工業上如何製作碘酸鉀

2. 碘酸鉀的制備

試樣制備：
1. 稀鹽酸
取鹽酸234mL，加水稀釋至1000mL，即得。本液含HCl應為9.5%~10.5%。
2. 澱粉指示液
取可溶性澱粉0.5g，加水5mL攪勻後，緩緩傾入100mL沸水中，隨加隨攪拌，繼續煮沸2分鍾，放冷，傾取上層清液，即得，本液應臨用新制。
3. 硫代硫酸鈉滴定液（0.1mol/L）
配製：取硫代硫酸鈉26g與無水碳酸鈉0.20g，加新沸過的冷水適量使溶解成1000mL，搖勻，放置1個月後濾過。
標定：取在120℃乾燥至恆重的基準重鉻酸鉀0.15g，精密稱定，置碘瓶中，加水50mL使溶解，加碘化鉀2.0g，輕輕振搖使溶解，加稀硫酸40mL，搖勻，密塞，在暗處放置10分鍾後，加水250mL稀釋，用本液滴定至近終點時，加澱粉指示液3mL，繼續滴定至藍色消失而顯亮綠色，並將滴定結果用空白試驗校正。每1mL硫代硫酸鈉滴定液（0.1mol/L）相當於4.903mg的重鉻酸鉀。根據本液的消耗量與重鉻酸鉀的取用量，算出本液的濃度。室溫在25℃以上時，應將反應液及稀釋用水降溫至約20℃。
4. 稀硫酸
取硫酸57mL，加水稀釋至1000mL。
操作步驟：
取該品約0.8g，精密稱定，置250mL量瓶中，加水溶解並稀釋至刻度，搖勻，精密量取25mL，置碘瓶中，加碘化鉀2g與稀鹽酸10mL，密塞，搖勻，在暗處放置5分鍾，加水100mL，用硫代硫酸鈉滴定液（0.1mol/L）滴定，至近終點時，加澱粉指示液2mL，繼續滴定至藍色消失，並將滴定結果用空白試驗校正。每1mL硫代硫酸鈉滴定液（0.1mol/L）相當於3.567mg的KIO3。

3. 工業上製取碘酸鉀的反應方程式

KI+3H2O=電解=KIO3+3H2↑
這是個多步反應的綜合反應

4. 碘酸鉀制碘的化學方程式是什麼

次溴酸先氧化碘離子，生成碘單質和溴單質：(2I-)+(2BRO-)+(4H+)=(I2)+(BR2)+(2H2O)
另外一半方程式是次溴酸歧化反應，（5BRO-)+(4H+)=(2BR2)+(BRO3-)+(H2O)
鹽酸酸化的碘化鉀和澱粉檢驗食鹽中的碘酸鉀，5I-
+IO3-
+6H+
=3H2O
+3I2

5. 加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結晶粉末，常溫下很穩定，加熱至560℃開始分解．工業生產碘酸鉀的流程

（1）（1）根據實驗操作可知，用四氯化碳檢驗碘時，需要用到萃取，則需要用到分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（2）由KIO₃溶液得到KIO₃成品，則需要將溶劑蒸發掉，而得到晶體，該操作為蒸發結晶；當蒸發到較多晶體析出時，溶劑較少，為了防止形成的晶體KIO₃受熱分解，應停止加熱，用儀器的余熱蒸干溶劑，故答案為：蒸發結晶；當析出較多晶體時，應停止加熱，利用余熱蒸干；
（3）②反應中I₂→KH（IO₃）₂，I元素化合價由0價升高為+5價，共升高10價．KClO₃→KCl、Cl₂，氯元素化合價降低，還原產物為KCl、Cl₂，KClO₃→KCl氯元素化合價由+5降低為-1價，化合價降低6價，KClO₃→Cl₂氯元素化合價由+5降低為0價，化合價總共降低10價，二者獲得的電子數目相同，獲得電子最小公倍數為30，則KCl的系數為5，Cl₂的系數為3，所以化合價降低60價，故I₂系數為6，根據元素守恆配平KClO₃、H₂O、KH（IO₃）₂的系數，化學方程式可寫為：1 KIO₃+5 KI+3 H₂SO₄═3 K₂SO₄+3 I₂+3 H₂O，故答案為：1、5、3、3、3、3；
③根據反應的離子方程式可知，第②步生成的碘單質被消耗，則可選用與碘單質顯色的澱粉做指示劑；滴定時，眼睛應時刻注視溶液顏色變化，防止滴定過量；滴定終點時，為了防止出現滴定不足或者滴定過量，應保持溶液半分鍾內顏色不變，故答案為：
澱粉；錐形瓶內溶液顏色的變化；當滴入最後一滴時，溶液藍色剛好消失，且30秒內不恢復；
（4）設碘酸鉀的物質的量為x．
KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O①； I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-②，將方程式②×3+①得
IO₃^-+6H⁺+6S₂O₃^2-=I^-+3S₄O₆^2-+3H₂O
16
x2.0×10^-3mol/L×0.01L
x=

6. 碘酸鉀怎麼製做

工業製取採用以下反應：KI + 3 H2O ==通電== KIO3 + 3 H2
也可採用KClO3氧化法： I2 + 2 KClO3 = 2 KIO3 + Cl2

具體工藝流程不詳

7. 工業上是如何生產食鹽中的碘酸鉀

為了預防碘缺乏症，國家規定每千克食鹽中應含40mg~50mg碘酸鉀。碘酸鉀晶體有較高的穩定性，但在酸性溶液中，碘酸鉀是一種較強的氧化劑，能跟某些還原劑作用生成碘；在鹼性溶液中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等強氧化劑氧化為更高價的碘的含氧酸鹽。

工業上生產碘酸鉀的流程如下：

碘酸鉀的生產流程

8. 食鹽的主要成分,其中的碘酸鉀為什麼要添加,其主要作用是什麼,對人體有何利弊,工業上是如何生產該成分

食鹽的主要成分是NaCl

添加碘酸鉀的目的是向人體補充碘。

在人體中，碘可合成甲狀腺素，從而促進三羧酸循環，調節蛋白質合成分解，促進糖和脂肪代謝，利於維生素吸收，增強不少酶活性，促進生長發育。

反之缺碘就容易引起地方性甲狀腺腫（甲狀腺分泌不足導致其代償性腫大）

工業上

1. 氯酸鉀氧化法：將氯酸鉀在稀硝酸溶液與精碘懸浮液一步氧化反應，二步中和反應而得

2. 微波誘導法：將碘和過氧化氫混合，加入硝酸調節PH，之後用微波輻射，調節至室溫後中和

3. 過氧化氫氧化法，將硝酸和粉碎的碘混合加熱並保持70度，攪拌加入過氧化氫，用碳酸鉀調節PH
   

9. 碘酸鉀的化學方程式

KIO3
工業製取碘酸鉀採用以下反應KI+3H2O=（通電）KIO3+3H2↑
2KIO3=2KI+3O2（箭頭）(與氯酸鉀相似)