工業硝酸鈣在什麼網站備案

⑴ 我在寫小說，需要用到這種化學葯品。能在幾百度的溫度下分解為無毒產品，謝了

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編輯詞條 紫羅蘭目錄[隱藏]

【分類學信息】
【形態特徵】
【化學結構】
【氣味】
【品種】
【非洲紫羅蘭 】
【習性與栽培】
【栽培技術】
【採收與貯藏】
【病蟲害防治】
【用途】
【開運花卉:款款深情紫羅蘭】
【文化內涵】
【繪畫顏料】
【電影《紫羅蘭》】
【小說《紫羅蘭》】
【歌曲《紫羅蘭》】
【游戲《紫羅蘭》】 【分類學信息】
【形態特徵】
【化學結構】
【氣味】
【品種】
【非洲紫羅蘭 】
【習性與栽培】
【栽培技術】
【採收與貯藏】【病蟲害防治】【用途】【開運花卉:款款深情紫羅蘭】【文化內涵】【繪畫顏料】【電影《紫羅蘭》】【小說《紫羅蘭》】【歌曲《紫羅蘭》】【游戲《紫羅蘭》】

正確的紫羅蘭圖片
[編輯本段]【分類學信息】
拉丁學名：Matthiola incana
英文名：Violet
別名：草桂花、四桃克
域：真核域 Eukarya
界：植物界 Plantae
門：被子植物門 Magnoliophyta
綱：雙子葉植物綱 Magnoliopsida
目：十字花目(Brassicales)
科：[十字花科(Brassicaceae)]
屬：紫羅蘭屬(Matthiola)
種：紫羅蘭(Matthiola incana)
花語：永恆的美與愛、我很喜歡你
[編輯本段]【形態特徵】
紫羅蘭原產地中海沿岸。目前我國南部地區廣泛栽培。 2年生或多年生草本花卉，一般在頭年秋季播種，翌年春季開花，株高30-60厘米，全株被灰色星狀柔，莖直立，基部稍木質化。葉面寬大，長橢圓形或倒披針形，先端圓鈍。總狀花序頂生和腋生，花梗粗壯，花有紫紅、淡紅、淡黃、白等顏色，單瓣花能結籽，重瓣花不結籽，果實為長角果圓柱形，種子有翅。花期3-5月，果熟期6-7月。
[編輯本段]【化學結構】
酸類區--體化水楊酸
醇類--苯甲醇
酮類--Parmone
酚類--丁香酚
[編輯本段]【氣味】
干而甜，有點像甘草。
[編輯本段]【品種】
園藝品種甚多，有單瓣和重瓣兩種品系。重瓣品系觀賞價值高；單瓣品系能結種，而重瓣品系不能。一般扁平種子播種生長的植株，通常可生產大量重瓣花；而飽滿充實的種子，大多數產生單瓣花的植株。花色有粉紅、深紅、淺紫、深紫、純白、淡黃、鮮黃、藍紫等。在生產中一般使用白花、粉花和紫花等品種生產切花。
主要栽培品種有白色的『艾達』（Aida）、淡黃的『卡門』(Carmen)、紅色的『弗朗西絲卡』(Francesca)、紫色的『阿貝拉』(Arabella)和淡紫紅的『英卡納』(Incana)等。依株高分有高、中、矮三類；依花期不同分有夏紫羅蘭、秋紫羅蘭及冬紫羅蘭等品種；依栽培習性不同分一年生及二年生類型。
[編輯本段]【非洲紫羅蘭 】
非洲紫羅蘭又名非洲堇，為苦苣苔科非洲紫羅蘭屬多年生常綠草本植物。
非洲紫羅蘭原產東非的熱帶地區，喜溫暖濕潤的半陰環境。若光照不足，就會開花少而色淡，甚至只長葉不開花；若光照過強又會造成葉片發黃、枯焦現象，可放在光線明亮又無直射陽光處養護。生長適溫16℃至24℃，冬季不得低於10℃，栽培中要避免溫度暴升暴跌，否則植株很容易死亡。夏季放在通風涼爽處養護，避免悶熱潮濕的環境和烈日暴曬。平時澆水不宜過多，要等盆土稍干時再澆水，盆土積水往往是引起植株腐爛的主要原因。生長期每7天至10天施一次腐熟的稀薄液肥或復合化肥，肥料中氮肥含量不能太多，否則會葉片長得很繁茂而開花很少。
若遇到這種情況，可將葉片除去一部分，使植株再長新葉，以消耗土壤中過多的氮肥，等土中氮肥耗盡，便會大量開花。在出現花蕾時適當多施磷鉀肥，可使花大色艷。冬季低溫和夏季高溫時都停止施肥。澆水、施肥時要避免水、肥濺到葉片上，更不能向葉面噴水，這是因為水滴滯留在葉毛間，葉片會產生難看的黃斑，甚至腐爛。但為增加空氣濕度，可在植株的周圍灑些水。每年春天換盆一次，因植株不大，根系分布較淺，宜用盆口稍大一些的淺盆栽種。盆土要求疏鬆、肥沃的微酸性土壤，可用腐葉土3份、沙土2份混勻配製，或者腐葉土、草炭土各1份配成的培養土。植株栽培兩三年後長勢減弱，應繁殖新株，對老株進行更新。
非洲堇
[編輯本段]【習性與栽培】
紫羅蘭喜冷涼氣候，冬季能耐-5℃低溫，忌燥熱；要求肥沃濕潤及深厚之壤土；喜陽光充足，但也稍耐半陰；施肥不宜過多，否則對開花不利；光照和通風如果不充分，易罹病蟲害。
繁殖主要是播種繁殖。播種適期因各系統開花的時期、生產方式和栽培形 式差異不同。紫羅蘭不同系統、不同生產形式的：
主要播種適期系統 生產形式 播種適期
分枝性系（早開花） 無加溫塑料大棚栽培 8月5日～15日
分枝性系（早開花） 玻璃溫室栽培 8月1日～10日
無分枝性系 無加溫塑料大棚栽培 8月25日～9月5日
無分枝性系 玻璃溫室栽培 8月20日～30日
十周系（早開花） 玻璃溫室栽培 9月1日～10日
紫羅蘭栽培播種後經過30天～40天，在真葉6片～7片時定植。栽植間距，無分枝性系12厘米×12厘米，分枝性系18厘米×18厘米，加溫栽培比無加溫栽培稍許擴大。注意紫羅半為直根系，不要挖斷根苗，應很小心地帶根土栽植。因為要保持低於15℃的溫度20天以上，花芽方能分化，因而室內栽培到10月下旬時，要把換氣窗、出入口全部打開，以便降溫，確保花芽分化。通常無需摘心。但分枝性系定植15天～20天後，真葉增加到10片而且生長旺盛，此時可留六七片真葉，摘掉頂芽；發側枝後，留上部3枝～4枝，其餘及早摘除。在10月中旬，植株30厘米～40厘米高時，要張網。值得注意的是，由於重瓣植株的觀賞價值比單瓣植株高得多，所以在栽培上就出現了如何選擇重瓣植株的問題。通常是從選擇采種母株及幼苗兩方面來解決的。由於重瓣種的雌雄蕊均完全瓣化，不可能結種子，故只能從單瓣植株上採取種子。而單瓣植株有兩類，一類是後代完全呈單瓣的（稱純單瓣植株），另一類是後代中可分離50%～80%呈重瓣的。一般來說，純單瓣植株生長旺盛，體態端直，葉色鮮綠，葉端呈卵形突尖狀，略略下垂或平直不垂，長角果直而寬，呈斜上著生狀，其頂端有角狀突起；含重瓣遺傳性的單瓣植株生長不旺盛，株態彎曲，葉色暗綠，葉端圓形並量弓狀下垂，長角果彎曲，果頂無角狀突起，果與花枝平生著生。采種時應選擇後者，在所採的種子中又應選擇種粒較小、外觀上似發育不健全的種子進行播種。
除一年生品種外，均需以低溫處理以通過春化階段而開花，因而露地常作二年生栽培。 生長適溫白天15℃～18℃，夜間10℃左右，但在花芽分化時需5℃～8℃的低溫周期。有8片以上真葉的幼苗，遇上3周時間5℃～15℃的低溫，花芽就分化。因而在自然條件下，多數在10月中下旬分化花芽。為了早日出產，到10月中旬就要培育出具8片以上真葉的幼苗。花芽分化後在長日照條件下，如保持5℃以上，花芽形成快，能提早2周開花。紫羅蘭的花期通常是利用品種、播種期以及溫室、冷床、電照等進行調節的。對一年生品種，在夏季涼爽地區，一年四季都可播種。1月播5月開花，2月～3月播月開花，4月播7月開花，5月中旬播月開花。可以此類推，通常要有100天～150天的生長期。
