1. 工業提取鋁涉及的主要反應有什麼
1.鋁土礦（主要成分是三氧化二鋁）經高溫A溶液生成B溶液
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
2.B溶液通入二氧化碳後得到C(純鹼)D(沉澱)
2NaAlO2+CO2+3H2O==Na2CO3+2Al（OH）3↓
3.C(純鹼)加入消石灰得到A(溶液)
Na2CO3+Ca（OH）2==2NaOH+CaCO3↓
4.D(沉澱)乾燥炙熱得到E(固體)
2Al（OH）3=加熱=
Al2O3+3H2O
5.E(固體)通過冰晶石條件,1000攝氏度熔融電解生成金屬鋁.
2Al2O3==熔融,通電=4Al+3O2
2. 工業中鋁和鹽酸反應的生成物中，怎樣又將鋁提取出來
鋁和鹽酸置換生成鋁離子,放氫氣,晶體可能是AlCl3晶體析出,還有的鋁離子溶在水裡了
要提取可以讓它全部溶解,蒸干,灼燒,就是氧化鋁,再用冰晶石(Na3AlF6)電解,成為單質鋁
3. 鋁和鹽酸反應
鋁與稀鹽酸反應的化學方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2↑，離子方程式為2Al+ 6H(+)=2Al(3+)+3H2。
這個反應屬於置換反應，由鋁單質與鹽酸反應置換出氫氣，現象為鋁迅速溶解，溶液產生大量氣泡。
現象：開始鋁條表面有一層氧化膜，所以氣泡較少，隨著反應進行，該反應放出熱量越來越多，故產生氣泡越來越多，反應越來越劇烈，後來鹽酸濃度減小，反應速率降低，所以產生氣泡速率變慢，氣泡越來越少，最後鹽酸耗盡。
化學方程式：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂(↑)
原因：鋁在金屬活動性順序中排在氫的前面，可以置換出酸中的氫，生成氫氣。
4. 鹽酸 和鋁反應的多餘的鹽酸要怎麼把它分離出來
鹽酸和鋁反應，多餘的鹽酸可以通過精餾和結晶的方式分離出來。
鹽酸和鋁反應後，多餘的鹽酸濃度比較稀，但形成的氯化鋁有鹽洗效應。把反應後的物料放入精餾塔，通過精餾塔精餾，水大部分迴流，塔頂可以得到氯化氫氣體，用水吸收，可以得到鹽酸。大部分水和氯化氫精餾出來後，通過冷凍結晶，六水合氯化鋁結晶出來，剩餘的母液不用分離，可以用來重新溶解金屬鋁。
5. 從鋁土礦里提取鋁時在工業生產中為何可以不用鹽酸
不能。NaALO2與過量HCl會生成AlCl3，但AlCl3是共價化合物，電解不生成鋁。所以只能用CO2，生成Al(OH)3，再灼燒成Al2O3，將其電解，才能生成鋁
6. 怎樣可以去除鋁表面與鹽酸反應的生成物
用氫氧化鉀不用鹽酸或碳酸鉀
碳酸根離子和鋁離子可以雙水解，會產生氫氧化鋁附著在鋁的表面，阻止反應進一步進行
而鹽酸和氫氧化鉀都會在除去鈍化層之後進一步腐蝕鋁單質（都是氫離子的氧化性），
只是氫氧化鉀溶液中的氫離子濃度較低，與鋁單質的反應較慢，因此選擇氫氧化鉀。
7. 鹽酸裡面的鋁如何提取
將鹽酸蒸餾，剩下的固體就是鋁的化合物，蒸餾出去的是鹽酸。
8. 工業上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3等雜質）中提取鋁可採用如下工藝流程：請回答下列問
（1）分離不溶於水的固體和液體，可用過濾的方法，故答案為：過濾；
（2）鋁土礦加過量鹽酸溶解，Fe2O3、Al2O3和HCl反應溶解，反應方程式分別為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O．而SiO2不與鹽酸反應，所以沉澱B為不溶物SiO2；
濾液A中含有的陽離子有Fe3+、Al3+、H+，步驟（Ⅱ）中加入的燒鹼溶液是為了將鋁分開，故加入過量燒鹼，氫離子和氫氧化鈉反應生成水，鐵離子和鋁離子都和氫氧化鈉反應生成氫氧化物沉澱，氫氧化鋁易溶於氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸根離子，
所以沉澱C的成分是氫氧化鐵；溶液D中含鋁元素的溶質的是AlO2-
故答案為：過量；SiO2；AlO2-；
（3）溶液A中含有鐵離子和鋁離子、氫離子，加入過量燒鹼，氫離子和氫氧化鈉反應生成水，鐵離子和鋁離子都和氫氧化鈉反應生成氫氧化物沉澱，氫氧化鐵不溶於氫氧化鈉溶液中，但氫氧化鋁易溶於氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸根離子，溶液D中通入過量CO2生成沉澱F，為偏鋁酸根離子和二氧化碳能發生反應生成氫氧化鋁沉澱；
故答案：①Fe3++3OH-=Fe（OH）3；②過量；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-；
（4）根據流程圖，反應前後的化合價變化的只有最後一步，反應為：2Al2O3