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C. 氨鹼法制純鹼的反應原理（化學方程式）是什麼
CaCO3+2NaCl=高溫=CaCl2+Na2CO3
反應步驟為：
NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl，
CaCO3=高溫=CaO+CO2↑，2NH4Cl+CaO===2NH3↑+CaCl2+H2O
2NaHCO3=高溫=Na2CO3+CO2 +H2O
反應生成的CO2和NH3可重新作為原料使用。
總反應式為：CaCO3+2NaCl=高溫=CaCl2+Na2CO3（注意 不是復分解反應）
後來侯德榜改進了該方法，即為侯氏制鹼法。
(3)工業上利用什麼法制純鹼擴展閱讀：
1861年，比利時人索爾維（Ernest Solvay,1832-1922）以食鹽、石灰石和氨為原料，製得了碳酸鈉和氯化鈣，是為氨鹼法（ammonia soda process）。
缺點
索爾維制鹼法的缺點，主要在於原料中各有一半的比分沒有利用上，只用了食鹽中的鈉和石灰中碳酸根，二者結合才生成了純鹼。食鹽中另一半的氯和石灰中的鈣結合生成了氯化鈣，這個產物都沒有利用上。
D. 聯合制鹼法是什麼啊
聯合制鹼法其實就是侯氏制鹼法。
聯合法制鹼是以氯化鈉、二氧化碳、氨和水為原料，製取純鹼，副產氯化銨的過程。純鹼是基本化工原料，用量大，在國民經濟中占重要地位。氯化銨主要用作農肥，但它的質量影響著純鹼工業的發展。「聯合制鹼法」也被稱為「侯氏制鹼法」。
侯氏制鹼法的意義：
侯氏制鹼法 是一個以中國人的姓名命名的發明在我們國家深受帝國主義欺辱、被別人稱為「東亞病夫」的時候，一個中國人的名字能夠閃爍在世界科學的舞台上，將世界制鹼科學史推向一個新階段，這充分顯示出中華民族的智慧和力量。
E. 工業上氫氧化鈉製法
工業上生產燒鹼的方法有苛化法（也稱化學法）和電解法、離子交換膜法三種。
1、苛化法
苛化法即利用石灰乳與純鹼(Na2CO3)水溶液反應製得，由於此法製得的燒鹼純度低，經濟效益差，目前只在少數國家有小規模生產。
2、電解法
電解法又分水銀法、隔膜法和離子膜法，我國主要採用的是隔膜法和離子膜法。隔膜法生產中汲出的電解液，經過預熱、蒸發、分鹽、冷卻，得到液體燒鹼用中學化學的實驗操作描述就是：汲出的電解液中含有剩餘的NaCl和約10%左右的NaOH，經過加熱蒸發、除去一部分水。
使NaCl結晶析出而除去，得到較濃的NaOH溶液。離子膜法生產中，陰極室生成的高純度燒鹼溶液質量分數在30%～32%，可以直接做為燒鹼產品。
商品氫氧化鈉有固體和液體兩種，簡稱固鹼和液鹼（即燒鹼溶液），後者有73％、50％、45％、42％和30％等規格。
製取固鹼時，將各種方法生產的50％或73％氫氧化鈉溶液在降膜蒸發器內，用450℃熔融載熱體間接加熱，並加入蔗糖之類的還原劑，去除氯酸鹽雜質。
燒鹼溶液可進一步濃縮，也可以在含鎳鑄鐵鍋內用直火加熱，蒸發濃縮成為熔融的無水氫氧化鈉（NaOH的熔點為381.4℃）。
熔融的氫氧化鈉可直接加入鐵桶凝成為整塊固鹼，也可經結片機或造粒塔製成片狀或珠、粒狀固鹼。工業製得的氫氧化鈉中仍含有少量雜質，如需更高純度的氫氧化鈉，還需進行進一步提純精製。
3、離子交換膜法
將原鹽化鹽後按傳統的辦法進行鹽水精製，把一次精鹽水經微孔燒結碳素管式過濾器進行過濾後，再經螫合離子交換樹脂塔進行二次精製，使鹽水中鈣、鎂含量降到0.002%以下。
將二次精製鹽水電解，於陽極室生成氯氣，陽極室鹽水中的Na+通過離子膜進入陰極室與陰極室的OH生成氫氧化鈉，H+直接在陰極上放電生成氫氣。
電解過程中向陽極室加入適量的高純度鹽酸以中和返遷的OH-，陰極室中應加入所需純水。在陰極室生成的高純燒鹼濃度為30%～32%（質量），可以直接作為液鹼產品，也可以進一步熬濃，製得固體燒鹼成品。
(5)工業上利用什麼法制純鹼擴展閱讀
氫氧化鈉的用途十分廣泛，在化學實驗中，除了用做試劑以外，由於它有很強的吸水性和潮解性，還可用做鹼性乾燥劑。氫氧化鈉在國民經濟中有廣泛應用，許多工業部門都需要氫氧化鈉。
使用氫氧化鈉最多的部門是化學葯品的製造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂製造業。另外，在生產染料、塑料、葯劑及有機中間體，舊橡膠的再生，制金屬鈉、水的電解以及無機鹽生產中，製取硼砂、鉻鹽、錳酸鹽、磷酸鹽等，也要使用大量的燒鹼。
F. 發明聯合制鹼法的是誰
