『壹』 為什麼濃鹽酸會顯黃色
是有雜質，是鐵離子，一般只有工業鹽酸才顯黃色，因為化工廠的機器都是鋼鐵嘀，被氧化一點是很正常的……
平時做化學實驗用的鹽酸，如果比較純的話，應該是無色的。
『貳』 工業用鹽酸、硝酸都呈黃色為什麼
主要原因是因為硝酸分解生成二氧化氮，溶於硝酸顯黃色
4HNO3
＝光照或加熱＝4NO2＋O2＋2H2O
『叄』 工業上生產的鹽酸和硝酸有可能呈黃色，用化學方程式表達原因
鹽酸呈黃色是因為含有氯化鐵；硝酸呈黃色是因為部分硝酸分解出NO2，溶解在硝酸中。
第一個沒有方程式；第二個：4HNO3=4NO2+2H2O+O2
『肆』 工業中為什麼在製取鹽酸時，發現鹽酸呈黃色
黃色是生產過程中混入了三價鐵離子
『伍』 工業鹽酸為什麼呈黃色
是因為在不純的工業鹽酸中經常會含有三價鐵離子Fe3+，因三價鐵離子Fe3+具有黃色，所以不純的工業鹽酸是黃色的。
『陸』 工業上製取鹽酸顯黃色是因為溶有什麼
1 工業鹽酸的製作過程是 在經防腐處理過的鋼瓶里 ,氯氣在氫氣中燃燒生成氯化氫 (所以有會有少量雜質三氯化鐵),再通入水中製得,並常因其中含有三價鐵離子而呈黃色.
2
氯氣主要是氧化碘離子生成碘單質, 只有在溶液中,碘化鉀才能電離出碘離子 應為澱粉和I2的反應液必須是在水溶液中才可以顯示顏色 因此必須是濕潤的澱粉碘化鉀試紙
熔融時Cl2也可以和碘離子-反應,原理也是一樣 有 I- 電離出來了,
3 濃硫酸有吸收性 所以用來乾燥氯氣
食鹽水除雜 氯氣溶於水Cl2+H2O=H+Cl- + HClO 飽和食鹽水中有大量的 Cl- 會抑制Cl2的電離 就抑制了Cl2的溶解 但是HCl就不一樣了 會大量溶於水 所以用飽和食鹽水 會完全吸收HCl 而不會吸收Cl2 所以我們就用它除雜了
氯氣
製取原理——強氧化劑氧化含氧化合物
製取方程式——MnO2+4HCl(濃)=加熱=MnCl2+Cl2↑+2H2O
裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
檢驗——能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅後褪色;
除雜質——先通入飽和食鹽水(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)
收集——排飽和食鹽水法或向上排氣法
尾氣回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O
『柒』 工業鹽酸為什麼是黃色的
因為工業用鹽酸一般是用氯氣在氫氣中燃燒生成氯化氫,然後將生成的氯化氫用水吸收得到的。合成氯化氫的時候會使用一種特殊的燃燒管，因此在生成氯化氫的同時，鋼管中的鐵也和氯氣反應生成了氯化鐵，該物質溶於水後會使溶液顯黃色。
『捌』 工業鹽酸為什麼是黃色的
酸性條件下,Fe3+與SCN-的結合受到了某種抑制,你如果要檢驗Fe3+可先用NaOH滴定鹽酸到中性，再加KSCN檢驗．若還無血紅色，則應檢驗你加的KSCN是否已被氧化．工業鹽酸是黃色肯定是Fe3+造成的
『玖』 工業鹽酸為什麼顯黃色
工業鹽酸因為含有少量氯化鐵而表現黃色。
『拾』 為什麼工業鹽酸常呈黃色
因為工業鹽酸含有三價鐵離子