工業上如何取硫酸

『壹』 求最簡單製取硫酸的方法

2SO2+O2=(V2O5)=2SO3
SO3+H2O=H2SO4

工業上制硫酸，先將硫磺或黃鐵礦（FeS2）煅燒，生成SO2，再將SO2在接觸室中以V2O5作催化劑用氧氣氧化，得到SO3，再用在吸收塔中用98%的硫酸吸收SO3生成發煙硫酸。得到的發煙硫酸用水稀釋可以得到不同濃度的硫酸。

『貳』 硫酸的工業製法是什麼

硫酸的工業製法

方法一：

1、製取二氧化硫（沸騰爐）

燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，製取二氧化硫S+O2=點燃=SO2

4FeS2+11O2=高溫=8SO2+2Fe2O3

2、接觸氧化為三氧化硫（接觸室）

2SO2+O2=五氧化二釩催化並加熱=2SO3（可逆反應）

3、用98.3%硫酸吸收

SO3+H2SO4=H2S2O7（焦硫酸）

4、加水

H2S2O7+H2O=2H2SO4

5、提純

可將工業濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95%－98%的商品硫酸。

二水法磷酸反應後，利用磷石膏，工業循環利用，使用二水法制硫酸。

方法二：

1、製取二氧化硫（沸騰爐）

燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，製取二氧化硫S+O2=點燃=SO2

4FeS2+11O2=高溫=8SO2+2Fe2O3

2、將二氧化硫溶於水變成亞硫酸。

工業硫酸是一種油狀的液體，一般看起來是無色透明狀的，硫酸的密度比水的密度大，溶於水是放出大量的熱；有強烈的腐蝕性和脫水性。

分子式：H2SO4

相對分子質量：98.08（按1985年國際原子量）

硫酸主要用途

1、利用其酸性，可制磷肥、氮肥；可除銹；可制實用價值較大的硫酸鹽。

2、利用濃硫酸的吸水性，在實驗室常用濃硫酸作吸水劑和乾燥劑。濃硫酸能乾燥中性氣體和酸性氣體，如：H2、O2、N2、CO2、SO2、Cl2、HCl等，但不能乾燥鹼性氣體（NH3）和常溫下具有還原性（H2S、HBr、HI）的氣體。

3、利用濃硫酸的脫水性，濃硫酸常用作精煉石油的脫水劑、有機反應的脫水劑等。

4、利用濃硫酸的高沸點難揮發性，常用於製取各種揮發性酸。

實驗室還常用濃鹽酸跟濃硫酸混合來快速簡易製取HCl氣體。因為濃硫酸具有吸水性，能吸收濃鹽酸中的水，且能放出大量的熱，加速HCl的揮發並能乾燥HCl氣體。

以上內容參考：網路-硫酸工業

『叄』 工業上怎樣製取硫酸

1、燃燒S制SO2
S + O2 =點燃= SO2

或高溫煅燒FeS2（硫鐵礦，也叫黃鐵礦），制SO2
4FeS2 + 11O2 =高溫=2Fe2O3 + 8SO2

2、SO2催化氧化成SO3
2SO2 + O2 <=催化劑、加熱=> 2SO3
這是一個可逆反應

3、SO3被吸收成為H2SO4
SO3 + H2O = H2SO4
雖然是與水化合，但是實際工業生產中不是用水吸收，而是用濃硫酸吸收，得到更濃的發煙硫酸，再稀釋成為需要的各種濃度的硫酸

『肆』 推薦幾種製取硫酸的方法

好的
一般製取硫酸：
加強熱灼燒七水合硫酸亞鐵，用冷凝管冷卻氣體，用氫氧化鈉吸收尾氣。冷凝管內即可收集到約29.5%的稀硫酸(內含極少的亞硫酸雜質)

或者想辦法將二氧化硫氧化，譬如使用氧化性高的雙氧水(通入二氧化硫).

