工業生產鹽時怎麼除雜

1. 粗鹽提純工業上應採用哪些手段完成除雜工作

投碳酸納，投氯化鋇，絮凝沉澱，深床過濾。

2. 除去粗鹽中的雜質里所有方程式

除雜方法：
1.加入BaCl2,產生白色沉澱，至白色沉澱不再增加時停止，濾出沉澱BaSO4,除去雜質SO42-；
Ba2+
+
SO42-
=BaSO4↓
2.加入Na2CO3,產生白色沉澱，至白色沉澱不再增加時停止，濾出沉澱CaCO3，除去雜質Ca2+；
Ca2+
+
CO3
2-
=CaCO3↓
3.加入NaOH,產生白色沉澱，至白色沉澱不再增加時停止，濾出沉澱Mg(OH)2
Mg2+
+
2OH-
=
Mg(OH)2↓
最後加入HCl與過量的碳酸鈉、氫氧化鈉反應至溶液呈中性。

3. 工業鹽酸除雜方法

工業品鹽酸因含有氯化鐵雜質而顯黃色，要除掉氯化鐵，根據鹽酸有揮發性的性質，可以採用蒸餾的方法把氯化氫從鹽酸中分離出來，氯化鐵不揮發，然後把蒸餾出來的氣體再溶於水，便可得到純凈的鹽酸．

工業制鹽酸的方法：
工業鹽酸是用Cl2、H2燃燒法製取HCl氣體，然後將HCl氣體溶於水製得的。反應過程中輸送Cl2、HCl氣體的管道，以及反應容器多為鐵制，盡管這些鐵制器皿已經過防腐處理，但仍難免有微量Fe發生反應生成了FeCl3而混入HCl中，故使鹽酸呈黃色。

4. 粗鹽的除雜過程,步驟,化學方程式

1、先將粗鹽溶於水,再過濾（注意一貼二低三靠）；

2、然後加入過量的BaCl₂溶液,除去Na₂SO4：BaCl₂+Na₂SO₄==BaSO₄↓+2NaCl

3、然後加入過量的NaOH溶液,除去MgCl₂：MgCl₂+2NaOH==Mg(OH)₂↓+2NaCl

4、然後加入過量的Na₂CO₃溶液，除去CaCl₂和BaCl₂（兩個反應方程式）：Na₂CO₃+CaCl₂==CaCO₃↓+2NaCl ；Na₂CO₃+BaCl₂==BaCO₃↓+2NaCl

5、最後滴加適量鹽酸至恰好不再產生氣體,除去NaOH和Na₂CO₃（可以用PH試紙檢測酸鹼度,也有兩個反應方程式）：HCl+NaOH==NaCl+H₂O；2HCl+Na₂CO₃==2NaCl+H₂O+CO₂↑

6、蒸發溶液，析出NaCl晶體。

粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+，Mg2+，SO₄2-等。不溶性雜質可以用過濾的方法除去，可溶性雜質中的Ca2+，Mg2+，SO42-則可通過加入BaCl₂、NaOH和Na₂CO₃溶液，生成沉澱而除去，也可加入BaCO₃固體和NaOH溶液來除去。然後蒸發水分得到較純凈的精鹽。

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儀器：

葯品：粗鹽、蒸餾水、BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、鹽酸。

器材：托盤天平(含砝碼)，量筒，燒杯，玻璃棒，葯匙，漏斗，濾紙，鐵架台（帶鐵圈），蒸發皿，酒精燈，坩堝鉗，膠頭滴管，研缽，研杵，火柴，若干一樣的小紙片。

過濾時要注意一貼二低三靠。

①「一貼」是指濾紙折疊角度要與漏斗內壁口徑吻合，使濕潤的濾紙緊貼漏斗內壁而無氣泡，因為如果有氣泡會影響過濾速度。

②「二低」一是指濾紙的邊緣要稍低於漏斗的邊緣，二是在整個過濾過程中還要始終注意到濾液的液面要低於濾紙的邊緣。這樣可以防止雜質未經過濾而直接流到燒杯中，這樣未經過濾的液體與濾液混在一起，而使濾液渾濁，沒有達到過濾的目的。

③「三靠」一是指待過濾的液體倒入漏斗中時，盛有待過濾液體的燒杯的燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液體飛濺和待過濾液體沖破濾紙；二是指玻璃棒下端要輕靠在三層濾紙處以防碰破濾紙（三層濾紙一邊比一層濾紙那邊厚，三層濾紙那邊不易被弄破）；三是指漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內壁，以防液體濺出。

5. 粗鹽提純除雜的原理

粗鹽中一般有氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等雜質,從離子角度就是有雜質離子如鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等 然後考慮將它們變成什麼沉澱,鈣離子通常變成碳酸鈣沉澱,故加碳酸鈉,鎂離子變成氫氧化鎂沉澱,要加氫氧化鈉,硫酸根離子要變成硫酸鋇沉澱,要加氯化鋇.然後考慮順序,為了保證雜質完全除去,所加試劑過量,氫氧化鈉沒有干擾,可以放在任何地方,但是碳酸鈉和氯化鋇的順序是固定的,先加氯化鋇再加碳酸鈉可以保證過量鋇離子通過形成碳酸鋇沉澱被除去,反之過量鋇離子會留下來成為新的雜質.最後過量的碳酸鈉和氫氧化鈉可以用鹽酸來除去.

