

儀器設備：鐵架台、酒精燈、石棉網、圓底燒瓶、分液漏斗配雙孔塞、導氣管、集氣瓶、小燒杯。

試劑：氫氧化鈉溶液、濃鹽酸、二氧化錳。

步驟：

把裝置連接好，檢查氣密性；在燒瓶中加入少量二氧化錳，從分液漏頭里慢慢地注入密度為1.19的濃鹽酸；緩緩加熱，使反應加快，有氮氣均勻放出；用向上排空氣法收集；多餘氮氣用氫氧化鈉吸收。

『叄』 化學中氯氣得工業製法

1、專門的工業製取方法：電解飽和食鹽水：2NaCl + 2H2O =電解=2NaOH + H2 ↑+Cl2↑
2、其它冶金工業的副產品，如冶鎂：MgCl2(熔融）=電解= Mg + Cl2 ↑
煉鈉：2NaCl(熔融）=電解= 2Na + Cl2 ↑
3、實驗室製取方法：原理是用強氧化劑將鹽酸氧化成為氯氣，常用的方法有：
2KMnO4 + 16HCl =加熱= 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2 ↑ +8H2O
MnO2 + 4HCl =加熱= MnCl2 +Cl2 ↑ +2H2O
KClO3+6HCl =加熱= KCl + 3Cl2 ↑ +3H2O
K2Cr2O7 + 14HCl =加熱= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 ↑ + 7H2O

『肆』 工業製取氯氣，工業上怎樣製取

工業上製取氯氣，通常使用電解飽和食鹽水的方法。

1、氯化鈉溶液中有Na+、H+、Cl-、OH-四種離子

2、用石墨電極電解時，陽離子在陰極放電，H+比Na+容易放電，2H+ +2e=H2

3、陰離子在陽極放電，Cl-比OH-容易放電，2Cl-+2e=Cl2

4、溶液中剩餘氫氧化鈉

一舉得到三種重要的化工原料。

『伍』 氯氣的工業製取方法

最常見的,實驗室製法,
濃鹽酸與二氧化錳共熱
收集方法是排飽和食鹽水
不過改二氧化錳為高錳酸鉀也可,反應較快,不用加熱

『陸』 工業上製取氯氣的化學方程式

工業上製取氯氣的化學方程式：
電解飽和食鹽水:2NaCl+2H2O=電解=2NaOH+H2↑+Cl2↑
製取方法
電解
1．工業生產中用直流電電解飽和食鹽水法來製取氯氣：
2NaCl+2H₂O=通電=
H₂↑+Cl₂↑+2NaOH
2．實驗室通常用氧化濃鹽酸的方法來製取氯氣：
常見的氧化劑有：MnO₂、KMnO₄、Ca(ClO)₂、Co2O3
發生的反應分別是：
4HCl(濃）+MnO₂
=加熱=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑
[這兩個反應用的鹽酸比較稀的話，反應將不再進行，沒有鹽酸可用一種非還原性酸和氯化鈉的混合物代替，也可產生氯氣。]
4HCl+Ca(ClO)₂=CaCl₂+2H₂O+2Cl₂↑{此反應需要的鹽酸很稀，1mol/L便可以劇烈反應。}
H++ClO-+Cl-=H2O+Cl2↑
{只要能電離出H+的酸即可參加並且發生此歸中反應；如：草酸。但由於參加反應的酸電離出的H+能力的不同，反應的速率也會不同。如果此酸為有機酸，且易揮發，那麼要注意不能在強光照的照射下反應，不然氯氣可能會和揮發出來的有機酸發生取代反應發生爆炸或生成有毒物質，如：冰醋酸會和氯氣發生取代反應生成氯醋酸（劇毒固體）、二氯醋酸（固體）、三氯醋酸（固體）}
如不用濃鹽酸，亦可用NaCl(固體）跟濃硫酸來代替．如：
2NaCl+3H₂SO₄(濃）+MnO₂=加熱=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+Cl₂↑
氯酸鹽絕對不能用來制備氯氣
，因為會生成大量難以分離且易爆炸的ClO2。

『柒』 知道工業上怎樣製取氯氣啊

1 工業中氯氣的主要製法是將飽和的氯化鈉跟水混合通電製得。詳細的化學方程式如下：
工業生產中用直流電電解飽和食鹽水法來製取氯氣：
2NaCl＋2H₂O＝（通電） H₂↑＋Cl₂↑＋2NaOH
2. 氯氣常溫常壓下為黃綠色氣體，經壓縮可液化為金黃色液態氯，是氯鹼工業的主要產品之一，用作為強氧化劑與氯化劑。自然界中游離狀態的氯存在於大氣層中，是破壞臭氧層的化合物之一。氯氣受紫外線分解成兩個氯原子（自由基）。大多數通常以氯化物(Cl-)的形式存在，常見的主要是氯化鈉（食鹽，NaCl）。

『捌』 氯氣製取方法如何講解

工業製法
1
工業生產中用直流電電解飽和食鹽水法來製取氯氣：

2NaCl+2H2O=通電= H2+Cl2+2NaOH
精製的飽和食鹽水注入電解槽後，在直流電的作用下進行電解 ，其電極反應如下：
陽極反應：2Cl-- 2e Cl2
陰極反應：2H2O+ 2e H2+ 2OH-
總反應： 2NaCl+ 2H2O 2NaOH+ Cl2+ H2

『玖』 工業制氯氣有哪些方法

工業生產中用直流電電解飽和食鹽水法來製取氯氣：

2NaCl+2H₂O=通電= H₂↑+Cl₂↑+2NaOH

『拾』 工業製取氯氣的方程式

現在工業制氯是採用氯鹼法，電解食鹽水，同時得到氯氣和氫氧化鈉
2NaCl
+
2H2O
==
2NaOH
+
Cl2
+
H2
(電解）