工業里如何提煉鋁

㈠ 工業上製取鋁的步驟

1.工業製取鈉：點解熔融氯化鈉
2NaCl=電解=2Na+Cl2↑
NaCl可以直接通過海水得到
2.工業製取鎂：
點解熔融氯化鎂：
MgCl2=點解==Mg+Cl2↑
具體步驟：
將貝殼煅燒：CaCO3==CaO+CO2↑
將氧化鈣加入沉澱池中：CaO+H2O==Ca（OH）2
MgCl2+Ca（OH）2==Mg（OH）2↓+CaCl2
這一部起富集的作用
然後過濾，用鹽酸中和：Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
冷卻熱飽和溶液得到MgCl2·6H2O
在HCl氣氛中加熱，得到無水MgCl2
3.工業製取鋁：
點解氧化鋁，加入冰晶石降低熔點
2Al2O3=Na3AlF6，電解====4Al+3O2↑

㈡ 工業怎樣冶煉鋁

。 鋁以化合態的形式存在於各種岩石或礦石里，如長石、雲母、高嶺石、鋁土礦、明礬時，等等。由鋁的氧化物與冰晶石（3NaF·AlF₃）共熔電解可製得鋁，其主要反映過程如下： 從鋁土礦中提取鋁反應過程 ①溶解：將鋁土礦溶於NaOH（aq)Al₂O₃+ 2NaOH ==== 2NaAlO₂（偏鋁酸鈉）+ H₂O ②過濾：除去殘渣氧化亞鐵(FeO)、硅鋁酸鈉等 ③酸化：向濾液中通入過量CO₂.NaAlO₂+ CO₂+ 2H₂O ==== Al(OH)₃↓+ NaHCO₃ ④過濾、灼燒 Al(OH)₃2Al(OH)₃==高溫== Al₂O₃+ 3H₂O 註：電解時為使氧化鋁熔融溫度降低，在Al₂O₃ 中添加冰晶石(3NaF·AlF₃) ⑤電解：2Al₂O₃(l)==通電== 4Al + 3O₂↑ 註：不電解熔融AlCl₃煉Al 原因：AlCl₃是共價化合物，其熔融態不導電。 1、從整個工藝流程看，可分成提純和冶煉兩個階段 2、NaOH溶解鋁土礦的目的是溶解氧化鋁 3、兩次過濾的作用是除去雜質和分離Al（OH）3 4、把濾液酸化的作用是生成Al（OH）3 5、流程中用二氧化碳而不用鹽酸的原因是Al（OH）3可溶解在過量的HCl中 6、將過濾後的白色固體灼燒，生成了Al2O3 2Al（OH）3 Al2O3+3H2O

㈢ 工業上冶煉鋁的原理是什麼

生產金屬鋁（電解鋁），第一步先生產氧化鋁。世界上的氧化鋁幾乎都是用鹼法生產的，分拜爾法、燒結法和拜爾-燒結聯合法，以拜耳法法為主。

(3)工業里如何提煉鋁擴展閱讀

拜耳法用在處理低硅鋁土礦，特別是用在處理三水鋁石型鋁土礦時，流程簡單，作業方便，產品質量高，其經濟效果遠非其它方法所能比美，目前全世界生產的氧化鋁和氫氧化鋁，有90%以上是用拜耳法生產的。

㈣ 鋁是怎樣提煉出來的

1886年美國的霍爾和法國的赫魯特，各自獨立的發明了熔鹽電解熔鋁法，他們用冰晶石作溶劑，將氧化鋁溶解，然後電解。冰晶石在這里起了關鍵作用，它解決了氧化鋁熔點高（達2
050
℃）、又不導電、無法單獨電解的困難。氧化鋁溶入冰晶石之後就可以在的溫度（940
℃～980
℃）下進行電解。冰晶石還有其他妙用，它在熔融狀態時比鋁輕，電解得到的鋁沉於槽底，冰晶石浮於其上，起著防止鋁被空氣氧化的作用。
熔鹽電解煉鋁法的發明，大大降低了煉鋁的成本，使鋁廣泛地被用於工業和生活之中。
http://v.ku6.com/showr/FZhStRaQHLrEEzBJ.html

㈤ 鋁的工業製法是怎樣的

工業製法：電解熔融的氧化鋁和冰晶石的混合物
實驗室製法：電解熔融的氯化鋁
其他化合物：AlCl3-氯化鋁 NaAlO2-偏鋁酸鈉 Al(OH)3-氫氧化鋁
擴展介紹：帶藍色的銀白色三價金屬元素,延展性好,有韌性並能發出[響亮]聲音，以其輕、良好的導電和導熱性能、高反射性和耐氧化而著稱。

㈥ 鋁用什麼方法提煉

鋁的冶煉方法和工藝介紹

鋁在生產過程中有四個環節構成一個完整的產業鏈：鋁礦石開采－氧化鋁製取－電解鋁冶煉－鋁加工生產。

目前工業生產原鋁的唯一方法是霍爾－埃魯鋁電解法。由美國的霍爾和法國的埃魯於1886年發明。霍爾－埃魯鋁電解法是以氧化鋁為原料、冰晶石 （Na3AlF6）為熔劑組成的電解質，在950－970℃的條件下通過電解的方法使電解質熔體中的氧化鋁分解為鋁和氧，鋁在碳陰極以液相形式析出，氧在 碳陽極上以二氧化碳氣體的形式逸出。

