工業鹽酸如何稀釋

A. 稀鹽酸怎麼製作

工業上通過氯鹼工業製得強鹼氫氧化鈉、氯氣和氫氣，氫氣和氯氣化合得到氯化氫、氯化氫溶於水便是鹽酸。可以根據需要配成不同濃度的鹽酸。
電解飽和食鹽水：
2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2
點燃條件下：
H2+Cl2=2HCl
氯化氫極易溶於水便成鹽酸。

B. 工業用30%鹽酸稀釋成20%鹽酸，先加水還是先加酸

一般稀釋強酸都是放熱的，一般稀釋酸的操作是將酸緩慢倒入水中。

濃鹽酸最大濃度也就36%左右，密度與水接近，放出的熱量放出的熱量相對較少，將水緩慢倒入濃鹽酸中應該不會出什麼問題,但是一般稀釋酸的操作都是將酸緩慢倒入水中。

你提出的問題應該是與濃硫酸稀釋比較想到的，再來看一下濃硫酸稀釋：
濃硫酸不同，濃度98%的密度為1.84克/立方厘米，比水大，稀釋時會放出很大的熱量，如果將水倒入濃硫酸中，放出的大量熱可能會使浮在表面的水滴沸騰造成液體飛濺，因此在稀釋濃硫酸時，切記，一定要把濃硫酸，緩慢，倒入水中，並用玻璃棒不斷攪拌。

C. 6mol/l的鹽酸怎麼配製

用高濃度的鹽酸稀釋.比如說要配1L 6mol/L的鹽酸,用12mol/L的.先計算溶質HCl需6mol,就該取0.5L濃鹽酸,然後加水稀釋到1L即可.（是加水直到溶液體積為1L,並非加500ml水,因為稀釋中密度會變.）

D. 鹽酸濃度為37% 如何稀釋成5%-8%的濃度 詳細計算方法是什麼

如果稀釋成5%的稀鹽酸，需要加水：16800公斤

如果稀釋成8%的稀鹽酸，需要加水：11250公斤

稀釋成5%-8%的濃度，加水11250公斤到16800公斤之間。

2000×37%=（x-2000）×5%

解得x=16800公斤

2000×37%=（y-2000）×8%

解得y=11250公斤

(4)工業鹽酸如何稀釋擴展閱讀：

鹽酸（hydrochloric acid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。

濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

16世紀，利巴菲烏斯正式記載了純凈鹽酸的制備方法：將濃硫酸與食鹽混合加熱 。之後格勞勃、普利斯特里、戴維等化學家也在他們的研究中使用了鹽酸 。

化學工業中，鹽酸有許多重要應用，對產品的質量起決定性作用。鹽酸可用於酸洗鋼材 ，也是大規模製備許多無機、有機化合物所需的化學試劑 ，例如PVC塑料的前體氯乙烯。鹽酸還有許多小規模的用途，比如用於家務清潔、生產明膠及其他食品添加劑、除水垢試劑、皮革加工。全球每年生產約兩千萬噸的鹽酸。

2017年10月27日，世界衛生組織國際癌症研究機構公布的致癌物清單初步整理參考，鹽酸在三類致癌物清單中，即對人體致癌性的證據不充分。

稀釋，英文是dilution，指對現有溶液加入更多溶劑而使其濃度減小的過程。在稀釋後溶液的濃度減小，但溶質的總量不變。

溶劑是一種可以溶解固體，液體或氣體溶質的液體，繼而成為溶液。在日常生活中最普遍的溶劑是水。而所謂有機溶劑即是包含碳原子的有機化合物溶劑。溶劑通常擁有比較低的沸點和容易揮發。或是可以由蒸餾來去除，從而留下被溶物。

因此，溶劑不可以對溶質產生化學反應。它們必須為低活性的。溶劑可從混合物萃取可溶化合物，最普遍的例子是以熱水沖泡咖啡或茶。溶劑通常是透明，無色的液體，他們大多都有獨特的氣味。

E. 怎樣配製鹽酸

鹽酸配製分為工業化配製與實驗室配製。具體如下：

一、工業製法：電解法

1、將飽和食鹽水進行電解，除得氫氧化鈉外，在陰極有氫氣產生，陽極有氯氣產生：

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鹽酸的生活用途

1、生物用途：人類和其他動物的胃壁上有一種特殊的腺體，能把吃下去的食鹽變成鹽酸。鹽酸是胃液的一種成分（濃度約為0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最適合的pH值，它還能使食鹽中的蛋白質變性而易於水解，以及殺死隨食物進入胃裡的細菌的作用。

2、日常用途：利用鹽酸可以與難溶性鹼反應的性質，製取潔廁靈、除銹劑等日用品。

參考資料來源：網路-鹽酸

F. 怎麼稀釋濃鹽酸

稀釋濃鹽酸要在通風櫥內進行，需要的配的濃度，用水稀釋就好…因為濃酸揮發厲害，並且鹽酸有刺激性氣味。謝謝望採納，謝謝……

G. 1mol/L鹽酸溶液配置的方法

需要先准備一瓶鹽酸，假設准備好的鹽酸濃度為36%，需要配置500mL1mol/L鹽酸溶液的鹽酸溶液。

需要先計算出需要添加濃鹽酸的體積：

計算公式如下：

1.1789g/mL×V×36%=1mol/L×0.5L×36.5g/mol 

V=43ml

根據計算結果先向容器中添加43ml濃度為36%的濃鹽酸，再添加蒸餾水至500ml刻度處。

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鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味。

