工業如何提純碳酸鈣

㈠ 碳酸鈣是從什麼中提取的 聽說一部分是從石頭中提取的.那麼食品級的碳酸鈣是從什麼物質中提取的呢

摘要 是的，從天然大理石、石灰石中提取的，再經過除雜、提純等步驟就可製得碳酸鈣，食品級的碳酸鈣也是從這些物質中提取出來的。

㈡ 如何提純混有少量碳酸鈉粉末的碳酸鈣簡述實驗步驟

首先，將加入足量水，並攪拌，將混合物中的碳酸鈉充分溶解，並靜置得到澄清溶液和碳酸鈣沉澱；
第二步，往上述溶液中加入過量氯化鈣，這樣會發生反應
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3
這樣一來，碳酸根完全被沉澱，水溶液中就只剩下反應後生成的氯化鈉，以及過量的氯化鈣了；
第三步，過濾，碳酸鈣會留在濾紙上；
最後，用蒸餾水沖洗碳酸鈣沉澱，出去殘留的氯化鈣和氯化鈉，並將碳酸鈣單獨轉移出。
（如果碳酸鈉的數量非常少，則可以去掉第二步（因為不用擔心損失掉太多的碳酸根））

㈢ 碳酸鈣的制備方法

納米活性碳酸鈣的工業制備方法。該方法在一定濃度的Ca(OH)2的懸浮液中通入二氧化碳氣體進行碳化。通過對Ca(OH)2懸浮液的溫度、二氧化碳氣體的流量控制碳酸鈣晶核的成核速率；在碳化至形成一定的晶核數後，由晶核形成控制轉化為晶體生長控制，此時加入晶形調節劑控制各晶面的生長速率，從而達到形貌可控；繼續碳化至終點加入分散劑調節粒子表面電荷得均分散的立方形碳酸鈣納米顆粒；然後將均分散的立方形納米碳酸鈣顆粒進行液相表麵包覆處理。所獲得的納米活性碳酸鈣粒子在25～100nm之間可控，立方形，比表面大於25m2/g，粒徑分布 GSD為1.57，吸油值小於28g/100gCaCO3，且無團聚現象。所獲得的產品性能優異，可作為高檔橡膠、塑料以及汽車底漆中的功能填料。
1.一種納米活性碳酸鈣的工業制備方法，其特徵在於，該方法包括如下步驟：(1)在 Ca(OH)2的懸浮液，通入含有CO2的氣體，碳化至碳化率達5～40%，加入晶型調節劑，繼續碳化至pH為8.0～9.0，加入表面電荷及空間位阻調節劑，繼續碳化至pH為6～7.5，生成納米級的立方形碳酸鈣；所說的晶型調節劑為磷酸鹽、硫酸鹽、醋酸鹽、檸檬酸鹽、單糖或多糖中的一種及其混合物，其加入量為漿料重量的0.05～3.0%；所說的表面電荷及空間位阻調節劑為磷酸鹽、硫酸鹽、氯化物、三乙醇胺、十二烷基苯磺酸鈉中的一種或一種以上；表面電荷及空間位阻調節劑的加入量為CaCO3重量的0.1～4.0%；(2)將脂肪酸或水溶性鈦酸酯偶聯劑中的一種或兩種配製成水溶液包覆劑；所說的脂肪酸為 C12～C18的脂肪酸；(3)將納米碳酸鈣漿料加熱至45～95℃，然後加入包覆劑，包覆劑的加入量以碳酸鈣的重量計為0.5～3.5%，包覆處理時間為0.5～3.5小時間，將漿料過濾，乾燥，即獲得納米活性碳酸鈣。

