工業中常用什麼作為還原劑

⑴ 工業上為什麼用h2o2作還原劑不用濃hcl

過氧化氫是氧化劑，怎麼可能當還原劑，濃鹽酸既不是常用氧化劑也不是常用還原劑，本身氧化或者還原性都很低，你是不是弄錯了。

⑵ 工業還原劑主要用在哪裡

化工業。優質的還原劑主要選擇煅燒石油焦。
主要用在：二氧化鈦、四氯化鈦、海綿鈦

⑶ 在織鏡子的工業中常用什麼當做還原劑

1、Na2S2O3 + 4Cl2 + 5H2O = 2NaCl + 2H2SO4 + 6HCl
還原劑：Na2S2O3
氧化劑：Cl2
物質的量之比也就是：1:4
解此題關鍵之處也就只是配平氧化還原反應而已
2、氧化劑：KClO3,其Cl元素化合價為 +5
還原劑：HCl,其Cl元素化合價為 -1
所以,被氧化的氯原子與被還原的氯原子個數之比是5:1
3、SO3(2-)中S元素+4價,作為還原劑被氧化後只能是+6價,還原劑失電子數為：2 * 3 = 6個,XO4(-)離子中X元素為+7價,所以每個X元素化合價降低6/2 = 3,所以,最後X元素的化合價為：7 - 3 = +4 價

⑷ 在冶煉中常做還原劑的金屬是什麼

在冶煉中常做還原劑的金屬是銅。
銅是人類最早發現的古老金屬之一，早在三千多年前人類就開始使用銅。自然界中的銅分為自然銅、氧化銅礦和硫化銅礦。自然銅及氧化銅的儲量少，現在世界上80%以上的銅是從硫化銅礦精煉出來的，這種礦石含銅量極低，一般在2-3%左右。

冶金工業是消耗電能的大戶，素有"電老虎"之稱。在冶金廠的建設中通常必須要有一個依靠銅來進行工作的龐大的輸、配電系統和電力運轉設備。此外，在火法冶金中，連續鑄造技術已佔據主導地位，其中的關鍵部件一結晶器，大都採用鉻銅、銀銅等高強度和高導熱性的銅合金。電冶金中的真空電弧爐和電渣爐水冷坩堝使用鋼管材製造，各種感應加熱的感應線圈都是用銅管或異型銅管繞制而成，內中通水冷卻。

⑸ 高中常見的強氧化劑和還原劑有哪些

常見的氧化劑：

1、濃硫酸

濃硫酸是指濃度（這里的濃度是指硫酸溶液里硫酸的質量百分比）大於或等於70%的硫酸溶液。濃硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與普通硫酸或普通濃硫酸最大的區別之一。

常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數為98.3%，其密度為1.84g·cm-3，其物質的量濃度為18.4mol·L-1。硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，易溶於水，能以任意比與水混溶。

2、高錳酸鉀

高錳酸鉀亦名「灰錳氧」、「PP粉」，是一種常見的強氧化劑，常溫下為紫黑色片狀晶體，易見光或受熱分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑，故需避光存於陰涼處，嚴禁與易燃物及金屬粉末同放。

高錳酸鉀以二氧化錳為原料製取，有廣泛的應用，在工業上用作消毒劑、漂白劑等，在實驗室，高錳酸鉀因其強氧化性和溶液顏色鮮艷而被用於物質的鑒定，酸性高錳酸鉀溶液是氧化還原滴定的重要試劑。

3、重鉻酸鉀（K2Cr2O7)

重鉻酸鉀呈橙紅色板狀結晶，有強氧化性，與可燃物接觸可能著火。比重2.676。熔點398℃。本品為用途極廣的鉻化合物，用於鉻酸混合液和重鉻酸滴定等實驗室應用，工業上的鉻酸鹽、重鉻酸鹽製造、有機合成，電鍍、防腐劑、顏料、媒染劑，照相、印刷、電池、安全火柴、化學研磨劑等。六價鉻毒性大於三價鉻。鉻還是一種致敏源，六價鉻有刺激性和腐蝕性，是一種致癌物。

4、次氯酸鈉(NaClO)

白色粉末，有潮解性。在空氣中不穩定，受熱後分解。工業品則是淺黃色透明液體。俗稱漂白水，是不穩定化合物。能逐漸釋放出氧氣。鹼性次氯酸鈉溶液比較穩定，俗稱安替福明。能溶於冷水，受熱到35℃以上或遇酸則分解，有強氧化性。

