① 工業合成氨,用常壓的原因
（1）常壓下三氧化硫的含量已很高，為節約成本，無需增大壓強，因增大壓強，需要增大設備的抗壓能力，且消耗能源，
故答案為：常壓下，三氧化硫的含量已達到91%，從降低成本考慮，沒有必要再加壓；
（2）工業合成氨的反應是可逆的，選擇500℃左右的較高溫度能使反應逆向進行，不利於化學平衡的正向移動，使用該溫度主要是考慮催化劑的催化效率以及反應速率等知識，所以工業合成氨選擇反應條件為500℃的主要原因是催化劑催化效率高、反應速率快，故答案為：催化劑催化效率高、反應速率快；
（3）沸騰爐中出來的混合氣中含有很多雜質，能夠引起催化劑中毒，所以防止催化劑中毒，故答案為：防止催化劑中毒．
② 合成氨為什麼要高溫生成氨不是放熱反應嗎
3、氨的催化氧化是放熱反應，產物是NO，是工業制HNO3的重要反應，NH3也可以腸道PH降低，氨根離子易於H＋結合生成NH3，而不易隨糞便排出，使其吸收增加
③ 為什麼合成氨的反應需要在高壓的條件下進行
成氨是放熱反應，溫度為500度，可以在較短的時間內使反應到平衡，溫度過高會使產率降低，高壓強可以加快反應，並且提高產率。但是過高的壓強會使生產設備負擔加大。催化劑可以加快反應速度，使反應很快達到平衡
④ 合成氨工業為什麼要在高溫下進行
反駁所謂的「最佳回答」，太不嚴謹。
不是反應不發生，而是反應的動力學條件太弱，反應速率太低，以在常況下至於可以忽略二者的反應。
畢竟，反應的進行性是熱力學范疇，而反應速率是動力學范疇。二者是獨立學科。
事實上，高溫時（比如500℃），已經超過了合成氨反應的逆轉溫度，即標准平衡常數小於1。但是，總的來講，效率是相對高的，所以採用高溫條件。
現在合成氨工業早有新進展，可以查一下相關文獻。
⑤ 工業合成氨通常要在高壓下進行.的影響速率的因素
1.溫度加快反應速率,溫度越高,反應速率越大.
2.濃度影響反應速率,濃度越大,反應速率越大.
3.接觸面積反應速率,接觸面積越大,反應速率越大.
4.催化劑影響反應速率,正催化劑加快反應速率.負催化劑減小反應速率,這里MnO2是正催化劑.
5.壓強影響反應速率,對於合成氨反應,壓強越大,反應速率越大.
⑥ 工業合成氨的溫度控制在400~500攝氏度，是不是應用了勒夏特列原理
可以。勒夏特列原理是針對可逆反應而言，只要是可逆反應都可以用它來解釋！
n2+3h2=2nh3
△h＝－92.2kj/mol
負號表示放熱。升溫平衡向減弱這種趨勢的方向移動，即升溫向吸熱方向進行。也就是說，工業合成氨溫度過高反而氮氣氫氣轉化率降低，但為什麼要升溫至500℃呢？因為500℃才能達到反應的最低活化能標准。
我說這個叫流星的同志，請仔細看看書在回答好嗎？理工科需要實事求是，需要嚴謹，請莫要誤人子弟！
⑦ 工業合成氨溫度700k的原因
合成氨發生：N 2 +3H 2 ⇌2NH 3 △H＜0，
升高溫度可增大反應速率，提高產量，故①正確；
該反應的正反應為放熱反應，升高溫度不是提高氫氣的轉化率，或氨氣的產率，故②③錯誤；
該溫度時，催化劑的活性最大，有利於增大反應速率，提高產量，故④正確．
故選D．