如何測定工業混合鹼的總鹼度

⑴ 怎樣測定混合鹼中氫氧化鈉、碳酸鈉的含量

方法概述
以甲基橙為指示劑，用鹽酸標准溶液滴定，測得氫氧化鈉與碳酸鈉的總鹼量(以NaOH％計)，再減去碳酸鈉的量(以NaOH％計)，即為氫氧化鈉的質量分數。

⑵ 混合鹼的組成及其含量的測定是什麼

混合鹼系指Na2CO3與NaHCO3或Na2CO3與NaOH等類似的混合物。測定各組分的含量時，可以在同一試液中分別用兩種不同的指示劑來指示終點進行測定，這種測定方法即「雙指示劑法」。

若混合鹼是由Na2CO3和NaHCO3組成，先以酚酞(77－09－8)作指示劑，用HCl標准溶液滴定至溶液由紅色變成無色，這是第一個滴定終點，此時消耗的HCl溶液的體積記為V1(mL)，溶液中的滴定反應為：Na2CO3＋HCl = NaHCO3＋NaCl。

再加入甲基橙指示劑，滴定至溶液由黃色變成橙色，此時反應為：NaHCO3＋HCl = NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑，消耗的HCl的體積為V2(mL)。

附：混合鹼總鹼量的測定。

准確移取25.00mL 上述試液於錐形瓶中，加入1～2滴甲基橙指示劑，用HCl標准溶液滴定至溶液由黃色變為橙色即為終點。計算混合鹼的總鹼度W(Na2O)。測定相對平均偏差小於0.4%。

測定混合鹼中各組分的含量時，第一滴定終點是用酚酞(77－09－8)作指示劑，由於突躍不大，使得終點時指示劑變色不敏銳，再加上酚酞是由紅色變為無色，不易觀察，故終點誤差較大。若採用甲酚紅—百里酚藍混合指示劑，終點時由紫色變為玫瑰紅色，效果較好。

以上內容參考：網路-混合鹼

⑶ 測定混合鹼中的總鹼度 應選用何種指示劑

選用甲基橙指示劑即可。因為鹼被完全中和就可以測出總鹼度。

⑷ 簡述雙指示劑法測定混合鹼的原理

工業混合鹼通常是Na2CO3與NaOH或Na2CO3與NaHCO3的混合物。常用雙指示劑法測定其含量。原理如下：

一、在混合鹼的試液中加入酚酞指示劑，用HCl標准溶液滴定至溶液呈微紅色。此時試液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3也被滴定成NaHCO3，反應如下：

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3

設滴定體積為V1ml。

二、再加入甲基橙指示劑，繼續用HCl標准溶液滴定至溶液由黃色變為橙色即為終點。

此時NaHCO3被中和成H2CO3，反應為：

NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑

設此時消耗HCl標准溶液的體積為V2ml。

根據V1和V2可以判斷出混合鹼的組成。設試液的體積為Vml。

1、當V1>V2時，試液為NaOH和Na2CO3的混合物，NaOH和Na2CO3的含量。

可由下式計算：

⑸ 用鹽酸標准溶液滴定工業鹼，用甲基橙作為指示劑，為何是測定總鹼度

鹼度是指單位體積溶液中和酸的能力。它有兩種測定方法，即利用酚酞作為指示劑(滴定終點PH8.3）和甲基橙作為指示劑(滴定終點PH4.5），一般來說用甲基橙作為指示劑測定的鹼度被稱為總鹼度。而以上兩種測定方法一般相結合使用
，用於測試溶液中氫氧根離子和碳酸根離子的濃度。