單瓣花的幼苗子葉呈長橢圓形，真葉上鋸齒較多，苗色較深。通常花後約90天，種子成熟、果莢變黃時即可採收，每株約採收角果20個，有1000粒～2000粒種子。採得的種子貯藏在乾燥、冷涼、透氣處。
留種植株要遠離其他十字花科的種類，以防止種間雜交。
[編輯本段]【栽培技術】
紫羅蘭 學名：Matthiola incana
別名：草紫羅蘭、草桂花、香瓜對
科屬：十字花科紫羅蘭屬
原產地：歐洲地中海沿岸，
用途：是春季花壇的主要花卉。又是重要的切花，水養持久，矮生品種，可用於盆栽觀賞。
特性：一年生草本，株高20～60cm，全株被灰色星狀柔毛。莖直立，基部稍木質化。葉互生，長圓形至倒披針形，全緣，灰綠色。頂生總狀花序，具芳香；花瓣倒卵形，十字狀著生，花徑約3cm。
播種及育苗：種子發芽出土最適溫度約16-20℃，一般採用撒播，播種床土要過細篩，育苗基質需松軟，透氣性好，用噴壺澆透底水，然後播干種子，每平方米苗床播種量5克左右，上面覆細土0.5厘米。如用育苗盤播種。苗盤放在遮蔭防雨處，如果床土保水性較差，在覆土後上面蓋地膜或玻璃。播干種子約4-6天出苗。出苗後應逐漸撤去遮蔭物，使其見光。子苗期要防暴雨。紫羅蘭根系再生能力差，有條件的用容器育成苗，並要早移植。每個容入1-2株苗，容器直徑8-10厘米。隨著天氣變冷，溫室或拱棚應適當加強保溫，以利秧苗的生長。床土經常保持濕潤。應將秧苗放在溫室南側，以利獲得較強光照和較大溫差，可防止徒長。當有8-10片葉時定植，直徑26.7厘米的盆栽植2-3株；秧苗能忍耐-5℃低溫，忌高溫炎熱，生長最適氣溫白天15-18℃，夜間10℃左右。喜光，但也稍耐半陰不耐乾旱。喜肥沃疏鬆床土，床土適宜Ph5.5-7.5。幼苗6-8枚真葉時，控制澆水，會出現兩種不同顏色的葉片，拔除葉片發黃幼苗，只保留葉色深綠的植株定植。要求中性或微酸性壤土。
當白天氣溫20-25℃，夜間不低於5℃的情況下，秋天播種到開花約需120-150天。在北方寒地於8月份播種，其他地區於9月份播種，這樣可在春節前後開花。為布置春季花壇，北方寒地應在12月至1月播種，這樣可減少育苗天數，降低育苗成本。作切花用的接定植於保護地栽培床內；溫暖地區秋播用於春季花壇的移入冷床越冬。高生種在苗期摘心，且播種時間應排開，如7月上旬播種，可在10月中旬始花，越夏的應選適宜品種，合適的品種有風之舞、雪之舞、春之舞、黃之舞等。冬紫羅蘭當有8片真葉時，在5-15℃低溫下約20天花芽分化。花芽分化後，在5-10℃低溫下，日照增長能加快花蕾的發育，但在7小時的短日照下有的品種仍能正常開花。其次為提高重瓣花的比例，在移苗前可進行初步選擇。重瓣花的子苗子葉呈寬闊的橢圓形，鋸齒較多，單瓣花的子苗葉呈短橢圓形，鋸齒較少。或當子葉展開時，將苗盤移置於4-8℃的環境中，約經8天後，葉色呈淡綠者為開重瓣花苗，深綠者為開單瓣花苗。重瓣花種子壽命比單瓣長，用貯藏2年以上的種子播種，有增加重瓣植株的趨勢。
通常情況下紫羅蘭在2至5月播種，發芽適溫20至26℃，發芽需光，在發芽室中4至9天即可發芽。生長適溫為18℃左右，育苗期為7至8周，上盆後8至11周開花。生長期十分耐光照；但夏季強光下應注意遮蔭，強光集中照射將使某些品種枯萎。
一、種苗生產中各個生長期的技術要求：第一階段：從播種到胚根長出（要4至9天）播種後無需覆蓋，適宜基質溫度20至26℃，pH值5.0至5.5，EC值小於0.75，發芽期應始終保持基質濕潤，但絕不能飽和。
第二階段：到第一片真葉出現（需11至16天）基質溫度保持在18至24℃，濕度中等。但為了使種子發芽良好，澆水前需讓基質輕微乾燥。基質pH值5.2至5.6，EC值小於1.0。光照應充足，但避免夏季強光直射。當子葉完全展開後，施用硝酸鉀或硝酸鈣。全苗後用廣譜性殺菌劑甲基托布津灌根或噴霧，防治立枯病、根腐病等病害。
第三階段：到成苗（需21至28天）最適基質溫度16至24℃，空氣相對濕度不超過80％，光照充足。澆水前使基質干透，但避免植株永久性萎蔫，這樣有利於根系生長。基質pH值保持在5.2至5.8，EC值小於1.5。本階段交替施用硝酸鉀或硝酸鈣肥料。施肥可與澆清水交替進行，以控制植株高度。注意防治線蟲和地種蠅等植物根部蟲害，可用克線膦、氧化樂果等農葯灌根。
第四階段：煉苗（需7天）基質溫度控制在14至20℃，空氣相對濕度小於70％，澆水前使基質充分干透。基質pH值保持在5.2至5.6，EC值小於0.75。在植株不缺肥的情況下，每周施用一次含硝酸鉀或硝酸鈣肥料。
二、波斯紫羅蘭成品花栽培技術要點：土壤：波斯紫羅蘭適宜種植在腐殖質含量45至65％的輕質泥炭土中，土壤需輕微肥沃，結構疏鬆，不良的空氣條件易導致根部問題。土壤pH值為5.0至6.5，EC值1.5至2.0，pH值過高會導致營養元素缺乏症的出現。
水分：生長期應經常保持植株有規律地濕潤，但避免澆水過多，否則易導致根部病害。澆水最好從下面滲入，這樣可保持基質表面較長一段時間乾燥，可有效減少地種蠅和黑蠅等蟲害的威脅。
肥料：只需施少量硝酸鉀或硝酸鈣，施肥可與澆清水交替進行。
光照：波斯紫羅蘭開花需一定數量的光照，並十分耐光照，但光強超過75000lux時需遮蔭，否則植株生長不良。
生長調節：大約在上盆後3周開始使用生長調節劑，可用B9、ALan、A－Rest等，處理中的需要程度因品種而異，但必須重復使用。
病蟲害：易發生病害有根腐病和灰霉病等，可用50％甲基托布津或50％多菌靈500倍液防治根腐病，灰霉病則用5％朴海因可濕性粉劑1500倍液或50％速克靈可濕性粉劑1500至2000倍液防治。蟲害有蚜蟲、薊馬、潛葉蠅等，分別用10％一遍凈可濕性粉劑2000倍液、1.8％愛福丁乳油3000倍液，75％辛硫磷乳油1000至1500倍液防治。
[編輯本段]【採收與貯藏】
當花枝上1/2-2/3小花開放時採收。採收時間以早晨或傍晚為好。此時植株體內的細胞含水量較多，能使鮮花保鮮時間延長。從莖基部采剪，使花枝更長。每束10-20支，綁紮好後基部放入容器中充分吸水，再用包裝紙或塑料薄膜包裹後，冷藏或裝箱上市。切花花枝在4℃溫度下可保持3-4天，3-4天後就應回到室溫環境中。
[編輯本段]【病蟲害防治】
蒔養過程中紫羅蘭常遭到病蟲的危害，其主要病害有紫羅蘭枯萎病、紫羅蘭黃萎病、紫羅蘭白銹病及紫羅蘭花葉病。
紫羅蘭枯萎病 此病由尖鐮孢菌所引起。主要症狀是植株變矮、萎蔫。幼株的葉片上產生明顯的脈紋、在較大的植株上引起葉片下垂等症狀。
防治措施：①可用50--55℃溫水進行10分鍾溫燙浸種，這樣可以殺死種子攜帶的病菌。②葯劑消毒。種植紫羅蘭用的土壤應消毒後再利用，葯劑可用1000倍高錳酸鉀溶液。③如發現有嚴重感染的病株，應立即拔除燒毀，以防傳染給其他健康植株。
