如何工業製取氯氣

⑴ 工業上怎樣製取氯氣

1 工業中氯氣的主要製法是將飽和的氯化鈉跟水混合通電製得。詳細的化學方程式如下：
工業生產中用直流電電解飽和食鹽水法來製取氯氣：
2NaCl＋2H₂O＝（通電） H₂↑＋Cl₂↑＋2NaOH
2. 氯氣常溫常壓下為黃綠色氣體，經壓縮可液化為金黃色液態氯，是氯鹼工業的主要產品之一，用作為強氧化劑與氯化劑。自然界中游離狀態的氯存在於大氣層中，是破壞臭氧層的化合物之一。氯氣受紫外線分解成兩個氯原子（自由基）。大多數通常以氯化物(Cl-)的形式存在，常見的主要是氯化鈉（食鹽，NaCl）。

⑵ 工業上製取氯氣的化學方程式

工業上製取氯氣的化學方程式：
電解飽和食鹽水:2NaCl+2H2O=電解=2NaOH+H2↑+Cl2↑
製取方法
電解
1．工業生產中用直流電電解飽和食鹽水法來製取氯氣：
2NaCl+2H₂O=通電=
H₂↑+Cl₂↑+2NaOH
2．實驗室通常用氧化濃鹽酸的方法來製取氯氣：
常見的氧化劑有：MnO₂、KMnO₄、Ca(ClO)₂、Co2O3
發生的反應分別是：
4HCl(濃）+MnO₂
=加熱=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑
[這兩個反應用的鹽酸比較稀的話，反應將不再進行，沒有鹽酸可用一種非還原性酸和氯化鈉的混合物代替，也可產生氯氣。]
4HCl+Ca(ClO)₂=CaCl₂+2H₂O+2Cl₂↑{此反應需要的鹽酸很稀，1mol/L便可以劇烈反應。}
H++ClO-+Cl-=H2O+Cl2↑
{只要能電離出H+的酸即可參加並且發生此歸中反應；如：草酸。但由於參加反應的酸電離出的H+能力的不同，反應的速率也會不同。如果此酸為有機酸，且易揮發，那麼要注意不能在強光照的照射下反應，不然氯氣可能會和揮發出來的有機酸發生取代反應發生爆炸或生成有毒物質，如：冰醋酸會和氯氣發生取代反應生成氯醋酸（劇毒固體）、二氯醋酸（固體）、三氯醋酸（固體）}
如不用濃鹽酸，亦可用NaCl(固體）跟濃硫酸來代替．如：
2NaCl+3H₂SO₄(濃）+MnO₂=加熱=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+Cl₂↑
氯酸鹽絕對不能用來制備氯氣
，因為會生成大量難以分離且易爆炸的ClO2。

⑶ 工業制氯氣有哪些方法

工業生產中用直流電電解飽和食鹽水法來製取氯氣：

2NaCl+2H₂O=通電= H₂↑+Cl₂↑+2NaOH

⑷ 製取氯氣的方法有哪些

實驗室制備Cl2一般有3種方法：MnO2+4HCl==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O；2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O。

反應原理：最常用MnO2 + 4HCl(濃） ==加熱== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑，常用的氧化劑還有有KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等。

工業上用電解食鹽水的隔膜電解槽的方法制氯氣，具體步驟如下：

儀器設備：鐵架台、酒精燈、石棉網、圓底燒瓶、分液漏斗配雙孔塞、導氣管、集氣瓶、小燒杯。

試劑：氫氧化鈉溶液、濃鹽酸、二氧化錳。

步驟：

把裝置連接好，檢查氣密性；在燒瓶中加入少量二氧化錳，從分液漏頭里慢慢地注入密度為1.19的濃鹽酸；緩緩加熱，使反應加快，有氮氣均勻放出；用向上排空氣法收集；多餘氮氣用氫氧化鈉吸收。

⑸ 工業制氯氣是怎樣的 有哪些方法

工業上製取氯氣，通常使用電解飽和食鹽水的方法。

1、氯化鈉溶液中有Na+、H+、Cl-、OH-四種離子

2、用石墨電極電解時，陽離子在陰極放電，H+比Na+容易放電，2H+ +2e=H2

3、陰離子在陽極放電，Cl-比OH-容易放電，2Cl-+2e=Cl2

4、溶液中剩餘氫氧化鈉

一舉得到三種重要的化工原料。

⑹ 知道工業上怎樣製取氯氣啊

1 工業中氯氣的主要製法是將飽和的氯化鈉跟水混合通電製得。詳細的化學方程式如下：
工業生產中用直流電電解飽和食鹽水法來製取氯氣：
2NaCl＋2H₂O＝（通電） H₂↑＋Cl₂↑＋2NaOH
2. 氯氣常溫常壓下為黃綠色氣體，經壓縮可液化為金黃色液態氯，是氯鹼工業的主要產品之一，用作為強氧化劑與氯化劑。自然界中游離狀態的氯存在於大氣層中，是破壞臭氧層的化合物之一。氯氣受紫外線分解成兩個氯原子（自由基）。大多數通常以氯化物(Cl-)的形式存在，常見的主要是氯化鈉（食鹽，NaCl）。