侯德榜發明了聯合制鹼法。我國化學家侯德榜發明了聯合制鹼法，對世界制鹼I業做出了巨大貢獻。原料利用率高，其中NaCl的利用率達90%以上，不需石灰石、焦炭(煤)，節約了燃料、原料、能源和運輸費用，使產品成本大幅下降。不需蒸氨塔、石灰窯，化灰機等大型笨重設備，縮短了流程，節省了投資，不產生大量廢渣廢液排放，建廠廠址要求沒有氨鹼法苛刻。
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聯鹼法生產的另一產品NH4Cl為白色晶體，理論含N2量為26.2%，比重高1.532，溶解熱為16.73kJ/mol，在密閉條件加熱至400℃熔化，在空氣中加熱至100℃時開始升華，337.8℃時分解為NH3和HCl。NH4Cl是一種良好的農用氮肥，特別適用生產復合肥料。NH4Cl也用於電鍍、電池、染料、印刷、醫葯等部門。NH4Cl的質量標准見表5-3。
G. 工業上常用氨鹼法製取純鹼即將氨和二氧化碳
制備純鹼首先是利用 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl 來制備NaHCO3，而這個反應又是利用NaHCO3溶解度小的性質。
因此如果KHCO3得溶解度較大，利用上述方法就得不到KHCO3，沒有KHCO3當然就不能加熱分解制備K2CO3了
所以選A
H. 氨鹼法制純鹼所得到的最終產物是（） A．碳酸氫鈉 B．純鹼 C．氯化銨 D．純鹼和氯化
純鹼的製取是指工業上常用氨鹼法（又稱為索爾維法）生產純鹼，具體過程如下：先向飽和食鹽水中通入氨氣，製成飽和氨鹽水，在加壓並不斷通入二氧化碳的條件下使溶解度較小的碳酸氫鈉結晶析出，過濾後，將碳酸氫鈉加熱分解即可得到純鹼．該過程中的化學反應原理是：NaCl+NH 3 +CO 2 +H 2 O═NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl；2NaHCO 3 Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O．所以氨鹼法制純鹼所得到的最終產物是純鹼和氯化銨．
分析所給的選項可以知道選項D正確．
故選：D． |
I. 工業如何制燒鹼
工業上生產燒鹼的方法有苛化法、電解法和離子交換膜法三種。
1、苛化法
將純鹼、石灰分別經化鹼製成純鹼溶液、石灰製成石灰乳，於99～101℃進行苛化反應，苛化液經澄清、蒸發濃縮至40%以上，製得液體燒鹼。將濃縮液進一步熬濃固化，製得固體燒鹼成品。苛化泥用水洗滌，洗水用於化鹼。
Na₂CO₃+Ca(OH)₂= 2NaOH+CaCO₃↓
2、隔膜電解法
將原鹽化鹽後加入純鹼、燒鹼、氯化鋇精製劑除去鈣、鎂、硫酸根離子等雜質，再於澄清槽中加入聚丙烯酸鈉或苛化麩皮以加速沉澱，砂濾後加入鹽酸中和，鹽水經預熱後送去電解，電解液經預熱、蒸發、分鹽、冷卻，製得液體燒鹼，進一步熬濃即得固體燒鹼成品。鹽泥洗水用於化鹽。[13]
2NaCl+2H₂O[電解] = 2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
3、離子交換膜法
將原鹽化鹽後按傳統的辦法進行鹽水精製，把一次精鹽水經微孔燒結碳素管式過濾器進行過濾後，再經螫合離子交換樹脂塔進行二次精製，使鹽水中鈣、鎂含量降到0.002%以下，將二次精製鹽水電解，於陽極室生成氯氣，陽極室鹽水中的Na+通過離子膜進入陰極室與陰極室的OH生成氫氧化鈉。
H+直接在陰極上放電生成氫氣。電解過程中向陽極室加入適量的高純度鹽酸以中和返遷的OH-，陰極室中應加入所需純水。在陰極室生成的高純燒鹼濃度為30%～32%（質量），可以直接作為液鹼產品，也可以進一步熬濃，製得固體燒鹼成品。
2NaCl+2H₂O= 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
(9)工業上利用什麼法制純鹼擴展閱讀：
氫氧化鈉在國民經濟中有廣泛應用，許多工業部門都需要氫氧化鈉。使用氫氧化鈉最多的部門是化學葯品的製造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂製造業。
另外，在生產染料、塑料、葯劑及有機中間體，舊橡膠的再生，制金屬鈉、水的電解以及無機鹽生產中，製取硼砂、鉻鹽、錳酸鹽、磷酸鹽等，也要使用大量的燒鹼。
同時氫氧化鈉是生產聚碳酸酯、超級吸收質聚合物、沸石、環氧樹脂、磷酸鈉、亞硫酸鈉和大量鈉鹽的重要原材料之一。
J. 現在工業上還在用氨鹼法制純鹼嗎
是的，侯氏制鹼法是目前較好的方法