紫羅蘭黃萎病 此病症狀為植株下部葉片變黃、萎蔫。病株嚴重矮化，維束管理組織迅速變色。防治辦法同紫羅蘭枯萎病。
紫羅蘭白銹病 此病是由白銹病所引起，紫羅蘭植株受侵染後，病害部變為黃色，後期變為褐色。在葉片的表皮下產生鏈狀的無色孢子。
防治措施：①該病在其他十字花科植物上危害也很嚴重，紫羅蘭如與其它十字花科植物放置在一起會互相傳染，故應鏟除十字花科的雜草，並與其他十字花科的植株隔離。②紫羅蘭植株發生病害前應噴波美3--4度的石硫合劑預防，生長季節根據發病情況噴65％代森鋅可濕性粉劑500--600倍液，或敵銹鈉250--300倍液防治。
紫羅蘭花葉病 此病是芫菁花葉病毒，又稱甘藍病毒1號所引起。通過以桃蚜和菜蚜為主的40--50種蚜蟲傳毒，也可通過汁液傳播。該病毒可危害很多十字花科植物和其他非十字花科植物。故應與這些植物隔離。
防治措施：①與其他毒源植物隔離。②應及時消滅蚜蟲，葯劑可用植物性殺蟲劑1．2％煙參鹼2000--4000倍液或內吸葯劑10％吡蟲啉2000倍液噴霧防治。
[編輯本段]【用途】
紫羅蘭花朵茂盛，花色鮮艷，香氣濃郁，花期長，花序也長，為眾多蒔花者所喜愛，適宜於盆栽觀賞，適宜於布置花壇、台階、花徑，整株花朵可作為花束。
一般花開四五成時采切，溫室栽培的，傍晚切，把莖留長，從基部切取。重瓣10枝一束，單瓣20枝一束，使其充分吸水，然後用紙包好，優良品裝箱上市，其他用草包包裝上市。
作為冬、春兩季的切花，其需求量逐年提高。因其耐寒性較強，加溫等方面的費用少，所需勞動力也少，栽培價值較高，從定植到收獲的周期短，故得以廣泛應用。通常12月～翌年2月上市的是室內栽培的無分枝系，3月下旬～4月上市的多是露地栽培的分枝系。一般來說，無分枝系價值較高，而重瓣的比單瓣的價格要高2倍～3倍。
[編輯本段]【開運花卉:款款深情紫羅蘭】
栽培方法：盆景、庭院花圃
觀賞期：3至7月。
紫羅蘭又名草桂花，屬十字花科，多年生草木，常作二年生栽培，一般在9月、10月播種，翌年1月、2月開花。此花株高30至50公分，莖直立，多分枝，根梢木質化。葉面寬大，長橢圓形或倒披針形，頂端圓鈍。總狀花序頂生和腋生，花梗粗壯，花有紫紅、淡紅、淡黃、白等顏色，單瓣花能結籽，重瓣花不結籽，果實為圓形長角果，種子有翅。花期3至5月，果熟期6至7月。
適用場合：紫羅蘭花朵茂盛，花色鮮艷，香氣濃郁，為眾多蒔花者所喜愛，適宜於盆栽觀賞或布置花壇、台階、花徑，整株花朵可作為花束。
維護貼士
1. 位置：
①室內靠窗邊，或可受到陽光、燈光漫射的區域即可。
②具遮蔭且陽光柔和、明亮的陽台或窗檯。
2. 培養水：一般土壤均可栽培，但盆鹼土壤不宜，以排水良好、透氣的沙質封土壤為好。
3. 溫度：15℃至20℃，涼爽至溫暖氣候為宜，切忌悶熱。
4. 光照：適合溫和而明亮的日照環境，稍蔭蔽處亦可生長，但過於陰暗容易導致開花情況不良。
5. 施肥：隔天澆一次水。
選購貼士
挑選莖葉鮮翠、厚實、葉片完整、茂盛，且已具花苞的植株為佳。
1. 開運用途：佳節喜慶，和樂圓滿，愛情婚姻，喬遷開店。
2. 適合場所：住宅、會所、酒店、餐廳、辦公室。
3. 開運方位：正東方，東北方。
[編輯本段]【文化內涵】
紫羅蘭花語： 永恆的美；質朴，美德 。
紫羅蘭(藍色) - 警戒，忠誠，我將永遠忠誠
紫羅蘭(白色) - 讓我們抓住幸福的機會吧
紫羅蘭的傳說：
據希臘神話記述，主管愛與美的女神維納斯，因情人遠行，依依惜別，晶瑩的淚珠滴落到泥土上，第二年春天竟然發芽生枝，開出一朵朵美麗芳香的花兒來，這就是紫羅蘭。
紫羅蘭在古希臘是富饒多產的象徵，雅典以它作為徽章旗幟上的標記。羅馬人也很看重紫羅蘭，把它種在大蒜、洋蔥之間。克里特人則把它們用於皮膚保養方面，他們將紫羅蘭花浸在羊奶中，當成乳液使用。然而，盎格魯．薩克遜人則將它視為抵抗邪靈的救星。
紫羅蘭原產歐洲南部，在歐美各國極為流行並深受喜愛。它的花有淡淡幽香，歐洲人用它製成香水，倍受女士們青睞。在中世紀的德國南部還有一種風俗，把每年第一束新採的紫羅蘭高掛船桅，祝賀春返人間。
19世紀的人們以紫羅葉熱敷惡性腫瘤的部位來減輕痛楚。到了晚近時期，製成甜食的紫羅蘭則被用於胸腔方面的問題。香水工業所使用的紫羅蘭有兩種-帕瑪及維多利亞。帕瑪的氣味較受歡迎，但是比較強壯的維多利亞種則在本世紀逐漸流行起來。
拿破崙與紫羅蘭:
拿破崙獨鍾情於紫羅蘭。他的追隨者們把它作為拿破崙派的標志，相信它會為這位受挫的君主重新帶來成功和幸福。1815年3月20日，當紫羅蘭在法國南方開出第一批花朵時，拿破崙成功地逃出厄爾巴島，回到他的崇拜者中間。他們迎接他時，不住地高呼："歡迎您，紫羅蘭之父！"此時，人們手裡舉著紫羅蘭，頭上插著紫羅蘭，所有的商店、公用建築乃至家家戶戶都用紫羅蘭裝飾起來了，希望這春天的花能給他們帶來好運，讓拿破崙重新稱霸歐洲。 可惜這股高興勁沒有持續多久。6月22日拿破崙被迫宣布放棄皇位，將它傳給年幼的幾子拿破崙第二。可是這位皇太子並沒有繼承父親的雄心和偉業：他沒有接受皇位，而是到他外祖父--奧地利皇帝弗蘭茨一世的宮庭中過與世無爭的悠閑日子去了。 拿破崙失去皇位後，在被押解到聖海倫島去之前的一個星期，突然念起約瑟芬的舊情，最後一次到馬里美寧城堡去為她掃墓，並在墓前種了一叢終年開花的名貴的紫羅蘭。 拿破崙死後，人們在他從未離身的金首飾盒裡發現了兩樣東西：兩朵枯萎的紫羅蘭和一綹淺栗色的頭發。後者是他愛子的胎發，而前者是他與約瑟芬的定情之物。 拿破崙第三與紫羅蘭 拿破崙的侄子拿破崙第三與紫羅蘭也有不解之緣。
中華網上說：紫羅蘭的花語是永恆的美麗，最適合送給天秤的淑女。
中華農歷網上說：紫羅蘭（commoon stock）的花語是清涼（cool）
紫羅蘭是一種盛開在五、六月間，成鞋釘狀的花卉。這種花的香氣逼人，雖然屬於野生植物，但是園丁特別喜歡把它種在窗檯下。主要是希望藉由紫羅蘭，把芬芳的香氣帶進屋子裡。因此紫羅蘭的花語是－清涼。
凡是受到這種花祝福而誕生的人具有帶給周遭的人爽朗的特質，純純的愛比較適合這樣的你。至於目前流行的婚外情嘛還是少碰為妙。
紫羅蘭是一種盛開在五、六月間,成鞋釘狀的花卉。這種花的香氣逼人,雖然屬於野生植物,但是園丁特別喜歡把它種在窗檯下。主要是希望藉由紫羅蘭,把芬芳的香氣帶進屋子裡。因此紫羅蘭的花語是-清涼
[編輯本段]【繪畫顏料】
紫羅蘭繪畫顏料用於油畫、水彩、水粉、丙烯的繪畫。繪畫用紫羅蘭顏色屬於紫色范圍，它比青蓮色要暖。很多微弱的色調都靠它調出來，因而在色彩畫上用途很廣。又因為繪畫用紫羅蘭是由群青生產的，所以，它和群青具有相同的性能：即紫羅蘭顏色極不穩定，容易出現翻色、退色、不易覆蓋等。
[編輯本段]【電影《紫羅蘭》】
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⑵ EDTA可以用硝酸鈣標定嗎