或者鹽酸與可溶的焦亞硫酸鹽反應，產生氣體通入硝酸，生成紅棕色氣體(請及時排出並尾氣收集)，當排出的氣體由紅棕色變為無色，代表反應完成，溶液部分即是硫酸(主要含有硝酸雜質)

工業上是塔式法或者接觸法製取硫酸的，但都是製取二氧化硫，氧化成三氧化硫，吸收
只不過塔式法是用硝酸氧化吸收，可得較稀的硫酸
而接觸法是用氧氣氧化(五氧化二釩作為催化劑)，用較稀硫酸吸收，製取得98.5%的濃硫酸

『伍』 請教化學高手：工業上如何制硫酸.（要結

燃燒硫磺或黃鐵礦獲得二氧化硫，凈化除雜後利用觸媒將其氧化為三氧化硫，然後在吸收室用濃硫酸吸收三氧化硫獲得純硫酸或發煙硫酸。

『陸』 工業如何制硫酸

第一步：礦石氧化反應場所：沸騰爐反應方程式：4FeS2+11O2=高溫=2FeO3+8SO2 第二步：氣體氧化反應場所：接觸室反應方程式：2SO2+O2=催化劑加熱=2SO3 第三步：吸收液體反應場所：吸收塔放映方程式：H2O+SO3==H2SO4【實際用98%的濃硫酸吸收】

主要方程式:

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

2SO2+O2=2SO3

SO3+H2O=H2SO4

『柒』 工業制備硫酸的流程

先將硫黃或黃鐵礦在空氣中燃燒或焙燒,以得到二氧化硫氣體.
將二氧化硫氧化為三氧化硫是生產硫酸的關鍵,其反應為：2SO2+O2→2SO3
這個反應在室溫和沒有催化劑存在時,實際上不能進行.
根據二氧化硫轉化成三氧化硫途徑的不同,製造硫酸的方法可分為接觸法和硝化法.
接觸法是用負載在硅藻土上的含氧化鉀或硫酸鉀（助催劑）的五氧化二釩V2O5作催化劑,將二氧化硫轉化成三氧化硫.
硝化法是用氮的氧化物作遞氧劑,把二氧化硫氧化成三氧化硫：SO2+N2O3+H2O→H2SO4+2NO
根據所採用設備的不同,硝化法又分為鉛室法和塔式法,現在鉛室法已被淘汰；塔式法生產的硫酸濃度只有76％；而接觸法可以生產濃度98％以上的硫酸；採用最多.
主要方程式:
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2=2SO3
SO3+H2O=H2SO4

『捌』 工業怎麼制硫酸

工業製法方法一生產硫酸的原料有硫黃、硫鐵礦、有色金屬冶煉煙氣、石膏、硫化氫、二氧化硫和廢硫酸等。硫黃、硫鐵礦和冶煉煙氣是三種主要原料。

1. 製取二氧化硫（沸騰爐）燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，製取二氧化硫S+O₂==^點燃==SO₂4FeS₂+11O₂==^高溫=8SO₂+2Fe₂O₃
2. 接觸氧化為三氧化硫（接觸室）2SO₂+O₂==^{五氧化二釩催化並加熱}==2SO₃（可逆反應）
3. 用98.3%硫酸吸收（吸收塔）SO₃+H₂SO₄==H₂S₂O₇（焦硫酸）
4. 加水H₂S₂O₇+H₂O==2H₂SO₄
5. 提純可將工業濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95%～98%的商品硫酸。二水法磷酸反應後，利用磷石膏，工業循環利用，使用二水法制硫酸。

1. 製取二氧化硫（沸騰爐）₂4FeS₂+11O₂=^高溫=8SO₂+2Fe₂O₃
2. 將二氧化硫溶於水變成亞硫酸。
3. 亞硫酸氧化得硫酸。

1. 氨酸法增濃低濃度二氧化硫氣體生產硫酸方法
2. 採用就地再生的硫酸作為催化劑的一體化工藝
3. 草酸生產中含硫酸廢液的回收利用
4. 從芳族化合物混酸硝化得到廢硫酸的純化與濃縮工藝
5. 從氧化鈦生產過程中排出的廢硫酸溶液的再生方法
6. 從稀硫酸中分離有機磷化合物和其它雜質的方法
7. 從制備2-羥基-4-甲巰基丁酸(MHA)工藝的含硫副產物中回收硫酸的方法
8. 催化氧化回收含有機物廢硫酸的方法
9. 電瓶用硫酸生產裝置
10. 二氧化硫源向硫酸的液相轉化方法
11. 沸騰爐焙燒硫磺制備硫酸的方法
12. 沸騰爐摻燒硫磺生產裝置中稀酸的回收利用
13. 高濃二氧化硫氣三轉三吸硫酸生產方法
14. 高溫濃硫酸液下泵耐磨軸套
15. 高效陽極保護管殼式濃硫酸冷卻器
16. 節能精煉硫酸爐裝置
17. 精苯再生酸焚燒製取硫酸的方法
18. 利用廢硫酸再生液的方法和裝置
19. 利用含硫化氫的酸性氣體與硫磺聯合製取高濃度硫酸
20. 利用含硫化氫的酸性氣體製取高濃度硫酸