⑹ 鹼度的測定方法

用標准酸滴定水中鹼度是各種方法的基礎。有兩種常用的方法，即酸鹼指示劑滴定法和電位滴定法。電位滴定法根據電位滴定曲線在終點時的突躍，確定特定 pH值下的鹼度，它不受水樣濁度、色度的影響，適用范圍較廣。用指示劑判斷滴定終點的方法簡便快速，適用於控制性試驗及例行分析。二法均可根據需要和條件選用。 原理：水樣用酸溶液滴定至規定的pH值，其終點可由加入的酸鹼指示劑在該pH值時顏色的變化來判斷。
當滴定至酚酞指示劑由紅色變為無色時，溶液pH值即為8．3，指示水中氫氧根離子已被中和，碳酸鹽均被轉為重碳酸鹽
當滴定至甲基橙指示劑由桔黃色變成桔紅色時，溶液的pH值為4．4～4．5，指示水中的重碳酸鹽(包括原有的和由碳酸鹽轉化成的)已被中和
根據上述兩個終點到達時所消耗的鹽酸標准滴定溶液的量，可以計算出水中碳酸鹽、重碳酸鹽及總鹼度。
上述計算方法不適用於污水及復雜體系中碳酸鹽和重碳酸鹽的計算。 原理：測定水樣的鹼度 用玻璃電極為指示電極甘汞電極為參比電極用酸標准溶液滴定其終點通過 pH 計或電位滴定儀指示 以 pH 8.3 表示水樣中氫氧化物被中和及碳酸鹽轉為重碳酸鹽時的終點 與酚酞指示劑剛剛褪色時的 pH 值相當 以 pH 4.4~4.5 表示水中重碳酸鹽(包括原有重碳酸鹽和由碳酸鹽轉成的重碳酸鹽)被中和的終點 與甲基橙剛剛變為桔紅色的 pH 值相當工業廢水或含復雜組分的水 可以 pH 3.7 指示總酸度的滴定終點
電位滴定法可以繪製成滴定時 pH 值對酸標准滴定液用量的滴定曲線然後計算出相應
組分的含量或直接滴定到指定的終點
步驟：分取 100mL 水樣置於 200mL 高型燒杯中 用鹽酸標准溶液滴定滴定方法同鹽酸標准溶液的標定 當滴定到 pH 8.3 時 到達第一個終點 即酚酞指示的終點 記錄鹽酸標准溶液消耗量
繼續用鹽酸標准溶液滴定至 pH 值達 4.4~4.5 時 到達第二個終點 即甲基橙指示的終點記錄鹽酸標准溶液用量

⑺ 簡述雙指示劑法測定混合鹼的原理

工業混合鹼通常是Na2CO3與NaOH或Na2CO3與NaHCO3的混合物。常用雙指示劑法測定其含量。原理如下：
一、在混合鹼的試液中加入酚酞指示劑，用HCl標准溶液滴定至溶液呈微紅色。此時試液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3也被滴定成NaHCO3，反應如下：
NaOH
+
HCl
=
NaCl
+
H2O
Na2CO3
+
HCl
=
NaCl
+
NaHCO3
設滴定體積為V1ml。
二、再加入甲基橙指示劑，繼續用HCl標准溶液滴定至溶液由黃色變為橙色即為終點。
此時NaHCO3被中和成H2CO3，反應為：
NaHCO3
+
HCl
=
NaCl
+
H2O
+
CO2↑
設此時消耗HCl標准溶液的體積為V2ml。
根據V1和V2可以判斷出混合鹼的組成。設試液的體積為Vml。
1、當V1>V2時，試液為NaOH和Na2CO3的混合物，NaOH和Na2CO3的含量。
可由下式計算：
2、當V1

⑻ 雙指示劑法測定混合鹼的原理是什麼

混合鹼是指NaOH、Na2CO3、與NaHCO3中兩種組分NaOH與Na2CO3或Na2CO3與NaHCO3的混合物。

在試液中，先加酚酞指示劑，用鹽酸標准滴定溶液滴定至溶液由紅色恰好褪去，消耗HCl溶液體積為V1。反應式如下：

NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl。

混合鹼鑒定方法

雙指示劑法測定混合鹼含量就是根據滴定過程中pH值變化的情況，選用兩種不同的指示劑分別指示終點，再根據兩個終點所消耗鹽酸標准溶液的體積，來確定混合鹼的成分及含量。本答案來自環保通。

工業上的混合鹼一般指氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物，如果只使用酚酞作為指示劑進行硫酸滴定，則到達第一個臨界值時，混合物全部變成ph=8.4的碳酸氫鈉，此時酚酞已經趨於無色（變色范圍8.2-10.0），繼續滴定下去，指示劑沒有任何變化。

⑼ 分析實驗：鹼灰中總鹼度的測定

准確稱取鹼灰試樣（按鹼灰中總鹼度Na2O的含量為50%計算稱量范圍）三份於錐形瓶中，加蒸餾水50mL使之溶解，然後加入甲基橙指示劑1滴，用HCl標准溶液滴定至 橙色，即為終點。根據試樣的質量m，HCl標准溶液的濃度及消耗的HCL標准溶液體積，計算混合鹼的總鹼度（以Na2O表示）每次測定的結果與平均值的相對偏差不得大於0.3%。如時間允許，可在一份試樣中先加酚酞，用HCl滴定到紅色褪去，再加甲基橙指示劑，觀察、比較兩種指示劑變色得敏銳程度