硝酸鈣在酸性環境下，有較強的氧化性，會與溶液中的其他物質發生反應。

詳細的可以看下這里。
http://clxy.hqu.e.cn/shiyan/實驗室網站/基礎實驗/分析/分析化學實驗講義/實驗05-1%20%20EDTA的標定.htm

你好，如果有配好的氯化鋅和氯化鈣，都是可以的。
但是一般在正規的科研實驗中，每次滴定的標准溶液都是要求現稱量，現配置的。
就像我做畢業論文的時候，需要得到數據，有時候差一點就會差很多。
根據你的實際情況選擇吧。

⑶ 什麼肥料屬於氮肥

1、銨態氮肥

銨態氮肥包括碳酸氫銨(NH4HCO3)、硫酸銨{(NH4)2SO4}、氯化銨(NH4Cl)、氨水(NH3.H2O)、液氨(NH3)等。

2、硝態氮肥

硝態氮肥包括硝酸鈉(NaNO3)、硝酸鈣{Ca(NO3)2}、硝酸銨(NH4NO3)等。

3、銨態硝態氮肥

銨態硝態氮肥包括硝酸銨、硝酸銨鈣、硫硝酸銨。

4、醯胺態氮肥

醯胺態氮肥——尿素{CO(NH2)2}，含N46. [3] 7%，是固體氮中含氮最高的肥料。

5、尿素

尿素是醯胺態氮肥的典型代表，它的性質與銨態氮肥和硝態氮肥不同，最大的區別在於尿素是分子態的氮肥，作物不能大量吸收，但施入土壤後在土壤微生物分泌的脲酶作用下， 轉化成為碳酸銨，它屬於銨態氮肥，作物可以大量吸收利用。

(3)工業硝酸鈣在什麼網站備案擴展閱讀：

氮肥的壞處

1、硝態氮肥在新疆屬於危險品，未改性的硝態氮肥在新疆銷售是必須要到公安局備案的。比如農用硝酸銨，硝酸鉀等。

2、由於硝態氮肥主要以硝酸根被作物吸收，所以不容易被土壤顆粒吸收，很容易隨灌溉水淋溶到耕作層以下，甚至污染地下水。所以一般沙土地還是不建議施用。

3、硝態氮肥在厭氧環境下，存在反硝化作用，是氮肥的主要損失途徑之一，因此不建議水田或者積水嚴重的土壤使用。

⑷ 化學網站，所有中學的化學方程式

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中學全部的化學式2008-12-08 20:49酸
硫酸 H2SO4
亞硫酸 H2SO3
鹽酸 HCl
硝酸 HNO3
硫化氫 H2S
碳酸 H2CO3

初中常見物質的化學式
氫氣 碳 氮氣 氧氣 磷 硫 氯氣 （非金屬單質）
H2 C N2 O2 P S Cl2
鈉 鎂 鋁 鉀 鈣 鐵 鋅 銅 鋇 鎢 汞 （金屬單質）
Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg
水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化鈉 二氧化氮 二氧化硅
H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2
二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化鎂 氧化銅 氧化鋇 氧化亞銅
SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O
氧化亞鐵 三氧化二鐵（鐵紅） 四氧化三鐵 三氧化二鋁 三氧化鎢
FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3
氧化銀 氧化鉛 二氧化錳 (常見氧化物)
Ag2O PbO MnO2
氯化鉀 氯化鈉(食鹽) 氯化鎂 氯化鈣 氯化銅 氯化鋅 氯化鋇 氯化鋁
KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3
氯化亞鐵 氯化鐵 氯化銀 （氯化物/鹽酸鹽）
FeCl2 FeCl3 AgCl
硫酸 鹽酸 硝酸 磷酸 硫化氫 溴化氫 碳酸 （常見的酸）
H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3
硫酸銅 硫酸鋇 硫酸鈣 硫酸鉀 硫酸鎂 硫酸亞鐵 硫酸鐵
CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3
硫酸鋁 硫酸氫鈉 硫酸氫鉀 亞硫酸鈉 硝酸鈉 硝酸鉀 硝酸銀
Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3
硝酸鎂 硝酸銅 硝酸鈣 亞硝酸鈉 碳酸鈉 碳酸鈣 碳酸鎂
MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3
碳酸鉀 （常見的鹽）
K2CO3
氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋇 氫氧化鎂 氫氧化銅 氫氧化鉀 氫氧化鋁
NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3
氫氧化鐵 氫氧化亞鐵（常見的鹼）
Fe(OH)3 Fe(OH)2
甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常見有機物)
CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH
鹼式碳酸銅 石膏 熟石膏 明礬 綠礬
Cu2(OH)2CO3 CaSO4?2H2O 2 CaSO4?H2O KAl(SO4)2?12H2O FeSO4?7H2O
藍礬 碳酸鈉晶體 （常見結晶水合物）
CuSO4?5H2O Na2CO3?10H2O
尿素 硝酸銨 硫酸銨 碳酸氫銨 磷酸二氫鉀 （常見化肥）
CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4

沉澱：
紅褐色絮狀沉澱--------Fe(OH)3
淺綠色沉澱------------Fe(OH)2
藍色絮狀沉澱----------Cu(OH)2
白色沉澱--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶於 HNO3的白色沉澱,CaCO3 BaCO3是溶於HNO3 的白色沉澱),Mg(OH)2.
淡黃色沉澱(水溶液中)----S
微溶於水------------Ca(OH)2,CaSO4

初中化學方程式匯總
一、 氧氣的性質：
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶於水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2==H2CO3
三、質量守恆定律：
19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
26．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2
（3）二氧化碳的製法與性質：
29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2== H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性質：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2
其它反應：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
六、金屬
（1）金屬與氧氣反應：
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、鹼、鹽
1、酸的化學性質
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水（中和反應）
60．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、鹼的化學性質
（1） 鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）鹼 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
（3）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 鹼 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