作為氧化劑使用時主要在強鹼介質使用。在酸性介質下迅速分解(原因:鹼性溶液申 4ClO-+2H2O→2CI2↑+O2↑+4OH-中加H+促進反應正向進行，酸性越強，反應越激烈)。

5、雙氧水(H2O2)

水溶液為無色透明液體，有微弱的特殊氣味。純過氧化氫是淡藍色的油狀液體。存在於空氣和水中，光照、閃電和微生物均可產生過氧化氫。化學性質極不穩定，是一種強氧化劑，具有較強的漂白和防腐功能，可以掩蓋食品本身的腐敗變質。

常見的還原劑：

1、鈉單質

鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去，所以有強還原性。因此，鈉的化學性質非常活潑，能夠和大量無機物，絕大部分非金屬單質反應和大部分有機物反應，在與其他物質發生氧化還原反應時，作還原劑。

2、氫氣

氫氣常溫下性質穩定，在點燃或加熱的條件下能多跟許多物質發生化學反應，具有強還原性，在點燃狀態下與氧氣反應，常作為還原劑使某些金屬氧化物還原。

3、一氧化碳

一氧化碳作為還原劑，高溫或加熱時能將許多金屬氧化物還原成金屬單質，因此常用於金屬的冶煉，如：將黑色的氧化銅還原成紅色的金屬銅，將氧化鋅還原成金屬鋅。

4、碳

碳作為還原劑擁有和氫氣、一氧化碳相似的化學性質（但生成物不同），都可以從金屬氧化物中還原出金屬單質。

5、硫化氫

在酸性溶液中，硫化氫能使Fe3+還原為Fe2+，Br2還原為Br－，I2還原為I－，而它本身通常被氧化為單質硫，硫化氫常作為有機合成還原劑。

⑹ Mg元素在工業領域中通常用途是什麼

應用領域
常用做還原劑，去置換鈦、鋯、鈾、鈹等金屬。主要用於製造輕金屬合金、球墨鑄鐵、科學儀器和格氏試劑等。也能用於制煙火、閃光粉、鎂鹽、吸氣器、照明彈等。結構特性類似於鋁，具有輕金屬的各種用途，可作為飛機、導彈的合金材料。但是鎂在汽油燃點可燃，這限制了它的應用。
日常用途
醫療用途：治療缺鎂和痙攣。
體育用途：在緊張運動幾小時前注射鎂化合物，或在緊張運動後注射以彌補鎂的流失。體操運動員常塗鹼式碳酸鎂來增加摩擦力。醫療中：如果注射鎂鹽速度太快，會造成發燒和全身不適。
金屬鎂能與大多數非金屬和酸反應；在高壓下能與氫直接合成氫化鎂；鎂能與鹵化烴作用合成格氏試劑，廣泛應用於有機合成。鎂具有生成配位化合物的明顯傾向。

