工業鹼成固體怎麼化

❶ 火鹼怎麼化開

極易溶於水，溶解時放出大量的熱。易溶於乙醇、甘油。

氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或顆粒形態，易溶於水(溶於水時放熱)並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣(潮解)和二氧化碳(變質)。

氫氧化鈉對玻璃製品有輕微的腐蝕性，兩者會生成硅酸鈉，使得玻璃儀器中的活塞黏著於儀器上。因此盛放氫氧化鈉溶液時不可以用玻璃瓶塞，否則可能會導致瓶蓋無法打開。

如果以玻璃容器長時間盛裝熱的氫氧化鈉溶液，也會造成玻璃容器損壞。

鈉鹽與氧化鈣反應：

可以用一些碳酸氫鈉(小蘇打)和一些氧化鈣(生石灰)(一般的食品包裝袋中用來做吸水劑的小袋子中有，例如海苔包裝中)。

把生石灰放於水中，反應後變為石灰漿(氫氧化鈣溶液、熟石灰)，把碳酸氫鈉(或碳酸鈉)的固體顆粒(濃溶液也行)加入石灰漿中，為保證產物氫氧化鈉的純度，需使石灰漿過量。

原因:參考氫氧化鈣和碳酸鈉的溶解度。攪拌加快其反應，待其反應一會兒後，靜置片刻，隨著碳酸鈣的沉澱，上層清液就是氫氧化鈉溶液，小心倒出即可。

❷ 燒鹼成塊後加什麼會熔

氫氧化鈉俗稱燒鹼，工業品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉，是白色不透明的固體，有塊狀、片狀、粒狀和棒狀等。也有溶液的產品俗名液鹼。固鹼吸濕性很強，易溶於水同時強烈放熱。露放在空氣中，最後會完全溶解成溶液。
如有需要可以繼續討論。