一、物質的學名、俗名及化學式
⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)乾冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火鹼、燒鹼：NaOH (10)純鹼：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純鹼晶體：Na2CO3?10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打） (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4?5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根離子） 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 （鹼性氣體） (18)氨水、一水合氨：NH3?H2O（為常見的鹼，具有鹼的通性，是一種不含金屬離子的鹼） (19)亞硝酸鈉：NaNO2 （工業用鹽、有毒）
二、常見物質的顏色的狀態
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色
4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
5、沉澱(即不溶於水的鹽和鹼）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶於酸） AgCl、BaSO4(也不溶於稀HNO3) 等②鹼：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其餘鹼。
6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)
三、物質的溶解性
1、鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水
含Cl的化合物只有AgCl不溶於水，其他都溶於水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶於水，其他都溶於水。
含CO32－ 的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶於水，其他都不溶於水
2、鹼的溶解性
溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他鹼不溶於水。難溶性鹼中Fe(OH)3是紅褐色沉澱，Cu(OH)2是藍色沉澱，其他難溶性鹼為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉澱物中AgCl和BaSO4 不溶於稀硝酸，
其他沉澱物能溶於酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶於水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分鹼性氧化物不溶於水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（鹼性氧化物＋水→鹼）
四、化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。 4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7、相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西省；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發現[劉安《淮南萬畢術》「曾青得鐵則化為銅」 ]、宋朝應用）；最早發現電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
五、初中化學中的「三」
1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特徵有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。
9、化學方程式有三個意義：(1)表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恆定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用於煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑）。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農葯、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；乾粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。
19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉澱；(3)硫酸銅溶液。27、過濾操作中有「三靠」：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。
30、取用葯品有「三不」原則：(1)不用手接觸葯品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗葯品的味道。 31、古代三大化學工藝：造紙、制火葯、燒瓷器 32、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣
34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）
35、質量守恆解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化
36、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 （實際為任何可燃性氣體和粉塵）。37、煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣
38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化
39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅
40、溶液配製的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解
41、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H
42、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數
43、構成物質的三種粒子：分子、原子、離
化學口訣

1、基本反應類型：
化合反應：多變一 分解反應：一變多
置換反應：一單換一單 復分解反應：互換離子
2、常見元素的化合價（正價）：
一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁；
一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；
一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。
3、實驗室製取氧氣的步驟：
「茶（查）、庄（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）」
「查」檢查裝置的氣密性 「裝」盛裝葯品，連好裝置
「定」試管固定在鐵架台 「點」點燃酒精燈進行加熱
「收」收集氣體 「離」導管移離水面
「熄」熄滅酒精燈，停止加熱。
4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：
「一通、二點、三滅、四停、五處理」
「一通」先通氫氣，「二點」後點燃酒精燈進行加熱；
「三滅」實驗完畢後，先熄滅酒精燈，「四停」等到室溫時再停止通氫氣；「五處理」處理尾氣，防止CO污染環境。
5、電解水的實驗現象：
「氧正氫負，氧一氫二」：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。
6、組成地殼的元素：養閨女（氧、硅、鋁）
7、原子最外層與離子及化合價形成的關系：
「失陽正，得陰負，值不變」：原子最外層失電子後形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子後形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數＝電荷數＝化合價數值。
8、化學實驗基本操作口訣：
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。
托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大後夾小；
試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢後，先撤導管後移燈。
9、金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金
10、「十字交叉法」寫化學式的口訣：
「正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯」
11、過濾操作口訣：
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。
12、實驗中的規律：
①凡用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶於水（不與水反應）的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最後一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是「一通、二點、三滅、四停」
13、反應規律： 置換反應：
（1）金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣
（2）金屬單質 + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽
（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水
復分解反應：
①鹼性氧化物＋酸→鹽＋H2O ②鹼＋酸→鹽＋H2O
③酸＋鹽→新鹽＋新酸 ④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
⑤鹽＋鹼→新鹽＋新鹼
14、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：
①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應後，溶液質量變重，金屬變輕。
金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：
①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變重，金屬變輕。
②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變輕，金屬變重。
15、催化劑：一變二不變（改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）
氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑）
16、用洗氣瓶除雜的連接：長進短出
用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出
用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出
17、實驗除雜原則：先除其它，後除水蒸氣
實驗檢驗原則：先驗水，後驗其它

⑸ 辦理石灰石礦山開采證怎麼收費石灰石主要有什麼用途

石灰和石灰石大量用做建築材料，也是許多工業的重要原料。石灰石可直接加工成石料和燒製成生石灰。石灰有生石灰和熟石灰。生石灰的主要成分是CaO，一般呈塊狀，純的為白色，含有雜質時為淡灰色或淡黃色。生石灰吸潮或加水就成為消石灰，消石灰也叫熟石灰，它的主要成分是Ca(OH)2。熟石灰經調配成石灰漿、石灰膏、石灰砂漿等，用作塗裝材料和磚瓦粘合劑。水泥是由石灰石和粘土等混合，經高溫煅燒製得。玻璃由石灰石、石英砂、純鹼等混合，經高溫熔融製得。煉鐵用石灰石作熔劑，除去脈石。煉鋼用生石灰做造渣材料，除去硫、磷等有害雜質。電石（主要成分是CaC2）是生石灰與焦炭在電爐里反應製得。純鹼是用石灰石、食鹽、氨等原料經過多步反應製得（索爾維法）。利用消石灰和純鹼反應製成燒鹼（苛化法）。利用純凈的消石灰和氯氣反應製得漂白的。利用石灰石的化學加工製成氯化鈣、硝酸鈣、亞硫酸鈣等重要鈣鹽。消石灰能除去水的暫時硬性，用作硬水軟化劑。石灰石燒加工製成較純的粉狀碳酸鈣，用做橡膠、塑料、紙張、牙膏、化妝品等的填充料。石灰與燒鹼製成的鹼石灰，用作二氧化碳的吸收劑。生石灰用作乾燥劑和消毒劑。農業上，用生石灰配製石灰硫黃合劑、波爾多液等農葯。土壤中施用熟石灰可中和土壤的酸性、改善土壤的結構、供給植物所需的鈣素。用石灰漿刷樹干，可保護樹木。
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⑹ 請問哪裡（或者網站網頁）有初中化學優質展示課的資料，關於《酸的化學性質》這一節的

第十單元 酸和鹼

第一節 預備

一、酸鹼指示劑

l
定義：能跟酸或鹼的溶液起作用而顯示不同顏色的物質叫做酸鹼指示劑。

l
常見的酸鹼指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。

l
某些植物的花瓣或果實（如牽牛花、月季花、紫捲心菜等）也可用作酸鹼指示劑。

l
紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）變紅，遇鹼溶液（含OH-的溶液）變藍，在中性溶液中呈紫色。

無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，在中性溶液中不變色，遇鹼溶液變紅。

l
並非所有的鹽溶液都是中性的。

水溶液呈鹼性的鹽：純鹼、小蘇打等。

水溶液呈酸性的鹽：硫酸銅、硫酸氫鈉等。s

二、乾燥劑

1.
使用乾燥劑的目的是除去氣體中混有的水蒸氣。

2.
我們學過的乾燥劑有氫氧化鈉、濃硫酸、氧化鈣、氯化鈣等。

氫氧化鈉易潮解；濃硫酸具有吸水性；而氧化鈣可以與水反應：CaO+H2O=Ca(OH)2

3.
氫氧化鈉

氫氧化鈉等鹼性乾燥劑不能乾燥氯化氫、二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體。

4.
濃硫酸

濃硫酸等酸性乾燥劑不能乾燥氨氣等鹼性氣體。

三、復分解反應

l
定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。

l
特點：交換成分，價態不變。

l
反應發生的條件：生成難電離的物質（水、氣體或沉澱）。

l
置換反應和復分解反應沒有先後順序，可同時發生。

第二節 酸

一、酸的定義和分類

酸：物質溶於水時，形成的陽離子全部是H+的化合物。

由於酸、鹼、鹽溶於水時會電離出陰、陽離子，所以酸、鹼、鹽的水溶液具有導電性。

酸

含氧酸（命名「某酸」） H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、HNO3（硝酸）、H2SO3（亞硫酸）……
無氧酸（命名「氫某酸」） HCl（鹽酸，學名氫氯酸）、HF（氫氟酸）、H2S（氫硫酸）……