一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

H. 請問鍋爐用除垢鹽酸兌水的比例是多少

鹽酸除垢和水的比例是多少：建議鹽酸濃度不高於10%，不然會腐蝕金屬；也可以用檸檬酸除垢，10g+水200ml即可(最好是熱水)。

鹽酸是強酸，腐蝕性較高，若用它除垢，一定要稀釋後再除垢，濃度不可超過10%，稀釋時，要把鹽酸慢慢倒入水中，不可以反過來。

(8)工業鹽酸如何稀釋擴展閱讀：

注意事項：

1、要確認水垢的性質，厚度及覆蓋范圍。

2、酸洗除垢必須在有經驗的技術人員領導下進行，並對酸洗的方案經小組反復評審，制定切實可行的酸洗方案。

3、無論採用何種緩蝕劑都不可避免對鍋爐有輕微腐蝕作用。（20號鋼的腐蝕速度為0.85g/m2.h）故酸洗除垢不宜多次採用。（不超過10次）。

4、對鉚縫，脹口等部位有裂縫或滲漏缺陷的鍋爐，必須清除這些缺陷，否則不允許酸洗除垢。

5、酸洗時，操作人員應配戴好防護用品，（防酸手套.塑料圍裙.口罩.眼鏡），打開門窗，以防傷害身體：嚴禁在工作場所進行焊接，吸煙或取用明火，以防氫氣爆炸造成人身傷亡和其它損失。

6、酸洗前應將鍋爐的供水年，蒸汽出口及排污管道用盲板可靠隔絕，打開排空閥，使酸洗時產生的氣體順利排出。

7、酸洗溫度應控制在5為宜。

8、酸洗過程中發現的問題和化驗數據一定要認真記錄。對無酸洗技術經驗的單位應委託酸洗專業隊伍承擔酸洗工作。

I. 0.1mol/l的鹽酸用濃鹽酸怎麼配置

1、注入濃度為36~37%的濃鹽酸9mL

2、注入1000mL水

3、搖勻，使濃鹽酸與水混合

4、密閉儲存

5、完成配置

J. 稀鹽酸怎麼配置，一定要用濃鹽酸和水混合嗎

稀鹽酸一定要用濃鹽酸和水混合來配置。
鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，所以用氯化氫的化學式HCl表示。鹽酸是一種重要的化工產品，工業鹽酸含氯化氫約31.1%。人的胃液里也含有少量鹽酸，它可以幫助消化。
觀察一瓶純凈的濃鹽酸和一瓶工業用濃鹽酸的顏色，揭開兩只細口瓶的瓶蓋，看看有什麼現象。用手在瓶口上方輕輕扇動，小心地聞一聞有沒有氣味。
純凈的濃鹽酸，是沒有顏色的液體，工業用的濃鹽酸常因為含有雜質（主要是鐵的化合物）而帶有黃色。濃鹽酸有揮發性，當揭開盛濃鹽酸的瓶蓋時，從濃鹽酸里揮發出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸的小液滴而產生白霧。鹽酸有刺激性氣味，有腐蝕性。
我們已經知道鹽酸能使酸鹼指示劑變色，能跟活潑金屬、鹼以及某些鹽反應。
金屬製品在電鍍、電焊前，要用鹽酸（俗稱鹽鏹水）清洗表面的氧化物，這是利用鹽酸的什麼性質呢？
取一枚生銹的鐵釘，觀察它的顏色。小心地讓生銹的鐵釘沿著試管壁滑到試管底部，向試管中滴加少量稀鹽酸，振盪。過一會兒取出鐵釘，用水沖洗干凈。觀察鐵釘表面和溶液顏色的變化。我們可以看到鐵釘表面變光亮了，這是因為鹽酸跟鐵銹（主要成分是氧化鐵）反應，生成可溶性的氯化鐵和水。
向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入5毫升鹽酸，微微加熱。觀察試管里的變化。我們可以看到黑色的氧化銅粉末消失了，它也跟鹽酸反應，生成了綠色的可溶性的氯化銅和水。

像氧化鐵、氧化銅這種能跟酸反應生成鹽和水的氧化物叫做鹼性氧化物，大多數金屬氧化物是鹼性氧化物。
鹽酸能跟鹼和某些鹽反應。
向盛有少量氫氧化銅固體的試管里加入鹽酸，振盪，觀察發生的變化。

在盛有少量稀鹽酸的試管里滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察發生的變化。
藍色的氫氧化銅固體跟鹽酸反應，生成氯化銅和水。
硝酸銀溶液跟鹽酸反應，生成不溶於硝酸的白色沉澱氯化銀。
硝酸銀溶液可以用於檢驗鹽酸。
希望我能幫助你解疑釋惑。