6. 在食鹽生產的除雜過程中，會帶進碳酸鈉和氫氧化鈉。要同時除去這兩種雜質，最簡單的方法是加入適量的什麼

適量是不可能的
正確的方法是加入過量的鹽酸
Na2CO3+2HCI==2NaCl+H2O+CO2↑
NaOH+HCI==NaCl+H2O
然後蒸發結晶，多餘的鹽酸就會蒸發掉，剩下的固體就是NaCl

檢測酸鹼性可以用pH試紙，或者紫色石蕊試液

7. 如何除去粗鹽中的可溶性雜質

除去粗鹽中的可溶性雜質的方法：

用鹽溶液使雜質離子沉澱，加入試劑順序：

1、足量的氯化鋇溶液，足量氫氧化鈉溶液，足量碳酸鈉溶液，過濾，然後向濾液中加入適量稀鹽酸。

2、足量氫氧化鈉溶液，足量的氯化鋇溶液，足量碳酸鈉溶液，過濾，然後向濾液中加入適量稀鹽酸。

3、足量的氯化鋇溶液，足量碳酸鈉溶液，足量氫氧化鈉溶液，過濾，然後向濾液中加入適量稀鹽酸。

具體雜質粒子事例：

雜質是 MgCl2，加入NaOH溶液：

MgCl2 + 2NaOH == Mg(OH)2↓ + 2NaCl

雜質是Na2SO4，加入BaCl2溶液：

Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+2NaCl

雜質是 CaCl2和BaCl2，加入Na2CO3溶液：

CaCl2 + Na2CO3 ==CaCO3↓ + 2NaCl

BaCl2 + Na2CO3 ==BaCO3↓ +2NaCl

雜質是NaOH和Na2CO3，加入鹽酸：

HCl+NaOH = NaCl+H2O

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

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除雜過程注意：

加入足量的氯化鋇溶液目的是除去硫酸鹽。

加入足量的氫氧化鈉溶液目的是除去氯化鎂。

加入足量的碳酸鈉目的是除去氯化鈣和過量的氯化鋇，所以碳酸鈉溶液必須加在氯化鋇溶液之後。

加入適量的鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉、過量的碳酸鈉。

8. 粗鹽除雜順序和理由有哪些

粗鹽除雜順序和理由有將粗鹽溶解後先加過量氫氧化鈉溶液除氯化鎂，再用過量碳酸鈉溶液除氯化鈣，過濾，滴加過量稀鹽酸蒸發結晶。理由是保證每一步都能去除對應的雜質，而且不產生新的雜質。

粗鹽概況

粗鹽為海水或鹽井、鹽池、鹽泉中的鹽水經煎曬而成的結晶，即天然鹽，是未經加工的大粒鹽，主要成分為氯化鈉，但因含有氯化鎂等雜質，在空氣中較易潮解，因此存放時應注意濕度。

粗鹽能刺激和促進皮脂腺的分泌，有助於排出體內老化物和去除表面死皮層，從而令肌膚得以更新。粗鹽有發汗的作用，它可以排出體內的廢物和多餘的水分，促進皮膚的新陳代謝，還可以軟化污垢、補充鹽分和礦物質。

9. 粗鹽提純的過程和除雜

葯品：粗鹽，水
器材：托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，葯匙，漏斗，鐵架台（帶鐵圈），蒸發皿，酒精燈，坩堝鉗，膠頭滴管，
濾紙，剪刀，火柴，紙片
提純得已經有人回答過了我就不在多說了...，
我回答除雜，有三種方法。
1先加氯化鋇，在加氫氧化鈉然後加碳酸鈉，最後加鹽酸。
2先加氯化鋇，在加碳酸鈉，再加氫氧化鈉，最後加鹽酸。
3先加氫氧化鈉，在家氯化鋇，在加碳酸鈉，最後加鹽酸。
注意；
一定是最後加鹽酸，氯化鋇一定加在碳酸鈉前面。
最重要的是如果氫氧化鋇，氯化鋇過量則只能用3

10. 如何除去粗鹽中的雜質

除去粗鹽中的可溶性雜質的方法：

用鹽溶液使雜質離子沉澱，加入試劑順序：

1、足量的氯化鋇溶液，足量氫氧化鈉溶液，足量碳酸鈉溶液，過濾，然後向濾液中加入適量稀鹽酸。

2、足量氫氧化鈉溶液，足量的氯化鋇溶液，足量碳酸鈉溶液，過濾，然後向濾液中加入適量稀鹽酸。

3、足量的氯化鋇溶液，足量碳酸鈉溶液，足量氫氧化鈉溶液，過濾，然後向濾液中加入適量稀鹽酸。

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過濾注意事項

將濾紙折疊後用玻璃棒蘸水潤濕使其緊貼漏斗內壁並使濾紙上沿低於漏鬥口，溶液液面低於濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠盛接濾液的燒杯的內壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內無水時，仔細觀察濾紙上的剩餘物及濾液的顏色。濾液仍渾濁時，應該再過濾一次。

如果經兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查裝置並分析原因。例如，濾紙破損，過濾時漏斗里的液面高於濾紙邊緣，儀器不幹凈等。找出原因後，要重新操作。

過濾時要注意一貼二低三靠。

1、「一貼」是指濾紙折疊角度要與漏斗內壁口徑吻合，使濕潤的濾紙緊貼漏斗內壁而無氣泡，因為如果有氣泡會影響過濾速度。

2、「二低」一是指濾紙的邊緣要稍低於漏斗的邊緣，二是在整個過濾過程中還要始終注意到濾液的液面要低於濾紙的邊緣。這樣可以防止雜質未經過濾而直接流到燒杯中，這樣未經過濾的液體與濾液混在一起，而使濾液渾濁，沒有達到過濾的目的。

3、「三靠」一是指待過濾的液體倒入漏斗中時，盛有待過濾液體的燒杯的燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液體飛濺和待過濾液體沖破濾紙；二是指玻璃棒下端要輕靠在三層濾紙處以防碰破濾紙（三層濾紙一邊比一層濾紙那邊厚，三層濾紙那邊不易被弄破）；三是指漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內壁，以防液體濺出。