特殊的有機酸：CH3COOH（醋酸，又名乙酸）有刺激性氣味，易揮發

l
酸的電離：HCl=H++Cl-，H2SO4=2H++SO42-

二、常見的酸

鹽酸（氫氯酸）
硫酸
化學式
HCl
H2SO4
形成
H2+Cl2

HCl
SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4
（酸雨形成的原理）
狀態
無色液體、具有酸味、刺激性氣味
（濃硫酸）無色粘稠的油狀液體
（稀硫酸）無色液體
特點
濃鹽酸具有強揮發性
① 濃硫酸具有吸水性（物理性質）
② 濃硫酸具有強腐蝕性（化學性質）
③ 濃硫酸溶於水時會放出大量熱
用途
重要化工產品，用於金屬表面除銹、制葯
人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化
重要化工原料，用於生產化肥、農葯、火葯、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等
在實驗室中常用濃硫酸作乾燥劑
敞口放置的變化
質量減小，溶質質量分數減小（揮發性）
質量變大，溶質質量分數減小（吸水性）
注意事項
① 工業生產的鹽酸偏黃，是因為含有Fe3 +，可用蒸餾法提純。
② 打開濃鹽酸的瓶塞，會有白霧出現，是因為：揮發的氯化氫氣體極易溶於水，揮發時溶解的氯化氫與水蒸氣形成了鹽酸的小液滴。
① 濃硫酸的稀釋：把濃硫酸沿器壁慢慢注入，並不斷用玻璃棒攪拌（目的：加快溶解、散熱）。
② 如果把水倒進濃硫酸里，由於水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解時放出的熱不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飛濺，導致危險。

l
濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用通常叫做脫水作用。

l
鹽酸、硝酸、醋酸具有揮發性；碳酸不穩定，容易分解成二氧化碳和水。

l
硝酸、硝酸銀見光易分解，所以它們要放在棕色試劑瓶中。

l

濃硫酸的稀釋操作

三、酸的化學性質

酸有相同的化學性質是因為酸在水中都能電離出H+，有不同的化學性質是因為能電離出的酸根離子不同。

1.
酸溶液能使酸鹼指示劑變色：使紫色石蕊溶液變紅。

2.
酸+活潑金屬 → 鹽+氫氣（置換反應）

a)
這里不包括濃硫酸和硝酸。

b)
示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

【現象】鐵表面有氣泡產生；溶液由無色逐漸變為淺綠色（Fe2+的鹽溶液呈淺綠色）。

3.
酸+金屬氧化物 → 鹽+水（復分解反應）

a)
金屬氧化物可以是活潑金屬的氧化物和不活潑金屬的氧化物。因為生成物有水，符合復分解反應的發生條件，所以反應一定發生。

b)
示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

【現象】鐵銹逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成黃色（Fe3+的鹽溶液呈黃色）。

c)
示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

【現象】黑色粉末逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成藍色（Cu2+的鹽溶液呈藍色）

4.
酸+鹼 → 鹽+水（復分解反應、中和反應）

5.
酸+鹽 → 新酸+新鹽（復分解反應）

a)
反應發生的條件：① 新酸是碳酸； ② 如果新酸不是碳酸，新鹽必須是沉澱。

b)
碳酸鹽都能與酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

c)
除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反應：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+
2HCl（注意：HCl是稀鹽酸，不寫↑）

d)
硝酸銀能與鹽酸反應：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓

第三節 鹼

一、鹼的定義和分類

鹼：物質溶於水時，形成的陽離子全部是OH-的化合物。

金屬的氫氧化物
（「氫氧化某」）

四大強鹼：KOH（氫氧化鉀）、NaOH（氫氧化鈉）、Ca(OH)2（氫氧化鈣）、Ba(OH)2（氫氧化鋇）

鹼

NH3·H2O（氨水）

弱鹼

白色沉澱：Mg(OH)2（氫氧化鎂）、Al(OH)3（氫氧化鋁）、Zn(OH)2（氫氧化鋅）、Mn(OH)2（氫氧化錳）……
有色沉澱：藍色沉澱Cu(OH)2（氫氧化銅）、紅褐色沉澱Fe(OH)3（氫氧化鐵）

l
四大強鹼都可以溶於水，但弱鹼不能溶於水。氨水是氨氣溶於水形成的液體。

l
在初中化學范圍內，只有氫氧化銅是藍色沉澱，氫氧化鐵是紅褐色沉澱。

l
氨水的電離是NH3·H2O=NH4++
OH-，所以氨水也是鹼。

l
鉀、鈉、鈣的氧化物能與水反應生成相應的鹼。如：CaO+H2O=Ca(OH)2

二、常見的鹼

氫氧化鈉（燒鹼、火鹼、苛性鈉）
氫氧化鈣（消石灰、熟石灰）
化學式
NaOH
Ca(OH)2
工業製法
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
CaCO3

CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2
狀態
白色塊狀固體
白色粉末狀固體
腐蝕性
強腐蝕性
較強腐蝕性
特點
極易溶於水，溶於水時放出大量的熱。
氫氧化鈉固體易吸水而潮解。
微溶於水，溶於水時放熱不明顯。
用途
用於肥皂、石油、造紙、紡織和印染等行業（除玻璃方面外，用途與純鹼類似）。
氫氧化鈉能與油脂反應，所以可以除油污。
漂白粉、建築材料、改良酸性土壤和河流、配製波爾多液
在實驗室中可以證明二氧化碳。

l
酸、鹼包括其溶液都要密封。

l
澄清的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。

l
氫氧化鈉必須密封有兩個原因：① 吸水性；② 能與空氣中的二氧化碳反應：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

三、鹼的化學性質

鹼有相同的化學性質是因為不同的鹼溶液中都含有相同的OH-。

1.
鹼溶液（四大強鹼的溶液、氨水）能使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。

由於弱鹼不溶於水，所以弱鹼不能使指示劑變色。

2.
鹼+非金屬氧化物 → 鹽+水（復分解反應）

a)
反應發生的條件：① 鹼是四大強鹼； ② 非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。

b)
根據條件我們可以寫出十二個化學方程式，但必須掌握的四個化學方程式是：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳）

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O（檢驗二氧化碳；石灰牆「出汗」）

3.
鹼+酸 → 鹽+水（復分解反應、中和反應）

在鹼的通性中，弱鹼只有該性質。

4.
鹼+鹽 → 新鹼+新鹽（復分解反應）

a)
反應發生的條件：① 反應物能溶於水（包括氫氧化鈣，不包括其他微溶於水的物質）； ② 新鹼是氨水； ③ 若新鹼不是氨水，新鹼和新鹽中至少有一個沉澱。

b)
銨鹽一定能與四大強鹼反應。

c)
新鹼是沉澱：

藍色沉澱 – 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

紅褐色沉澱 – 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓

白色沉澱 – 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓

d)
新鹽是沉澱：

Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaOH

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

e)
藍白沉澱：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+
Cu(OH)2↓

f)
紅白沉澱：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+
2Fe(OH)3↓

g)
波爾多液（註：波爾多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓

弱鹼在加熱的條件下會分解成金屬氧化物和水。如Cu(OH)2

CuO+H2O。

但需要注意的是，強鹼沒有該性質，該性質不屬於鹼的通性。

四、氫氧化鈉和氫氧化鈣變質

1.
氫氧化鈉變質

氫氧化鈉變質是因為與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉。

證明方法：

a)
取樣，加過量的稀鹽酸，如果有氣泡產生，說明氫氧化鈉已經變質：

NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

b)
取樣，加氫氧化鈣溶液，如果有白色沉澱產生，說明氫氧化鈉已經變質：

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

c)
取樣，加氯化鈣（或硝酸鈣）溶液，如果有白色沉澱產生，說明NaOH已經變質：

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓

2.
氫氧化鈣變質

氫氧化鈣變質是因為與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣。

證明方法：取樣，加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產生，說明氫氧化鈣已經變質：

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

3.
氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體變質時，固體質量都會增加。

五、氫氧化鈉和氫氧化鈣部分變質

1.
氫氧化鈉部分變質的證明方法：

① 取樣，（如果是固體，就需要加適量水，使固體完全溶解），加過量的氯化鈣（或硝酸鈣）溶液，如果有白色沉澱產生，說明碳酸鈉存在：

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓

② 過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，如果濾液變紅，說明氫氧化鈉存在，氫氧化鈉部分變質。

2.
氫氧化鈣固體部分變質的證明方法：

① 取樣，加適量水使固體完全溶解，加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產生，說明碳酸鈣存在：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

② 另取少量固體，加氯化銨（或硫酸銨）研磨，如果聞到刺激性氨味，說明氫氧化鈣存在，氫氧化鈣部分變質：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O
或 Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O

