A. 如何製取一氧化氮
實驗室：
3Cu + 8HNO3（稀） == 3Cu(NO3)2 + 2NO（氣體） + 4H2O
工業：
N2 + O2 =放電或高溫= 2NO
4NH3 + 5O2 =催化劑/加熱= 4NO + 6H2O （制硝酸的流程的一步）
B. 工業製取一氧化氮
氫氣不容易儲存,易爆炸,且製取費用高,用此方法工業上生產的話,需大量的氫氣成本高。氨的催化氧化雖然需要高溫高壓催化劑,但是材料易取的,相對來說工業上用氨的催化氧化好。
C. 一氧化氮是怎麼生成的
N2和O2在放電條件下生成NO
自然界雷電使空氣生成微量NO
汽車的發動機電火花也使空氣生成NO
工業上用氨催化氧化制NO
實驗室用銅和稀硝酸反應制NO
D. 一氧化氮的制備方法
用銅和稀硝酸來制備：在實驗室中，通常用銅和稀硝酸反應來制備一氧化氮。
3Cu+8HNO3（稀）→3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
這種制備的一氧化氮可能含有一定量的二氧化氮和少量氮氣。在硝酸濃度和反應溫度較低時，反應生成的氣體中氮氣也較低。如用銅和稀硝酸在其凝固點之上進行反應，以維持溶液不凝固，反應生成的氣體幾乎為純的一氧化氮。
E. 制備一氧化氮的原料以及化學方程式是什麼
1、通常用銅和稀硝酸反應來制備一氧化氮：
3Cu+8HNO3(稀)→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
2、亞硝酸鈉和稀硫酸：
6NaNO2+3H2SO4→3Na2SO4+2H2O+4NO↑+2HNO3
3、酸解法，亞硝酸鈉與稀硫酸反應製取出一氧化氮：
3NaNO2+H2SO4(稀)→2NO↑+NaNO3+Na2SO4+H2O
F. 工業上用氨的催化氧化制一氧化氮
工業製法 ①氨氣催化氧化制備一氧化氮（硝酸工業的第一步反應） ：4NH3 5O24NO 6H2O ②二氧化氮溶於水制硝酸的副產物：3NO2 H2O=2HNO3 NO （2）實驗室製法 銅和稀硝酸反應制備一氧化氮：3Cu 8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O
G. 二氧化氮和氫氣的工業製法,一氧化氮的實驗室製法及工業製法
NO2：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O(Pt/加熱) 2NO + O2 = 2NO2
H2：水煤氣法 C + H2O(g) == CO + H2
NO：工業製法見第一行
實驗室製法：3Cu + 8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
H. 一氧化氮的工業製法是什麼
一氧化氮的工業製法：
工業制備是在鉑網催化劑上用空氣將氨氧化的方法；實驗室中則用金屬銅與稀硝酸反應。
化學方程式:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
一氧化氮
化學式NO，
分子量30，
氮的化合價為+2。
無色無味氣體，微溶於水。由於一氧化氮帶有自由基，這使它的化學性質非常活潑。當它與氧氣反應後，可形成具有腐蝕性的氣體——二氧化氮（NO2）。