『壹』 氯鹼工業中原鹽為什麼除去鈣鎂離子
氯鹼工業生產的是氯氣和氫氧化鈉。而鹽中的鈣鎂先除對生產來說比較經濟的。
『貳』 天原化工廠是氯鹼工業的現代化工廠，原料食鹽用水溶解製得飽和食鹽水，在電解前要除去雜質（如氯化鈣、硫
要除去氯化鈣、硫酸鈣、氯化鎂，由於對氯化鈉而言，硫酸根離子、鎂離子、鈣離子都是雜質，所以就需要將以上三種微粒除去，沉澱鎂離子一般用氫氧根離子，沉澱硫酸根離子用鋇離子，沉澱鈣離子用碳酸根離子．所以實驗中用不到①AgNO3．所以第一步是除去硫酸根離子，可以用BaCl2，之後除去鎂離子是可以用鹼性的③NaOH或者⑤Ca（OH）2，最後加入④Na2CO3．所以可行的試劑方案為②③④或者②④⑤，操作順序為②③④或者②⑤④．
故選B．
『叄』 除去氯化鈉中含有的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子、碳酸根離子
CD只要1在2後面都可以。因為要完全除去硫酸根，比須過量的氯化鋇，但同時會引入鋇離子，用碳酸鈉不僅可以除去鈣離子，還可以除去引入的鋇離子。
『肆』 為什麼在氯鹼工業中的需要採用精製食鹽水
通常用BaCl2除去SO42-,Na2CO3除去Ca2+,NaOH除去Mg2+.基本步驟為：
①粗鹽溶解、沉降除去泥沙；②加入過量的氯化鋇除去硫酸根離子；③再加入過量氫氧化鈉溶液除去鎂離子；④加入過量碳酸鈉溶液除去鈣離子；⑤過濾所有沉澱；⑥然後加入適量鹽酸除去過量的碳酸根離子和氫氧根離子；⑦將溶液通過陽離子交換塔以進一步除去少量的鈣離子和鎂離子,得到精製的食鹽水.
『伍』 氯鹼工業中為什麼要除硫酸根
充分保證飽和食鹽水的純度，第一部如果不除的話易生成Na2SO4，NaOH不純，且會影響產率
『陸』 跨年度提問：如何去除水中混有的少量CaSO4求詳解，愚人不勝感激！
先加入過量氯化鋇溶液，徹底除去硫酸根離子，再加入過量碳酸根離子，除去鈣離子和過量的鋇離子，接著加入過量鹽酸，除去過量的碳酸根離子，最後加熱，使得過量的鹽酸揮發而除去。
這也是氯鹼工業精製食鹽水採用的除去硫酸鈣方法。
『柒』 天原化工廠是氯鹼工業的現代化工廠．原料食鹽用水溶解得飽和食鹽水，在電解前要除去雜質（氯化鈣、氯化鎂
要除去氯化鈣、硫酸鎂、氯化鎂，由於對氯化鈉而言，硫酸根離子、鎂離子、鈣離子都是雜質，所以就需要將以上三種微粒除去，沉澱鎂離子一般用氫氧根離子，沉澱硫酸根離子用鋇離子，沉澱鈣離子用碳酸根離子．所以除去硫酸根離子，可以用BaCl2，之後除去鎂離子是可以用鹼性的③NaOH，最後加入④Na2CO3（除去鈣離子和過量的氯化鋇溶液），之後過濾，最後用鹽酸除去過量的氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液；由於碳酸鈉溶液需要除去過量的氯化鋇溶液，所以要保證④在①之後，故加入次序為：①③④②或①④③②或③①④②．
故選AB．
『捌』 氯鹼工業
離子交換膜：一種半透膜，在濕潤狀態下，只能通過離子，而分子不能通過。在電解制氯行業，用得最好的膜是美國杜邦公司的產品，但價格也很昂貴。
NaCl在水中以兩種離子形式存在，即Na+和Cl-，由於受到異性電荷互相吸引的作用，在水中通直流電，Na+向負極移動，但水中含有更多的H+及OH-離子，Na+較H+更活潑，因此H+在負極上得到電子，即2e+2H+=H2，即在負極側產生氫氣。
Cl-離子向正極移動，在正極上失去電子，即2Cl- -2e=Cl2,即在正極側產生氯氣。
由於離子膜的特性是分子不能通過，因此膜兩邊的氫氣和氯氣不能相互混合，分別產生兩種氣體。
電解液中的四種離子Na+、Cl-、H+、OH-離子被消耗的是Cl-、H+，剩下的是Na+、OH-，兩種離子結合成NaOH。
因此電解食鹽水的產物為：氯氣、氫氣、氫氧化鈉。
至於離子交換的原理及為什麼會有Mg離子存在，請查閱初中化學。
『玖』 海水氯鹼工業中為了去除雜質而加入bacl2，na2co3,hcl,,naoh.氯化鋇和氫氧化鈉加入順序可否顛倒
不可以，氯化鋇應該是去除一些陰離子，例如溴之類的，而氫氧化鈉一部分是用來清除多餘的氯化鋇的
『拾』 以電解飽和食鹽水為基礎製取氯氣、氫氧化鈉等產品的工業稱為「氯鹼工業」，它是目前化學工業的重要支柱之
Ⅰ（1）根據操作②後所得的為固體和液體，可以知道操作②為過濾；
（2）根據實驗目的可以知道加入NaOH溶液可以將鎂離子除去，加入Na2CO3溶液可以除去鈣離子，加入BaCl2溶液可以除去硫酸根離子，同時不能引入新的雜質，所以：
A、先加氫氧化鈉溶液，可以除去鎂離子，加入碳酸鈉溶液可以除去鈣離子，最後加入氯化鋇溶液，此時多餘的鋇離子不能被除去，引入的鋇離子，故A不能達到目的；
B、先加氫氧化鈉溶液，可以除去鎂離子，再加入氯化鋇，除去硫酸根離子，再加碳酸鈉，能把鈣離子除去，同時除去了可能含有的鋇離子，沒有引入新的雜質，故B方法正確；
C、先加氯化鋇，除去硫酸根，再加氫氧化鈉，除去鎂離子，最後加碳酸鈉，除去鈣離子和多餘的鋇離子，沒有引入新的雜質，故C方法正確；
D、先加氯化鋇，除去硫酸根，再加碳酸鈉，除去多餘的鋇離子和鈣離子，最後加氫氧化鈉，除去鎂離子，沒有引入新的雜質，故D方法正確．
故選A．
氫氧化鋇也可以和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉澱而除去，同時經酸化後氫氧根轉化為水，也沒有引入新的雜質，故本實驗中用氫氧化鋇溶液來代替氯化鋇同樣能夠達到目的；
Ⅱ（3）由題意可知在電解過程中，發生的反應為2NaCl+2H2O
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