第四節 中和反應

l
定義：酸和鹼作用生成鹽和水的反應。

配平時要注意H2O的化學計量數。如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

l
強酸和強鹼反應，一般沒有明顯的實驗現象（沉澱、氣泡、不溶物溶解消失、溶液顏色變化），所以為了觀察反應是否發生，需要藉助酸鹼指示劑。

如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反應的時候要進行以下操作：

① 在燒杯中加入氫氧化鈉溶液；

② 滴入幾滴酚酞溶液；

③ 用滴管慢慢地滴入稀鹽酸，並不斷用玻璃棒攪拌（如果容器是試管，就直接振盪）；

④ 溶液由紅色剛剛褪成無色時，說明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應。

（注意是先加鹼溶液，再加指示劑，然後才加酸）

l
做上述實驗時，如果在實驗過程中忘加酚酞，在實驗結束後再加酚酞溶液，發現酚酞不變色，會有兩種情況：酸鹼恰好完全反應或者酸過量。這時加入碳酸鈣固體，如果有氣泡產生，說明酸過量；如果沒有氣泡產生，說明恰好完全反應。

l
雖然不能用酚酞溶液鑒別酸性溶液和中性溶液，但藉助一種鹼溶液，就能將酸性和中性溶液區分出來。

l
在所有的復分解反應中，中和反應優先發生，並且反應可以瞬時完成。

l
中和反應是放熱的反應。

l
中和反應的應用

n
熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情況下，用生石灰也可以）。

n
熟石灰改良酸性河流（處理硫酸廠的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O）。

鐵粉、蛋殼（主要成分是碳酸鈣）也可改良酸性河流，但它們不屬於中和反應。

n
碳酸水改良鹼性土壤。

n
用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的葯物中和過多的胃酸：

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

小蘇打、墨魚骨粉（主要成分是碳酸鈣）也可以治療胃酸過多，但它們不屬於中和反應。

n
被蚊蟲叮咬時塗含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的葯物。

l
中和反應同氧化反應、還原反應一樣，是特徵反應，不屬於四大基本反應類型。

第五節 酸鹼度

l
溶液的酸鹼度用pH表示。pH的范圍通常在0~14之間。如下圖所示：

l
紅 橙 黃 綠 紫

0 酸性增強（由H+控制酸性） 7 鹼性增強（由OH-控制鹼性） 14

l
酸性溶液的pH < 7，中性溶液的pH = 7，鹼性溶液的pH > 7。

l
H+的濃度越大，溶液的酸性越強，pH越小；OH-的濃度越大，溶液的鹼性越強，pH越大。

溶液中H+或OH-的濃度改變，則pH會相應改變。

l
一杯pH為5.6的溶液，怎樣增大它的pH值？

物理方法：加水稀釋。

化學方法：加入鋅粒、氧化銅、氫氧化鈉或碳酸鈣等物質（因為pH小於5.6，溶液呈酸性，所以要考慮酸的通性）。

l
加水稀釋只能使酸性或鹼性溶液的pH無限靠近7，但不能改變溶液的酸鹼性。

l
測定pH的最簡單方法是使用pH試紙。

pH試紙的使用步驟：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒將待測液體滴到pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色與標准比色卡比較。

l
使用pH試紙時的注意事項：

n
不能把pH試紙浸在待測液體中。

n
pH試紙不能用水潤濕。

n
pH試紙測出的pH值是整數。

n
在做習題時，使用pH試紙和使用酸鹼指示劑是同一種方法。

l
常見物質的pH值：

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
廁所清
潔劑
檸檬
醋
蘋果
橘子
醬油
西瓜
牛奶
雞蛋清
牙膏