㈣ 工業生產碳酸鈣化學方程式

分析： 石灰石的主要成分是碳酸鈣，高溫煅燒時能夠生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應能生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應能生成碳酸鈣和水． ①煅燒石灰石的化學方程式為：CaCO 3 CaO+CO 2 ↑． ②氧化鈣和水反應的化學方程式為：CaO+H 2 O═Ca（OH） 2 ． ③氫氧化鈣和二氧化碳反應的化學方程式為：Ca（OH） 2 +CO 2 ═H 2 O+CaCO 3 ↓． 點評： 本題主要考查化學方程式的書寫方面的知識，書寫化學方程式時，要注意遵循質量守恆定律．

㈤ 怎麼把這裡面的碳酸鈣提取出來要盡可能純

加過量水溶解，離心，取沉澱（如果想要提取，到這步就可以了）
提純：加入HCl溶解，離心，取上清，加入化學純Na2CO3，過濾，烘乾或陰干即可

㈥ 工業上是用生石灰和二氧化碳制碳酸鈣嗎

工業上大致有兩大類生產碳酸鈣的方法：一是直接機械粉碎自然界存在的石灰石礦，其成分含碳酸鈣可高達97%以上；二是用煅燒的方法先使石灰石礦分解為氧化鈣和二氧化碳，再使氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，最後再用二氧化碳和氫氧化鈣反應得到碳酸鈣，這樣做的好處是得到的碳酸鈣顆粒形狀、大小比較一致，便於後續使用的工藝穩定控制。你問的是工業中制備碳酸鈣的一部分，不是最初的工業生產原料，據我所知也有少量工廠原本有大量的二氧化碳排放（如熱電廠），也採用外購生石灰（氧化鈣）來生產碳酸鈣的。

㈦ 從石灰石怎麼提取碳酸鈣的工業流程

石灰石本身就是碳酸鈣啊，有些地方的比較好，碳酸鈣含量能達到99%以上。
也有些質量差的，你可以這樣來提純（工業提純方法）
首先是石灰石煅燒，生產生石灰然後加入水生產氫氧化鈣泥漿，適當的調整其濃度，過濾裡面的不反應的雜志，得到的干凈氫氧化鈣，通入煙道氣（即二氧化碳），得到的就是純度較高的碳酸鈣。
現在工業上就是這樣做的，具體的設備你看流程就差不多能知道啦。

㈧ 如何製取純凈的碳酸鈣 用大理石

先燒成生石灰，配成石灰水，再通入二氧化碳取沉澱，就是純的碳酸鈣了
1
加過量鹽酸，生成氯化鈣（溶液）二氧化碳，雜質成沉澱
2
過濾得溶液，加入碳酸鈉，生成碳酸鈣沉澱（注意碳酸鈉適量）
3
過濾可得碳酸鈣（較純）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3
CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl

㈨ 碳酸鈣可用作補鈣劑，以工業大理石（主要雜質是氧化鐵）為原料提純碳酸鈣的流程如下：回答下列問題：（1

（1）加快反應I中的固體溶解，可採取的措施有：把工業大理石研成粉末、攪拌等；故答案為：把工業大理石研成粉末
（2）反應Ⅱ中有沉澱生成的反應化學反應是，硝酸鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵紅褐色沉澱和硝酸鈉，配平即可；故答案為：Fe（NO₃）₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaNO₃
（3）將濾液b中的溶質回收再用，除了得到NaNO₃外，還可能得到反應Ⅱ中加入的氫氧化鈉，反應Ⅲ中加入的碳酸鈉；NaNO₃中含有氮元素屬於氮肥．故答案為：NaOH、Na₂CO₃；氮
（4）反應Ⅰ中不選用稀硫酸的原因是：碳酸鈣與稀硫酸反應生成的硫酸鈣微溶於水，故答案為：碳酸鈣與稀硫酸反應生成的硫酸鈣微溶於水

㈩ 提純碳酸鈣用到的主要試劑

鹽酸或硝酸。提純碳酸鈣時用鹽酸或硝酸，通入過量二氧化碳後，碳酸鈣就會沉澱出來，通過過濾蒸餾就可以得到碳酸鈣了。