鎂是航空工業的重要材料，鎂合金用於製造飛機機身、發動機零件等；鎂還用來製造照相和光學儀器等；鎂及其合金的非結構應用也很廣；鎂作為一種強還原劑，還用於鈦、鋯、鈹、鈾和鉿等的生產中。
純鎂的強度小，但鎂合金是良好的輕型結構材料，廣泛用於空間技術、航空、汽車和儀表等工業部門。一架超音速飛機約有5%的鎂合金構件，一枚導彈一般消耗100～200公斤鎂合金。鎂是其他合金（特別是鋁合金）的主要組元，它與其他元素配合能使鋁合金熱處理強化；球墨鑄鐵用鎂作球化劑；而有些金屬（如鈦和鋯）生產又用鎂作還原劑；鎂是燃燒彈和照明彈不能缺少的組成物；鎂粉是節日煙花必需的原料；鎂是核工業上的結構材料或包裝材料；鎂肥能促使植物對磷的吸收利用，缺鎂植物則生長趨於停滯。鎂在人民生活中佔有重要地位的一種基礎材料。
植物用途：鎂主要存在於幼嫩器官和組織中，植物成熟時則集中於種子。鎂離子在光合和呼吸過程中，可以活化各種磷酸變位酶和磷酸激酶。同樣，鎂也可以活化DNA和RNA的合成過程。鎂是葉綠素的合成成分之一。缺乏鎂，葉綠素即不能合成，葉脈仍綠而葉脈之間變黃，有時呈紅紫色。若缺鎂嚴重，則形成褐斑壞死。（潘瑞熾 植物生理學，高等出版社）在植物體內以離子或有機物結合的形式存在。鎂是葉綠素的組分，也是許多酶的活化劑，在光合磷酸化中是氫離子的主要對應離子
生理用途
鎂是人體細胞內的主要陽離子，濃集於線粒體中，僅次於鉀和磷，在細胞外液僅次於鈉和鈣居第三位，是體內多種細胞基本生化反應的必需物質。正常成人身體總鎂含量約25g，其中60%～65%存在於骨、齒，27%分布於軟組織。鎂主要分布於細胞內，細胞外液的鎂不超過1%。在鈣、維生素C、磷、鈉、鉀等的代謝上，鎂是必要的物質，在神經肌肉的機能正常運作、血糖轉化等過程中扮演著重要角色。
鎂是一種參與生物體正常生命活動及新陳代謝過程必不可少的元素。鎂影響細胞的多種生物功能：影響鉀離子和鈣離子的轉運，調控信號的傳遞，參與能量代謝、蛋白質和核酸的合成；可以通過絡合負電荷基團，尤其核苷酸中的磷酸基團來發揮維持物質的結構和功能；催化酶的激活和抑制及對細胞周期、細胞增殖及細胞分化的調控；鎂還參與維持基因組的穩定性，並且還與機體氧化應激和腫瘤發生有關。
鎂的吸收代謝：成人身體總鎂含量約25g，其中60%～65%存在於骨、齒，27%分布於軟組織。膳食中促進鎂吸收的成分主要有氨基酸、乳糖等；抑制鎂吸收的主要成分有過多的磷、草酸、植酸和膳食纖維等。成人從膳食中攝入的鎂大量從膽汁、胰液和腸液分泌到腸道，其中60%～70%隨糞便排出，部分從汗和脫落的皮膚細胞丟失。
鎂離子是生物機體中含量較多的一種正離子，其量在整體中僅次於鈣、鈉、鉀而居第四位；鎂離子在細胞內的含量則僅次於鉀離子而居第二位。整粒的種子、未經碾磨的穀物、青葉蔬菜、豆類和堅果是日糧鎂最為豐富的來源；魚、肉、奶和水果中鎂含量較低；經過加工的食物，在加工過程中鎂幾乎全部損失。肌酸六磷酸、粗纖維、乙醇、過量的磷酸鹽和鈣離子削弱了鎂的吸收，這可能是因為降低了內腔鎂的濃度。

⑺ 可以做還原劑的物質有哪些

很多.常見的有2價鐵離子.SO2.氫氣.活潑金屬.I-離子.S2-離子等
需要記住的是.若該物質得電子能力越強.還原性越強.比如第一主族.還原性就強.因為很容易得一個電子變成8電子穩定結構。還有最後一主族的I-離子等離子.他們得電子能力很強.結合一個陰離子變成單質
氧化劑
高中常見的有
FE3+.高錳酸鉀
二氧化錳(其中高錳酸鉀氧化性更強)
還有諸如F2.CL2.BR2
I2等都算(其實I2比較弱點).濃氨水.濃硫酸等.特別提醒你下.HCLO也是很強的氧化劑但他是弱酸.至於為什麼我也不清楚.(我高三).其他還有過氧化物什麼的如H2O2.NA2O2.與水反應生成氧氣.當然.氧氣本身也是氧化劑.如果還有不明白可以網路HI我.樂意為您解答

⑻ 工業上冶煉金屬用作還原劑的是H2 還是CO

用h2，因為h2是氣體，流通較快，而活潑金屬是在表面反應的，難免會參進一些金屬雜質

⑼ 工業上熱水瓶膽鍍銀常用的還原劑是（） A. 乙醛 B. 葡萄糖 C. 麥芽糖 D. 銀氨溶液

A．乙醛雖然含有醛基能夠發生銀鏡反應，但是乙醛有毒、易揮發，且活潑性高，生產中不易控制，故A錯誤；
B．葡萄糖含有醛基能夠發生銀鏡反應，反應溫和，生產中易控制，所以工業上熱水瓶膽鍍銀常用葡萄糖做還原劑，故B正確；
C．麥芽糖還原性弱於葡萄糖，故C錯誤；
D．銀氨溶液在熱水瓶膽鍍銀中做氧化劑，故D錯誤；
故選B．