肥皂
草木灰水
廚房清
潔劑

l
了解溶液的酸鹼度有重要的意義

n
化工生產中許多反應必須在一定pH溶液里才能進行

n
在農業生產中，農作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長。

n
測定雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小於5.6），可以了解空氣的污染情況。

n
測定人體內或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。

⑺ 鹽市場要放開嗎

國務院關於印發鹽業體制改革方案的通知，要求取消食鹽產銷區域限制，改革食鹽定價機制和工業鹽管理，鼓勵企業自主經營、產銷一體，通過兼並重組等方式不斷做優做強，為行業健康發展提供動力。
下面是鹽業體制改革方案全文：
為落實黨中央、國務院決策部署，推進鹽業體制改革，實現鹽業資源有效配置，進一步釋放市場活力，促進行業健康可持續發展，現制定以下方案。
一、總體要求
（一）指導思想。全面貫徹黨的十八大、十八屆三中、四中、五中全會和中央經濟工作會議精神，認真落實創新、協調、綠色、開放、共享發展理念，以確保食鹽質量安全和供應安全為核心，在堅持食鹽專營制度基礎上推進供給側結構性改革，堅持依法治鹽，創新管理方式，健全食鹽儲備，嚴格市場監管，建立公平競爭、監管到位的市場環境，培育一批具有核心競爭力的企業，逐步形成符合我國國情的鹽業管理體制。
（二）基本原則。
突出食鹽安全。完善食鹽監管機制，加強企業規范條件和信用體系建設，健全社會食鹽儲備體系，拓寬碘鹽供應渠道，保障食鹽質量，實現科學補碘。
釋放市場活力。取消食鹽產銷區域限制，改革食鹽定價機制和工業鹽管理，鼓勵企業自主經營、產銷一體，通過兼並重組等方式不斷做優做強，為行業健康發展提供動力。
注重統籌兼顧。把確保用鹽安全和激發市場活力有機結合，統籌協調各項改革措施，建立溝通協調機制，加強工作指導和效果評估，確保改革穩妥推進。
堅持依法治鹽。完善法律法規和政策措施，加快建設標准體系，建立健全監管制度，明確各方管理職責，創新管理方式，實施依法治理。
二、強化食鹽專業化監管，完善食鹽專營制度
（三）完善食鹽定點生產制度。不再核准新增食鹽定點生產企業，確保企業數量只減不增。鼓勵食鹽生產與批發企業產銷一體。鼓勵社會資本進入食鹽生產領域，與現有定點生產企業進行合作。
（四）完善食鹽批發環節專營制度。堅持批發專營制度，以現有食鹽定點生產企業和食鹽批發企業為基數，不再核准新增食鹽批發企業，鼓勵食鹽批發企業與定點生產企業兼並重組，其他各類商品流通企業不得從事食鹽批發。鼓勵國有食鹽批發企業在保持國有控股基礎上，通過投資入股、聯合投資、企業重組等方式引入社會資本，開展戰略合作和資源整合。
（五）完善食鹽專業化監管體制。保持現有專業化食鹽監管體制不變，由鹽業主管機構依法負責食鹽管理與監督。工業和信息化部是國務院鹽業主管機構，主管全國鹽業工作，負責制定鹽業發展規劃和產業政策，管理全國食鹽專營工作，保證鹽行業發展穩定。縣級以上地方各級人民政府授權的鹽業主管機構，負責管理本行政區域內的食鹽專營工作。各級鹽業主管機構與公安、司法、衛生計生、工商、質檢、食品葯品監管等部門各司其職、密切協作，依法加強食鹽安全監管。結合行政執法體制改革，探索推進食鹽安全監管體制改革，研究剝離食鹽批發企業承擔的行政管理職能，創造條件將食鹽質量安全管理與監督職能移交食品葯品監管部門或市場監管部門負責。加快建設食鹽電子追溯體系，實現食鹽來源可追溯、流向可查詢、風險可防範、責任可追究。
三、推進鹽業管理綜合改革，完善食鹽儲備制度
（六）改革食鹽生產批發區域限制。取消食鹽定點生產企業只能銷售給指定批發企業的規定，允許生產企業進入流通和銷售領域，自主確定生產銷售數量並建立銷售渠道，以自有品牌開展跨區域經營，實現產銷一體，或者委託有食鹽批發資質的企業代理銷售。取消食鹽批發企業只能在指定范圍銷售的規定，允許向食鹽定點生產企業購鹽並開展跨區域經營，省級食鹽批發企業可開展跨省經營，省級以下食鹽批發企業可在本省（區、市）范圍內開展經營。鼓勵鹽業企業依託現有營銷網路，大力發展電子商務、連鎖經營、物流配送等現代流通方式，開展綜合性商品流通業務。
（七）改革食鹽政府定價機制。放開食鹽出廠、批發和零售價格，由企業根據生產經營成本、食鹽品質、市場供求狀況等因素自主確定。各級價格管理部門要加強對食鹽零售價格的市場監測，配合鹽業主管機構採取措施，保持價格基本穩定，特殊情況下可依法採取價格干預或其他緊急措施，防止普通食鹽價格異常波動。
（八）改革工業鹽運銷管理。取消各地自行設立的兩鹼工業鹽備案制和准運證制度，取消對小工業鹽及鹽產品進入市場的各類限制，放開小工業鹽及鹽產品市場和價格。各省級人民政府要切實執行放開工業鹽運銷管制的要求，並研究制定落實細則和責任追究等有關管理辦法，工業和信息化部要加強督促檢查。工業鹽生產企業應當建立、保存完整的生產和銷售記錄，嚴格防止工業鹽流入食鹽市場。質檢部門要督促生產企業提高產品質量，加強工業鹽產品質量監管，依法查處不合格產品，工商部門要依法查處虛假廣告和侵權假冒行為。
（九）改革食鹽儲備體系。建立由政府儲備和企業社會責任儲備組成的全社會食鹽儲備體系，確保自然災害和突發事件發生時食鹽和原碘的安全供應。各省（區、市）根據本地食鹽供需情況建立政府食鹽儲備，儲備量不得低於本省（區、市）1個月食鹽消費量，可以依託現有食鹽批發企業倉儲能力，也可以選擇具備條件的食鹽生產企業實施動態儲備，本級財政預算應安排資金對食鹽儲備給予貸款貼息、管理費支出等支持。加大對儲備補貼資金的審計力度，接受社會監督。完善企業食鹽儲備制度，限定食鹽生產、批發企業的最低庫存和最高庫存，防止食鹽市場供應短缺和企業囤積居奇，其中最低庫存不得低於本企業正常情況下1個月的平均銷售量，庫存具體標准由行業協會研究提出、工業和信息化部核定，各級鹽業主管機構要加強對庫存情況的監督檢查。鼓勵企業在供求關系穩定或產能大於需求時，在最低庫存基礎上建立成本自擔的社會責任儲備。原碘供應按照現行方式管理，中央財政對原碘采購及碘添加劑生產、供應給予適當支持。
四、加強食鹽管理制度建設，保障食鹽供應安全
（十）嚴格規范食鹽生產批發企業資質。工業和信息化部牽頭，食品葯品監管總局等有關部門積極參與，依照有關法律法規，綜合考慮技術水平、衛生保障條件等因素，制定食鹽生產、批發企業的規范條件。省級鹽業主管機構要依照新的規范條件對現有食鹽生產、批發企業資質重新進行嚴格審核後報工業和信息化部備案，並在指定網站公示，接受社會監督。
（十一）加快信用體系建設。各級鹽業主管機構要會同有關部門、行業協會建立食鹽生產、批發企業及其負責人和高管人員信用記錄，納入國家統一的社會信用體系。依託全國信用信息共享平台、國家企業信用信息公示系統和地方政府指定網站建立健全信息公示制度，對擬進入食鹽生產、批發領域的社會資本要在准入前公示有關信息，並每年定期公示所有企業及其負責人的有關信息。對有違法失信行為的企業和個人，有關部門要加大監管力度，依法實施聯合懲戒，對行為後果嚴重且影響食鹽安全的，要依法採取行業禁入等措施。各級鹽業協會要發揮好協調溝通和行業自律的作用。
（十二）加強科學補碘工作。充分發揮食鹽生產、批發企業的保障供應作用，有效拓寬碘鹽供應渠道，確保合格碘鹽覆蓋率在90%以上，同時滿足特定人群非碘鹽消費需求。積極做好科學補碘宣傳教育，提高孕婦、兒童和碘缺乏地區群眾的科學補碘意識。國家衛生計生委負責制定食鹽加碘標准，組織開展碘缺乏病監測，公布區域人群碘營養狀況；省級衛生計生部門負責劃定邊遠貧困碘缺乏地區，做好動態監控，適時調整幫扶地區范圍。各地可根據實際情況，靈活選擇政府補貼運銷費用或直接補貼貧困人口等方式，保證邊遠貧困地區和經濟欠發達的邊疆民族地區人口能夠吃得上、吃得起合格碘鹽，並建立與社會救助標准、物價掛鉤的聯動機制，及時調整保障標准。
（十三）加強應急機制建設。工業和信息化部負責全國食鹽供應緊急突發事件的協調處置工作，各級鹽業主管機構要會同有關部門研究制定食鹽供應應急預案，並向同級政府應急管理部門備案。緊急突發情況下，由鹽業主管機構按照應急預案規定，採取投放政府儲備、調運企業社會責任儲備等方式，確保食鹽市場穩定。
（十四）推動鹽業企業做優做強。按照黨中央、國務院深化國有企業改革有關要求，加快國有鹽業企業公司制、股份制改革，建立規范的公司法人治理結構，積極發展混合所有制，轉換經營機制，盤活企業資產，增強生機和活力。鼓勵食鹽生產、批發企業兼並重組，允許各類財務投資主體以多種形式參與，向優勢企業增加資本投入，支持企業通過資本市場或公開上市等方式融資，形成一批具有核心競爭力的企業集團，引領行業發展。將解決中央鹽業企業歷史遺留問題納入中央國有資本經營預算支出范圍統籌考慮，各級政府要落實國有鹽業企業兼並重組整合涉及的資產評估增值、土地變更登記和國有資產無償劃轉等方面稅收優惠政策。
五、強化組織領導，落實改革任務
（十五）完善鹽業法律法規體系。國務院有關部門、地方政府要依照有關法律法規和本方案精神，抓緊對現行鹽業管理法規政策進行清理，按程序提出立改廢建議，推動健全法律法規體系，促進鹽業健康發展。
（十六）設置過渡期分步實施改革。自本方案印發之日起至2016年12月31日，有關部門要抓緊研究制定食鹽生產及批發企業規范條件、食鹽儲備、市場監管和價格監測、干預等政策措施，修改完善相關制度。從2017年1月1日開始，放開所有鹽產品價格，取消食鹽准運證，允許現有食鹽定點生產企業進入流通銷售領域，食鹽批發企業可開展跨區域經營。現有食鹽定點生產企業許可證和食鹽批發企業許可證不再重新核發，有效期延至2018年12月31日。從2018年1月1日開始，現有食鹽定點生產企業和批發企業可依照新的規定申請許可，根據許可范圍從事相應的經營活動。
（十七）切實落實工作責任。各省級人民政府對本行政區域內鹽業體制改革負總責，要加強組織領導，明確各有關部門的監管責任，按照本方案確定的改革方向和主要原則，結合實際制定具體工作方案，安排好政府食鹽儲備、邊遠貧困地區及經濟欠發達的邊疆民族地區碘鹽供應財政補貼等工作，全面落實改革各項任務。國務院各有關部門要按照方案要求，抓緊制定配套政策措施，建立協作聯動機制，形成監管合力。國家發展改革委、工業和信息化部要加強工作指導和統籌協調，並做好督促檢查和效果評估，對改革中出現的新問題及時研究提出解決辦法，確保食鹽安全和市場穩定，重大問題及時向國務院報告。

⑻ 鹼鹽 是什麼

鹼是指有別於工業用鹼的純鹼(碳酸鈉)和小蘇打(碳酸氫鈉)，小蘇打是由純鹼的溶液或結晶吸收二氧化碳之後的製成品。其不是化學分類上的鹼。食用鹼呈固體狀態，圓形，色潔白，易溶於水。食鹼並不是一種常用調味品，其只是一種食品疏鬆劑和肉類嫩化劑，能使干貨原料迅速漲發，軟化纖維，去除發面團的酸味，適當使用可為食品帶來極佳的色、香、味、形，以增進人們的食慾。食鹼大量應用於食品加工上如面條、麵包、饅頭等。
鹽是指一類金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。如氯化鈉，硝酸鈣，硫酸亞鐵和乙酸銨等，如硫酸鈣，氯化銅，醋酸鈉，一般來說鹽是復分解反應的生成物，鹽與鹽反應生成新鹽與新鹽，鹽與鹼反應生成新鹽與新鹼，鹽與酸反應生成新鹽與新酸，如硫酸與氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀與硝酸鈉等。也有其他的反應可生成鹽，例如置換反應。可溶性鹽的溶液有導電性，是因為溶液中有可自由游動的離子，故此可作為電解質。鹽酸既是鹽化工的重要產品，又是生產硅材料的重要原料。它是晶體的一種。