⑴ 工業上常以石墨做電極，電解NaCl水溶液時，陰極區產物有什麼
陰極區的產物是氫氣和氫氧化鈉。
1、反應原理：
陰極反應：2H++2e=H2
陽極反應：2Cl- - 2e=Cl2
總反應：2NaCl+2H2O = H2+Cl2+2NaOH
2、氯鹼工業：
(1)在食鹽水裡存在著Na＋、H＋和Clˉ、OHˉ，當接通直流電源後，Clˉ、OHˉ移向陽極，Na＋、H＋移向陰極。根據常見陰離子失去電子次序，可知陽極Cl－較易失電子，失去電子生成Cl2；根據金屬活動順序表，可知陰極H＋較易得電子，得到電子生成H2，所以在陰極附近水的電離平衡被破壞，溶液里的OHˉ數目相對增多 ，溶液顯鹼性。
(2)氯鹼工業主要產品——燒鹼、氫氣、氯氣、鹽酸
主要設備——陽離子交換膜電解槽。
陽離子交換膜隔成陰極室和陽極室，防止氫氣氯氣混合，防止氯氣與氫氧化鈉作用影響燒鹼質量。
⑵ 氯鹼工業的原理是什麼
主要是電解工業鹽水生產氯氣和氫氣，還有燒鹼，在電解槽陽極生成氯氣，陰極生成氫氣，陰極附近生成燒鹼。
⑶ 為什麼電解NaCl的化學方程式中NaOH是陰極產物
陰極區的產物是氫氣和氫氧化鈉。
1、反應原理：
陰極反應：2H++2e=H2
陽極反應：2Cl- - 2e=Cl2
總反應：2NaCl+2H2O = H2+Cl2+2NaOH
2、氯鹼工業：
(1)在食鹽水裡存在著Na＋、H＋和Clˉ、OHˉ，當接通直流電源後，Clˉ、OHˉ移向陽極，Na＋、H＋移向陰極。根據常見陰離子失去電子次序，可知陽極Cl－較易失電子，失去電子生成Cl2；根據金屬活動順序表，可知陰極H＋較易得電子，得到電子生成H2，所以在陰極附近水的電離平衡被破壞，溶液里的OHˉ數目相對增多 ，溶液顯鹼性。
(2)氯鹼工業主要產品——燒鹼、氫氣、氯氣、鹽酸
主要設備——陽離子交換膜電解槽。
陽離子交換膜隔成陰極室和陽極室，防止氫氣氯氣混合，防止氯氣與氫氧化鈉作用影響燒鹼質量。
⑷ 為什麼氯鹼工業陰極的反應是氫離子得電子而不是水得電子
反應原理
陽極反應：2Cl-－2e-=Cl2↑（氧化反應）
H+比Na+容易得到電子，因而H+不斷地從陰極獲得電子被還原為氫原子，並結合成氫分子從陰極放出。
陰極反應：2H++2e-=H2↑（還原反應）
在上述反應中，H+是由水的電離生成的，由於H+在陰極上不斷得到電子而生成H2放出，破壞了附近的水的電離平衡，水分子繼續電離出H+和OH-，H+又不斷得到電子變成H2，結果在陰極區溶液里OH-的濃度相對地增大，使酚酞試液變紅。因此，電解飽和食鹽水的總反應可以表示為：
氯鹼工業總反應
2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑
工業上利用這一反應原理，製取燒鹼、氯氣和氫氣。
在上面的電解飽和食鹽水的實驗中，電解產物之間能夠發生化學反應，如NaOH溶液和Cl2能反應生成NaClO、H2和Cl2混合遇火能發生爆炸。在工業生產中，要避免這幾種產物混合，常使反應在特殊的電解槽中進行。生產原理及工藝由電解食鹽水溶液製取燒鹼、氯氣和氫氣的工業生產，是重要的基礎化學工業之一。我國的氯鹼工業主要採用兩種生產工藝
⑸ 氯鹼工業會不會生成次氯酸鈉 氫氧化鈉必須在陽極 那陰極是次氯酸鈉嗎
實際生產的角度來說，氯鹼工業確實會產生次氯酸鈉，是因為陽極產生的氯氣部分溶於水產生的，氫氧化鈉是陰極的產物，是因為水電離出的氫離子得電子形成氫氣離開體系，從而使氫氧根游離形成的。
⑹ 氯鹼工業 陰極 陽極
電源的正極對應的是 電解池的陽極
陽極發生的反應就是2Cl--2e=Cl2（因為電場作用 陽極和陰離子吸引 陰陽相吸） 所以陽 極是Cl-離子放電產生氯氣
因為陰極是水電離的H+放電的 2H+2e=H2
所以打破了水的電離平衡
之後我們可以寫成2H2O+2e-=H2+2OH- 所以產生了OH-
PS 想要判斷是陰陽極 就看電子的流動 應用物理知識判斷~~分清電源內部和外部就可以了
原電池是自己自發的電子的移動 電解質溶液相當於是電池的內部
電解池是外界電源形成的 電場 進 行的電子移動 ~~ 電解質溶液相當於是用電器~
無論內部外部的電子移動都是一個方向的~~~
⑺ 氯鹼工業中,陽極的電極反應式是什麼 陰極產物是什麼
電解化學方程式為：
2Cl-+2H2O===2OH-+H2↑+Cl2↑（條件：電解）
在水溶液中，存在Na+、Cl-、H+、OH-，其中，在陽極處，Cl-易於OH-失去電子，生成Cl2，反應式為：
2Cl- =Cl2(氣體）+2e
同理，在陰極處，H+易於Na+得到電子，生成H2，反應式為：
4H2O+ +4e=2H2↑+ 4OH-