1. 工業制鹼的方法與步驟
其工藝流程圖為：
其主要工段是化鹽電解蒸發乾燥液氯鹽酸
化鹽：採用熱法化鹽，用燒鹼、純鹼、氯化鋇、次氯酸鈉等精製劑進行反應，聚丙烯酸鈉等助沉劑進行絮凝，鹽酸進行中和，通過溶鹽、反應、澄清、砂濾及中和等過程製得合格的精鹽水。
電解：來自化鹽工段的精鹽水，預熱到85℃後進入電解槽，在直流電的作用下進行電化反應，在陽極室產生氯氣（濕），陰極室產生氫氣（濕）和電解鹼液（稀鹼液），分別去氯氫處理工段（乾燥工段）和蒸發工段。
蒸發：來自電解工段的電解液進入蒸發工段的電解液貯槽，由加料泵將電解液經兩只螺旋板預熱器預熱後送進一效蒸發器，由熱電站送來的蒸汽將一效內鹼液加熱蒸發到一定的濃度，再送至三效蒸發器濃縮成30%左右的液鹼後出料至析鹽槽，由第四隻析鹽槽內淌出的清液鹼自流到濃鹼冷卻塔，再經過冷卻後送至配鹼塔，配成合格的成品送至商品塔出售。
一效內鹼液蒸發產生的二次蒸汽作為二效加熱源，二效內鹼液蒸發產生的二次蒸汽作為三效加熱器熱源，三效產生的二次蒸汽經預冷器預冷再至噴射冷凝器冷凝後隨下水排出，一效冷凝水送化鹽工段使用，二、三效冷凝水及部分預冷器下水送入熱水貯槽，供洗鹽用。
二效內析出的結晶鹽經旋液分離器排至鹽集中槽，三效內析出的結晶鹽經旋液分離器排入二效蒸發器內，結晶再長大後隨二效分離器排出，鹽集中槽內鹽放入離心機進行洗鹽操作，母液洗液進入母液池後送回淡鹼貯槽，鹼鹽水進入鹼鹽水池後送至化鹽工段。
乾燥：氯氣：來自於電解的濕熱氯氣，進入氯氣水洗冷卻塔，被噴淋的循環氯水直接冷卻到45℃左右，進入氯氣鈦管冷卻器，被管外流過的5℃的冷卻水冷卻到12～15℃，經水霧捕集後進入強化型板式塔、填料乾燥塔，與濃硫酸充分接觸乾燥，然後由氯氣壓縮機加壓到0.15～0.2MPa，經酸霧捕集後乾燥氯氣送往液氯等用氯工序。
氫氣：電解來的氫氣，進入鹽水預熱器回收部分熱量後，經水洗冷卻至40℃以下，經過羅茨鼓風機加壓到0.02MPa左右送往氣櫃和鹽酸等用氫工序。
液氯：來自氯氫處理的乾燥氯氣進入列管式氯冷凝管的管間，被管內流過的-35℃的冷凍鹽水所冷卻，大部分氯氣被冷凝下來，然後在氣液分離中分離，液氯流入液氯貯槽，加壓後送去包裝，未凝尾氯送合成鹽酸、次氯酸鈉工序作為原料。
貯槽內液氯在系統壓力下送往汽化器，用60～80℃的熱水進行加熱，將液氯壓入鋼瓶，汽化器內殘余液氯定期壓往污氯處理槽回收氯氣後，污物排入下水道。
鹽酸：氯氫處理來的氫氣經助火器、緩沖器、孔板流量計進入合成爐燈頭的套筒，從液氯化來的尾氣經緩沖器、助火器、孔板流量計進入合成爐燈頭的內筒間，氯、氫氣在合成爐內燃燒生成氯化氫氣體，經冷卻後依次進入Ⅰ級降膜吸收塔、Ⅱ級降膜吸收塔、尾氣吸收塔，被自上而下的吸收水吸收生成鹽酸，鹽酸流入回收槽，以泵送貯槽，然後去包裝，未吸收的尾氣經水洗後，以抽風機排向大氣。
2. 純鹼是一種重要的化工原料．制鹼工業主要有「氨鹼法」（索爾維法）和「聯合制鹼法」（侯氏制鹼法）兩種工
（1）CO2是制鹼工業的重要原料，氨鹼法中CO2的來源於合成氨廠用水煤氣製取氫氣時的廢氣，聯合制鹼法中CO2來源於高溫煅燒石灰石的產物，
故答案為：合成氨廠；煅燒石灰石；
（2）氨鹼法的原理為：NH3+CO2+H2O+NaCl（飽和）=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3
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3. 工業上常用氨鹼法製取純鹼即將氨和二氧化碳
制備純鹼首先是利用 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl 來制備NaHCO3，而這個反應又是利用NaHCO3溶解度小的性質。
因此如果KHCO3得溶解度較大，利用上述方法就得不到KHCO3，沒有KHCO3當然就不能加熱分解制備K2CO3了
所以選A
4. 純鹼工業製作方法
純鹼即蘇打(soda)，化學式為Na2CO3，是一種重要的化工原料，是食品、造紙、制葯、玻璃、肥皂、印染等工業乃至人民日常生活的必需品。
一:布蘭制鹼法: 古代，人們從草木灰中提取碳酸鉀，後來又從鹽鹼地和鹽湖等天然資源中獲取碳酸鈉，但量太小。遠不能滿足化工生產需求，1791年法國醫生路布蘭首先獲得制鹼專利，以食鹽為原料制鹼，稱路布蘭制鹼法，該法分三布：
①用氯化鈉與硫酸反應制硫酸鈉：2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl；
②用焦炭還原硫酸鈉得硫化鈉：Na2SO4+4C=Na2S+4CO↑
③用硫化鈉與石灰石反應制碳酸鈉：Na2S+CaCO3=Na2CO3+CaS
缺點:; 該方法生產時需要高溫，硫酸對設備腐蝕嚴重，CaS廢棄物長期堆積臭氣四溢，加之成本較高，後被氨鹼法代替。
二: 氨鹼法即索爾維制鹼法， 是1862年，比利時人索爾維以食鹽、氨、二氧化碳原料發明的制鹼法，其反應也分三步進行：
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl
③2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
反應生成的CO2可回收利用，NH4Cl又可與生石灰反應重新生成氨氣：
2NH4Cl+CaO=2NH3↑+CaCl2+H2O
缺點: 該法實現了連續化生產，食鹽利用率得到提高，使純鹼價格大大降低，並且產品質量純凈，故被稱純鹼。