『玖』 工業如何制硫酸

一、接觸法制硫酸的原理、過程及典型設備 1．三種原料：硫鐵礦（FeS2）、空氣、水。利用接觸法制硫酸一般可以用硫黃、黃鐵礦、石膏、有色金屬冶煉廠的煙氣(含一定量的SO2)等。其中用硫黃作原料成本低、對環境污染少。但我國硫黃資源較少，主要用黃鐵礦（主要成分為FeS2）作生產硫酸的原料。 2．三步驟、三反應：（1） 4FeS2 +11O2=== 2Fe2O3+8SO2（高溫）（2）2 SO2+ O2 ≈ 2 SO3 （催化劑，加熱），（3） SO3 + H2O === H2SO4 3．三設備：（1）沸騰爐（2）接觸室（3）合成塔 4．三原理：化學平衡原理、熱交換原理、逆流原理。（1）增大反應物濃度、增大反應物間接觸面積，能提高反應速率並使化學平衡向正反應方向移動，以充分提高原料利用率。（2）熱交換原理：在接觸室中生成的熱量經過熱交換器，傳遞給進入接觸室的需要預熱的混合氣體，為二氧化硫的接觸氧化和三氧化硫的吸收創造了有利條件。（3）逆流原理：液體由上向下流，氣體由下向上升，兩者在逆流過程中充分反應。接觸法制硫酸的原理、過程及典型設備三原料 三階段 三反應（均放熱） 三設備 三凈化黃鐵礦或S 造氣 4FeS2+11O2=== 2Fe2O3+8SO2（高溫）或S+O2=SO2 沸騰爐 除塵空氣 接觸氧化 2 SO2 + O2 ≈ 2 SO3 （催化劑） 接觸室（含熱交換器） 洗滌 98.3%濃硫酸 三氧化硫吸收 SO3+ H2O === H2SO4 吸收塔 乾燥接觸法制硫酸示意圖：

『拾』 硫酸是怎麼提取出來的從什麼物質中提取出硫酸

一、硫酸制備工藝：

1、氨酸法增濃低濃度二氧化硫氣體生產硫酸方法；採用就地再生的硫酸作為催化劑的一體化工藝
草酸生產中含硫酸廢液的回收利用。

2、從芳族化合物混酸硝化得到廢硫酸的純化與濃縮工藝；從氧化鈦生產過程中排出的廢硫酸溶液的再生方法。

3、從稀硫酸中分離有機磷化合物和其它雜質的方法；從制備2-羥基-4-甲巰基丁酸(MHA)工藝的含硫副產物中回收硫酸的方法；催化氧化回收含有機物廢硫酸的方法；電瓶用硫酸生產裝置。

二、生產硫酸的原料：硫黃、硫鐵礦和冶煉煙氣。

1、在硫黃、硫鐵礦、有色金屬冶煉煙氣、石膏、硫化氫、二氧化硫和廢硫酸等物質提煉出硫酸。

(10)工業上如何取硫酸擴展閱讀：

一、硫酸對健康危害：

1、對皮膚、粘膜等組織有強烈的刺激和腐蝕作用；對眼睛可引起結膜炎、水腫、角膜混濁，以致失明；引起呼吸道刺激症狀，重者發生呼吸困難和肺水腫；高濃度引起喉痙攣或聲門水腫而死亡。

2、口服後引起消化道的燒傷以至潰瘍形成；嚴重者可能有胃穿孔、腹膜炎、喉痙攣和聲門水腫、腎損害、休克等，慢性影響有牙齒酸蝕症、慢性支氣管炎、肺氣腫和肺硬化。

二、硫酸環境危害，對環境有危害，對水體和土壤可造成污染：

1、硫酸還具有強腐蝕性，在常壓下，沸騰的濃硫酸可以腐蝕除銥和釕之外所有金屬（甚至包括金和鉑），其可以腐蝕的金屬單質種類的數量甚至超過了王水。同時它還具有脫水性，難揮發性，酸性，吸水性等。需謹慎使用。