❸ 固體鹼片怎麼溶化

固體酸鹼催化劑（一）固體酸鹼的分類固體酸：具體定義是：能夠給出質子或者接受電子對的固體謂之固體酸.固體鹼：能夠接受質子或者給出電子對的固體謂之固體鹼.給出質子時叫質子酸（B酸）,接受質子時叫質子鹼（B鹼）；如：接受電子對時叫非質子酸（L酸）,給出電子對時叫非質子鹼（L鹼）,如：Cl3Al+∶NR3→Cl3Al∶R3NL酸L鹼絡合物（二）固體表面的酸、鹼性質1、酸強度的概念,是指給出質子的能力（B酸強度）或接受電子對的能力（L酸強度）.對於固體酸來說,因為其表面上物種的活度系數是未知的,通常都是用酸強度函數H0表示.H0也稱為Hammett函數.則酸強度函數H0可表示：H0=pKa+1g（a/[BH+]a）若轉變是藉助於吸附鹼的電子對移向固體酸表面,即：[A]s+[∶B]a→[A∶B]則H0可表示：H0=pKa+1g（[∶B]a/[A∶B]）H0越小酸強度越強；H0越大酸越弱.2、固體鹼的強度,定義為表面吸附的酸轉變為共軛鹼的能力,也定義為表面給出電子對於吸附酸的能力.3、固體超強酸和固體超強鹼故固體酸強度H0＜-11.9者謂之固體超酸或稱超強酸（100%硫酸的酸強度H0為-11.9）.固體超強鹼是指它的鹼強度用鹼強度函數H—表示高於+26者.（三）固體酸鹼的催化作用這類催化反應有如下特點：1.酸位的性質與催化作用的關系不同反應類型,要求酸催化劑的酸位性質和強度也不同.大多數的酸催化反應是在B酸位上進行,單獨的L酸位不顯活性,存在協同效應.2.酸強度與催化活性和選擇性的關系3.酸量（酸濃度）與催化活性的關系催化活性與酸量之間存在線性或非線性關系.二、分之篩催化劑分子篩是一種具有均勻的孔隙結構的結晶型硅鋁酸鹽,又稱沸石.天然存在的常稱沸石,人工合成的稱為分子篩.化學組成為Mx/n〔(AIO2)x.(SiO2)y〕.ZH2O（一）分子篩的結構構型分成四個方面、三種不同的結構層次.1、第一結構層次基本結構單元：硅氧四面體（SiO4）和鋁氧四面體(AIO4),如圖7-6a圖7-6（a）硅（鋁）氧四面體示意圖（b）大小不同的氧環以及孔窗氧環與不同分子篩結構對應關系2、第二結構層次氧環：相鄰的四面體由氧橋連接成環,如圖7-6b.環是分子篩的通道孔口,對通過的分子起篩分作用.3、第三結構層次----氧環通過氧橋連接形成三維空間的多面體,如圖7-7.在此多面體結構基礎上,形成中空的籠即孔穴,不同結構的籠再通過氧橋相互連接形成不同結構的分子篩,如A型、X型、Y型及絲光沸石型等圖7-7（a）各種多面體結構（b）單氧環與雙氧與多面體的關聯絲光沸石型分子篩的結構構型圖7-8（a）雙五元環（b）絲光沸石的結構單元（c）絲光沸石層狀結構（d）主通道（二）分子篩催化劑的催化性能分子篩催化劑的催化性能具有催化活性、選擇性、和操作穩定性,同時具有獨特的擇形催化性質擇形催化性質：分子篩催化反應的選擇性取決於分子與孔徑的大小,這種選擇性稱之為擇形催化,擇形催化可分為四種不同形式：1、反應物擇形催化：反應物分子直徑小於分子篩催化劑孔腔內徑的物質才能在催化劑活性部位進行催化反應.2、產物擇形催化：生成產物分子太大,難於從催化劑孔腔內脫附成為可觀測到的產物,即形成對產物的擇形選擇性.3、過渡狀態限制的擇形催化：有些催化反應,反應物分子生成產物時首先形成過渡狀態,這種過渡狀態物質形成,將受到分子篩孔腔大小限制,即只有小於孔腔內徑的過渡態才能進行催化反應,不受這種限制.4、分子交通控制的擇形催化：反應物分子和產物分子可通過不同形狀和大小的孔腔通道各自進入或擴散,進行催化反應,稱之分子交通控制擇形催化.

❹ 火鹼遇水凝固了怎麼能化開 大家幫幫忙

極易溶於水，溶解時放出大量的熱。易溶於乙醇、甘油。

氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或顆粒形態，易溶於水(溶於水時放熱)並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣(潮解)和二氧化碳(變質)。

氫氧化鈉對玻璃製品有輕微的腐蝕性，兩者會生成硅酸鈉，使得玻璃儀器中的活塞黏著於儀器上。因此盛放氫氧化鈉溶液時不可以用玻璃瓶塞，否則可能會導致瓶蓋無法打開。

如果以玻璃容器長時間盛裝熱的氫氧化鈉溶液，也會造成玻璃容器損壞。

應用

氫氧化鈉主要用於造紙、纖維素漿粕的生產和肥皂、合成洗滌劑、合成脂肪酸的生產以及動植物油脂的精煉。紡織印染工業用作棉布退漿劑、煮煉劑和絲光劑。化學工業用於生產硼砂、氰化鈉、甲酸、草酸、苯酚等。石油工業用於精煉石油製品，並用於油田鑽井泥漿中。

還用於生產氧化鋁、金屬鋅和金屬銅的表面處理以及玻璃、搪瓷、製革、醫葯、染料和農葯方面。食品級產品在食品工業上用做酸中和劑，可作柑橘、桃子等的去皮劑，也可作為空瓶、空罐等容器的洗滌劑，以及脫色劑、脫臭劑。

氫氧化鈉用作基本試劑時，可作中和劑、配合掩蔽劑、沉澱劑、沉澱掩蔽劑、少量二氧化碳和水的吸收劑，薄層分析法測定酮固醇的顯色劑等，廣泛應用於製造各種鈉鹽、肥皂、紙漿，整理棉織品、絲、粘膠纖維，橡膠製品的再生，金屬清洗，電鍍，漂白等。