三: 候氏制鹼法 對上述方法做了較大的改進，此法的最大特點是不從固體碳酸氫銨(NH4HCO3)，而是由鹽鹵先吸收氨後再碳酸化以進行連續生產，此法的原理是：低溫下用氨飽和的飽和食鹽水通入二氧化碳（CO2）可析出碳酸氫鈉(NaHCO3)，此時母液中Na+減少而Cl-相對多，此時再加入細鹽末，因同離子效應，低溫氯化銨（NH4Cl）溶解度突然降低，而食鹽(NaCl)的溶解度變化不大，所以氯化銨（NH4Cl）析出而食鹽不析出，再用氨飽和後通二氧化碳（CO2），結果往返析出NaHCO3和NH4Cl，其中氨由氮與水中的氫化合製成，CO2是提取氫氣和氮氣的半水煤氣之副產品，這樣巧妙的把氮氣工業和制鹼工業聯合起來，故候氏制鹼法又稱聯合制鹼法。該法生產的鹼質量優良，純白如雪，在1926年獲美國費城「萬國博覽會金質獎」。具體是這樣的：
1 向已經氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳
NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（析出）
2 加熱碳酸氫鈉，得到碳酸鈉
2NaHCO3＝Na2CO3+H2O+CO2
3 利用碳酸鈉通入石灰水，製得氫氧化鈉
Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3
4 培燒碳酸鈣，得到二氧化碳循環
CaCO3=CaO+CO2
CaO+H2O=Ca(OH)2
5 向1步反應的母液中，加入過量食鹽，氯化銨結晶析出，製成化肥使用。
侯德榜先生經過上千次試驗，在1943年研究成功了聯合制鹼法。這種方法把合成氨和純鹼兩種產品聯合生產，提高了食鹽利用率，縮短了生產流程，減少了對環境的污染，降低了純鹼的成本。
5. 純鹼的生產工藝流程是怎樣的
1、氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨，如圖：
(5)工業上通常有什麼法製取純鹼擴展閱讀：
碳酸鈉 [497-19-8]（Na2CO3），分子量105.99 。化學品的純度多在99.5%以上（質量分數），又叫純鹼，但分類屬於鹽，不屬於鹼。國際貿易中又名蘇打或鹼灰。
6. 求純鹼的提煉工藝
純鹼的學名叫NaCO3.工業製取的方法主要有氨鹼法和候世制鹼法。。
氨鹼法：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCI=NaHCO3+NH4CL
一般自製純鹼的方法可用小蘇打(2NaHCO3)
方法為：2NaHCO 3=Na2CO3+CO2+H2O 條件是加熱，等反應完全後再進行蒸干，就可得到純鹼了
7. 工業上用來制鹼的方法
工業制備燒鹼是通過電解飽和氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，叫做氯鹼工業！
工業制備純鹼——碳酸鈉是在氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體，再加熱碳酸氫鈉得到碳酸鈉！
8. 工業上可以用火鹼製取少量純鹼嗎
可以。
工業上可以用純鹼來制燒鹼屬於苛化法，工藝如下：
將純鹼、石灰分別經化鹼製成純鹼溶液、石灰製成石灰乳，於99～101℃進行苛化反應，苛化液經澄清、蒸發濃縮至40%以上，製得液體燒鹼。將濃縮液進一步熬濃固化，製得固體燒鹼成品。苛化泥用水洗滌，洗水用於化鹼。
具體方程式如下：
（1）碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳．
該反應的化學方程式為：CaCO3 =（高溫）CaO+CO2↑
（2）氧化鈣與水化合生成氫氧化鈣．
該反應的化學方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2，
（3）氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉．
該反應的化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
9. 工業上採用氨鹼法制純鹼的反應原理（用化學方程式表示）______、______
氨鹼法（又稱索爾維法）
它是比利時工程師蘇爾維（1838～1922）於1892年發明的純鹼製法。他以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料來製取純鹼。先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉澱和氯化銨溶液。其化學反應原理是：nacl＋nh3＋h2o＋co2＝nahco3↓＋nh4cl
將經過濾、洗滌得到的nahco3微小晶體，再加熱煅燒製得純鹼產品。2nahco3＝na2co3＋h2o＋co2↑放出的二氧化碳氣體可回收循環使用。含有氯化銨的濾液與石灰乳[ca(oh)2]混合加熱，所放出的氨氣可回收循環使用。cao＋h2o＝ca(oh)2，2nh4cl＋ca(oh)2＝cacl2＋2nh3↑＋2h2o
與工業上通常有什麼法製取純鹼相關的資料
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發布：2025-01-21 01:24:18
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