⑺ 工業製取氯氣，工業上怎樣製取

工業上製取氯氣，通常使用電解飽和食鹽水的方法。

1、氯化鈉溶液中有Na+、H+、Cl-、OH-四種離子

2、用石墨電極電解時，陽離子在陰極放電，H+比Na+容易放電，2H+ +2e=H2

3、陰離子在陽極放電，Cl-比OH-容易放電，2Cl-+2e=Cl2

4、溶液中剩餘氫氧化鈉

一舉得到三種重要的化工原料。

⑻ 如何製造氯氣

1．工業生產中用直流電電解飽和食鹽水法來製取氯氣：
2NaCl 2H2O=電解= H2↑ Cl2↑ 2NaOH
2．實驗室通常用氧化濃鹽酸的方法來製取氯氣：
常見的氧化劑有：MnO2、K2Cr2O7（重鉻酸鉀）、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2
發生的反應分別是：
4HCl(濃) MnO2 =加熱=MnCl2 Cl2↑ 2H2O
[課本上的製法，比較浪費鹽酸，家庭實驗推薦用次氯酸鈣[漂白粉]與稀鹽酸反應，注意最好用稀鹽酸，濃鹽酸會造成浪費，且反應速率過快。] 14HCl K2Cr2O7=2KCl 2CrCl3 7H2O 3Cl2↑[此反應用的鹽酸比較稀的話，微熱即可反應，沒有鹽酸可用一種非還原性酸和氯化鈉的混合物代替，也可產生氯氣] 16HCl 2KMnO4=2KCl 2MnCl2 8H2O 5Cl2↑[此反應用的鹽酸比較稀的話，微熱即可反應，沒有鹽酸可用一種非還原性酸和氯化鈉的混合物代替，也可產生氯氣]
6HCl[濃] KClO3=KCl 3H2O 3Cl2↑[此反應有一部分會發生2KClO3 4HCl[稀]===2KCl Cl2↑ 2H2O 2ClO2↑，因此制的的Cl2不純。]
4HCl Ca(ClO)2=CaCl2 2H2O 2Cl2↑{此反應需要的鹽酸很稀，1mol/L便可以劇烈反應} 氯氣實驗
如不用濃鹽酸，亦可用NaCl(固體)跟濃硫酸來代替．如：
2NaCl MnO2 3H2SO4（加熱）=2NaHSO4 MnSO4 Cl2↑ 2H2O

⑼ 怎樣製取氯氣

1．工業生產中用電解飽和食鹽水法來製取氯氣：
2NaCl＋2H2O＝
H2↑＋Cl2↑＋2NaOH（條件：通電）
2．實驗室通常用氧化HCl或濃鹽酸的方法來製取氯氣，常見的氧化劑有：MnO2、K2Cr2O7、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2，發生的反應分別是：
4HCl（濃）＋MnO2
＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（條件：加熱）

14HCl＋K2Cr2O7＝2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑
16HCl＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
6HCl＋KClO3＝KCl＋3H2O＋3Cl2↑
4HCl＋Ca(ClO)2＝CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑
也可用非金屬之間的置換反應：
2HCl
+
F2
=2HF
+
Cl2↑
註：切勿使用玻璃器材！（氫氟酸與玻璃中的SiO2反應）

謝謝採納！

⑽ 氯氣的制備是什麼

氯氣的制備主要使用兩種方法：

1、工業製法

工業生產中用直流電電解飽和食鹽水法來製取氯氣，其化學方程式為2NaCl+2H2O==（通電）H2↑+Cl2↑+2NaOH，但此法通過電解槽出來的氯氣中含有許多雜質，須進行消除雜質或進行乾燥處理。

2、實驗室製法

實驗室通常用氧化濃鹽酸的方法來製取氯氣，其化學方程式4HCl+Ca（ClO）₂==CaCl₂+2H₂O+2Cl₂↑，此法制備原理為氯離子+氧化劑+酸性環境，氧化劑的氧化性不強的話還需不同程度加熱。

氯氣的應用：

氯氣廣泛應用於製成漂白物，一般生活中涉及兩種，NaClO和Ca（ClO）2。

氯氣還可用於自來水常用氯氣消毒，1升水裡約通入0.002克氯氣，消毒原理是其與水反應生成了次氯酸，它的強氧化性能殺死水裡的病菌。

氯氣在冶金行業主要用於生產金屬鈦、鎂等。氯氣在醫葯工業常用於制葯，常參與含氯基化合物的合成。氯氣在農葯工業用作生產高效殺蟲劑，殺菌劑，除草劑或是植物生長刺激劑的原料。

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