❺ 急求實驗室制備固體鹼的方法

1．可以尋找一些碳酸氫鈉(小蘇打)（如果有碳酸鈉更好），再找一些氧化鈣（生石灰）（一般的食品包裝袋中用來做吸水劑的小袋子中有，比如海苔包裝中、雪米餅啊什麼的）。把生石灰放於水中，反應後變為石灰漿，把碳酸氫鈉（或碳酸鈉）的固體顆粒（濃溶液也行）加入石灰漿中，為保證產物氫氧化鈉的純度，需使石灰漿過量，原因：參考氫氧化鈣和碳酸鈉的溶解度。攪拌加快其反應，待其反應一會兒後，靜置片刻，隨著碳酸鈣的沉澱，上層清液就是氫氧化鈉，小心倒出即可。如果需要純一點可以加熱一會兒，蒸發一部分水，這樣可以得到比較純的氫氧化鈉。 CaO + H2O ==== Ca(OH)2 NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+ NaOH + H2O Ca(OH)2+Na2CO3 ====CaCO3↓+2NaOH 2．金屬鈉與水反應 取一塊金屬鈉，擦去表面煤油，颳去表面氧化層，放入盛有水的燒杯中。 反應化學方程式： 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

❻ 固體鹼的生產工藝

工藝職固鹼就是把液鹼的水分蒸發掉，一般採用的是熬制方法。
從隔膜槽或者離子膜槽中電解產生的液鹼（隔膜槽的濃度低，才20%多，離子膜高，能到濃液鹼水平，40%以上。一般是隔膜鹼先通過一次蒸發，產出濃液鹼，然後再根據實際生產要求是做液鹼還是固鹼），直接倒入大鐵鍋中熬，直至變為固態（其中還要分片鹼和粒鹼，後者要求高，只有少數廠能做出符合國際要求的產品，天津大沽化是全國第一).
現在我國工業作固鹼都是這樣，工藝十分落後。而且工作環境及其惡劣，那裡的工人師傅很辛苦。希望我們能盡快研究出更好的工藝。

❼ 火鹼遇水凝固了怎麼能化開 大家幫幫忙

火鹼極易溶於水，且吸水，經結晶形找一大塊固體，可加水溶解，加熱水溶解更快

❽ 純鹼溶液得到純鹼固體的實驗操作(轉移、 、結晶)

只有兩個字的答案,用結晶.因為結晶就是從溶液中把可溶性的溶質以不溶性固體析出的過程.

❾ 工業制燒鹼化學方程式

工業制燒鹼化學方程式：

2NaCl+2H₂O==電解==2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

正極產生氯氣，負極產生氫氣，所得溶液為NaOH溶液。

隔膜電解法將原鹽化鹽後加入純鹼、燒鹼、氯化鋇精製劑除去鈣、鎂、硫酸根離子等雜質，再於澄清槽中加入聚丙烯酸鈉或苛化麩皮以加速沉澱，砂濾後加入鹽酸中和。

鹽水經預熱後送去電解，電解液經預熱、蒸發、分鹽、冷卻，製得液體燒鹼，進一步熬濃即得固體燒鹼成品。

(9)工業鹼成固體怎麼化擴展閱讀：

離子交換膜法將原鹽化鹽後按傳統的辦法進行鹽水精製，把一次精鹽水經微孔燒結碳素管式過濾器進行過濾後，再經螫合離子交換樹脂塔進行二次精製，使鹽水中鈣、鎂含量降到0.002%以下。

將二次精製鹽水電解，於陽極室生成氯氣，陽極室鹽水中的Na⁺通過離子膜進入陰極室與陰極室的OH⁻生成氫氧化鈉，H⁺直接在陰極上放電生成氫氣。電解過程中向陽極室加入適量的高純度鹽酸以中和返遷的OH⁻，陰極室中應加入所需純水。