❶ 怎麼鑒別濃鹽酸的性能
物理性質:
（1）組成：是氯化氫的水溶液（混合物）
（2）純鹽酸是無色透明的液體，工業鹽酸因含雜質，而顯黃色
（3）濃鹽酸有揮發性，揮發出氯化氫氣體，跟空氣中的水蒸汽重新結合成鹽酸的小液滴（即白霧），揮發後質量變小。
化學性質:
（1）跟酸鹼指示劑起作用顯示不同的顏色（化學變化）。
石蕊試液遇酸（如鹽酸）變成紅色，酚酞試液遇酸（如鹽酸）不變色。石蕊試液遇鹼溶液變藍色，酚酞試液遇鹼溶液變紅色。
（2）跟活潑或較活潑金屬（鎂、鋁、鋅、鐵等）發生置換反應產生氫氣。
Zn＋2HCl=ZnC12+H2↑（實驗室制氫氣）
（3）跟金屬氧化物反應生成鹽和水。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（清洗鐵製品表面的鐵銹）
ZnO+2HCl=ZnCl2+2H2O（製取鹽的方法之一）
（4）跟鹼反應生成鹽和水：
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（用Al(OH)3治療胃酸過多）
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O（藍色沉澱溶解，溶液變藍）
（5）跟鹽反應生成新的酸和鹽。
HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3（檢驗Cl-的方法）
HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O（用NaHCO3治療胃酸過多）
❷ 如何去除鹽酸雜質
去除鹽酸中的雜質，因為工業鹽酸呈黃色是有雜質Fe3+存在，要除去黃色只要在鹽酸加入鐵粉即可，但是仍然有雜質Fe2+，濃度低的時候幾乎沒有顏色。或者是溴除去Fe3+雜質，再用CCl4萃取多餘的溴，溴為非極性分子,會溶解到CCl4中。
工業鹽酸：一般是在經防腐處理過的鋼瓶里，使氯氣在氫氣中燃燒生成氯化氫（有少量雜質三氯化鐵）,再通入水中製得，並常因其中含有三價鐵離子而呈黃色。
鹽酸的工業製法之一
工業上製取鹽酸時，首先在反應器中將氫氣點燃，然後通入氯氣進行反應，製得氯化氫氣體。氯化氫氣體冷卻後被水吸收成為鹽酸。在氯氣和氫氣的反應過程中，有毒的氯氣被過量的氫氣所包圍，使氯氣得到充分反應，防止了對空氣的污染。在生產上，往往採取使另一種原料過量的方法使有害的、價格較昂貴的原料充分反應.
鹽酸的工業製法之二
鹽酸是氯化氫的水溶液。在製革、印染、食品、醫葯、化工、冶金等工業部門大量使用鹽酸。工業上生產鹽酸的主要方法是使氯氣跟氫氣直接化合，然後用水吸收生成的氯化氫氣體。氯化氫是在合成塔里合成的。
❸ 工業鹽酸除雜方法
工業品鹽酸因含有氯化鐵雜質而顯黃色，要除掉氯化鐵，根據鹽酸有揮發性的性質，可以採用蒸餾的方法把氯化氫從鹽酸中分離出來，氯化鐵不揮發，然後把蒸餾出來的氣體再溶於水，便可得到純凈的鹽酸．
工業制鹽酸的方法：
工業鹽酸是用Cl2、H2燃燒法製取HCl氣體，然後將HCl氣體溶於水製得的。反應過程中輸送Cl2、HCl氣體的管道，以及反應容器多為鐵制，盡管這些鐵制器皿已經過防腐處理，但仍難免有微量Fe發生反應生成了FeCl3而混入HCl中，故使鹽酸呈黃色。
❹ 書上說工業鹽酸因為含雜質所以是黃的 含什麼雜質所有工業鹽酸都是黃色的
工業鹽酸因為含3價鐵離子所以是黃的
所有工業鹽酸都是黃色的
❺ 工業鹽酸能拿來做化學實驗嗎，一般含有什麼雜質，怎麼提純
工業鹽酸的主要雜質是含有少量三價鐵離子，所以是黃色的，用來做實驗和一般生產用都沒有問題，不需要提純
❻ 怎麼檢測工業鹽酸中的雜質
用元素分析儀來分析雜質元素含量。
❼ 工業鹽酸雜質產生的原因
純凈的鹽酸是無色的，但工業品鹽酸常因含有雜質而帶黃色。鹽酸所含的雜質通常是H2SO4、AsCl3、FeCl3等。這些雜質有的是由原料不純而帶入的，有的是因設備受腐蝕，如鐵制設備被酸侵蝕而帶入Fe3+。鹽酸的黃色主要就是由Fe3+引起的。
❽ 製取工業鹽酸 哪裡用到鐵了為什麼會有黃色的雜質
黃色雜質是鐵離子，因為作為反應器的管道就是鐵合金制的。
工業製取鹽酸的原理：
【1】利用氯鹼工業中的副產品Cl2 ：
2NaCl + 2H2O =點解= 2NaOH + Cl2↑ + H2↑
【2】以鐵合金制的管道作為反應器，Cl2在過量的H2中燃燒：
Cl2 + H2 =點燃= 2HCl
【3】把得到的HCl溶於水得到鹽酸。
在【2】中，雖然鐵制管道經過了防腐處理，但是在高濃度的Cl2中，且氣體燃燒時放出的大量熱使反應器中溫度較高，鐵還是會有少量被Cl2氧化的：
2Fe + 3Cl2 =點燃= 2FeCl3
這樣就混入了FeCl3了，形成鹽酸時自然溶液中會有少量的Fe^3+ ，使溶液顯黃色。
❾ 製取工業鹽酸 哪裡用到鐵了為什麼會有黃色的雜質
黃色雜質是鐵離子，因為作為反應器的管道就是鐵合金制的。
工業製取鹽酸的原理：
【1】利用氯鹼工業中的副產品Cl2
：
2NaCl
+
2H2O
=點解=
2NaOH
+
Cl2↑
+
H2↑
【2】以鐵合金制的管道作為反應器，Cl2在過量的H2中燃燒：
Cl2
+
H2
=點燃=
2HCl
【3】把得到的HCl溶於水得到鹽酸。
在【2】中，雖然鐵制管道經過了防腐處理，但是在高濃度的Cl2中，且氣體燃燒時放出的大量熱使反應器中溫度較高，鐵還是會有少量被Cl2氧化的：
2Fe
+
3Cl2
=點燃=
2FeCl3
這樣就混入了FeCl3了，形成鹽酸時自然溶液中會有少量的Fe^3+
，使溶液顯黃色。
❿ 為什麼工業HCL顯黃色
因為溶液中含有Fe3+至於說為什麼會有Fe3+？1.因為工業鹽酸中含有雜質。比如說Fe2+和Cl-2.Fe2+在容易中會自發發生反應，被氧化，生成Fe3+，所以會有淡黃色。3.有不少人說是製造鹽酸是用鐵器、有鐵雜質。這一點我不敢確認，給你點信息參考。 舉手之勞，採納吧。 By◆◇「 Sprite 」