工業鋁電解槽大體上可以分為側插陽極自焙槽、上插陽極自焙槽和預焙陽極槽三類。由於自焙槽技術在電解過程中電耗高、並且不利於對環境的保護，所以自焙槽技術正在被逐漸淘汰。

電解鋁工藝流程圖如下：

㈦ 工業制鋁的方法是什麼

原料：氧化鋁
鋁以化合態的形式存在於各種岩石或礦石里，如長石、雲母、高嶺石、鋁土礦、明礬時，等等。有鋁的氧化物與冰晶石（3NaF·AlF₃）共熔電解製得。
從鋁土礦中提取鋁反應過程
①溶解：將鋁土礦溶於NaOH（aq)
Al₂O₃+ 2NaOH ==== 2NaAlO₂（偏鋁酸鈉）+ H₂O
②過濾：除去殘渣氧化亞鐵(FeO)、硅鋁酸鈉等
③酸化：向濾液中通入過量CO₂.
NaAlO₂+ CO₂+ 2H₂O ==== Al(OH)₃↓+ NaHCO₃
④過濾、灼燒 Al(OH)₃ 2Al(OH)₃==高溫== Al₂O₃+ 3H₂O
註：電解時為使氧化鋁熔融溫度降低，在Al₂O₃ 中添加冰晶石(3NaF·AlF₃)
⑤電解：2Al₂O₃(l)==通電== 4Al + 3O₂↑
註：不電解熔融AlCl₃煉Al 原因：AlCl₃是共價化合物，其熔融態不導電。
結論：
1、從整個工藝流程看，可分成提純和冶煉兩個階段
2、NaOH溶解鋁土礦的目的是溶解氧化鋁
3、兩次過濾的作用是除去雜質和分離Al（OH）3
4、把濾液酸化的作用是生成Al（OH）3
5、流程中用二氧化碳而不用鹽酸的原因是Al（OH）3可溶解在過量的HCl中
6、將過濾後的白色固體灼燒，生成了Al2O3 2Al（OH）3 Al2O3+3H2O

㈧ 工業上製取鋁的步驟

1.工業製取鈉：點解熔融氯化鈉
2NaCl=電解=2Na+Cl2↑
NaCl可以直接通過海水得到
2.工業製取鎂：
點解熔融氯化鎂：
MgCl2=點解==Mg+Cl2↑
具體步驟：
將貝殼煅燒：CaCO3==CaO+CO2↑
將氧化鈣加入沉澱池中：CaO+H2O==Ca（OH）2
MgCl2+Ca（OH）2==Mg（OH）2↓+CaCl2
這一部起富集的作用
然後過濾，用鹽酸中和：Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
冷卻熱飽和溶液得到MgCl2·6H2O
在HCl氣氛中加熱，得到無水MgCl2
3.工業製取鋁：
點解氧化鋁，加入冰晶石降低熔點
2Al2O3=Na3AlF6，電解====4Al+3O2↑

㈨ 工業上用什麼方法冶煉金屬鋁

原料：氧化鋁
鋁以化合態的形式存在於各種岩石或礦石里，如長石、雲母、高嶺石、鋁土礦、明礬時，等等。有鋁的氧化物與冰晶石（3NaF·AlF₃）共熔電解製得。
從鋁土礦中提取鋁反應過程
①溶解：將鋁土礦溶於NaOH（aq)
Al₂O₃+ 2NaOH ==== 2NaAlO₂（偏鋁酸鈉）+ H₂O
②過濾：除去殘渣氧化亞鐵(FeO)、硅鋁酸鈉等
③酸化：向濾液中通入過量CO₂.
NaAlO₂+ CO₂+ 2H₂O ==== Al(OH)₃↓+ NaHCO₃
④過濾、灼燒 Al(OH)₃ 2Al(OH)₃==高溫== Al₂O₃+ 3H₂O
註：電解時為使氧化鋁熔融溫度降低，在Al₂O₃ 中添加冰晶石(3NaF·AlF₃)
⑤電解：2Al₂O₃(l)==通電== 4Al + 3O₂↑
註：不電解熔融AlCl₃煉Al 原因：AlCl₃是共價化合物，其熔融態不導電。

㈩ 工業制鋁的化學方程式是什麼

從鋁土礦中提取鋁反應過程：

1、溶將鋁土礦溶於NaOH（aq）。

Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O

2、過濾：除去殘渣氧化鐵（Fe2O3）、硅鋁酸鈉等。

3、酸化：向濾液中通入過量CO2。

NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al（OH）3↓＋NaHCO3

4、過濾、灼燒Al（OH）3。

2Al（OH）3＝（高溫）Al2O3＋3H2O

註：電解時為使氧化鋁熔融溫度降低，在Al2O3中添加冰晶石（3NaF●AlF3）

5、電2Al2O3（l）（通電）＝4Al＋3O2↑

(10)工業里如何提煉鋁擴展閱讀：

生活中鋁的避免方法：

1、避免使用鋁製成的炊具。

2、少吃炸油條、由鋁包裝的糖果等食品，少喝易拉罐裝的軟飲料。

3、部分葯品由含鋁物質製成，應減少服用含鋁元素的葯品，如：可以中和胃酸的Al（OH）3。