工業制氮氣的用什麼氣體

『壹』 如何製造氮氣

工業規模製氮有三類：即深冷空分制氮、變壓吸附制氮和膜分離制氮。利用各空氣的沸點不同使用液態空氣分離法，將氧氣和氮氣分離。將裝氮氣的瓶子漆成黑色，裝氧氣的漆成藍色。

化工合成！人類能夠有效利用氮氣的主要途徑是合成氨，但要求條件很高。近年來，人們在竭力弄清植物固氮的機理，爭取用化學的方法模擬生物固氮，來實現當溫和條件下開發利用空氣中的氮資源。氮主要用於合成氨，反應式為 ( 條件為高壓，高溫、和催化劑。反應為可逆反應）還是合成纖維（錦綸、腈綸），合成樹脂，合成橡膠等的重要原料。 氮是一種營養元素還可以用來製作化肥。例如：碳酸氫銨NH4HCO3，氯化銨NH4Cl，硝酸銨NH4NO3等等。

『貳』 <高二化學>工業上製取氮氣的方法

工業製取氮氣可以採用兩種方法:
1、先將空氣加壓降溫變成液態空氣,
利用氧氣與氮氣的沸點不同（沸點氮氣高於氧氣）,來分離氧氣與氮氣。把氮氣蒸發出來。（此法稱為「分離液態空氣法」。）
2、第二種將空氣通過灼熱的煤層,再除去二氧化碳,得到
氮氣。

『叄』 各種氣體的工業製法

NO2：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O(Pt/加熱) 2NO + O2 = 2NO2
H2：水煤氣法 C + H2O(g) == CO + H2
O2、N2：利用氧氣和氮氣的（沸點）不同分離出氧氣和氮氣
NH3:高溫高壓
N2(g)+3H2(g)========2NH3(g)（可逆反應）
催化劑

『肆』 工業制的氮氣中是否會有二氧化硫

工業上製取氮氣，常常有三種方法，第一種方法是深冷空分制氮法，第二種方法是變壓吸附法，第三種方法是膜分離法。第一種方法，深冷空分制氮化，此時就是液化空氣法，由於二氧化硫，二氧化碳這些高沸點的氣體與氮氣的沸點差別較大，在常溫加壓下都可以液化，所以很容易除去不可能殘存在液態空氣之中。有會與二氧化硫，二氧化碳這兩種氣體都是屬於酸性氣體，他沸點高很，並且能與鹼反應很容易除去，所以作為工業制氮的第一步就首先除雜過程中早就出去了，所以工業製取的氮氣中不可能含有二氧化硫，二氧化碳

『伍』 工業如何製作氮氣

工業制氨氣的方法：

一、布朗的三塔三廢鍋氨合成圈

布朗三塔三廢鍋氨合成圈由3個合成塔和3個廢鍋組成。塔內有催化劑筐，氣體由外殼與筐體的間隙從底部向上流過，再由上向下軸向流過催化劑床。

三塔催化劑裝填量比二塔多，最終出口氨含量可以從16.5%提高到21%以上，減少了循環氣量，節省了循環壓縮功。合成塔控制系統非常簡單，各塔設有旁路用閥門調節氣體入塔溫度。

二、伍德兩塔三床兩廢鍋氨合成圈

伍德兩塔三床兩廢鍋氨合成圈採用兩個較小的合成塔，3個催化劑床，兩塔塔後各連一個廢鍋。這種結構使反應溫度分布十分接近最優的反應溫度，氣體的循環量和壓降小，投資和能耗節省，副產高壓蒸汽多。

三、托普索兩塔三床兩廢鍋氨合成圈

托普索S-250系統採用無下部換熱的S-200合成塔和S-50合成塔組成。還包括：廢鍋和鍋爐給水換熱器回收廢熱；合成塔進出氣換熱器，水冷器，氨冷器和冷交換器，氨分離器及新鮮氣氨冷器等。

合成塔為徑向流動催化劑床，採用1.5mm～3mm小催化劑，壓降為0.3MPa。由S-200型塔出來的合成氣，經廢熱鍋爐回收熱量，並保證入S-50型塔的合適溫度，以提高單程合成率。

四、工業天然氣制氨

天然氣先經脫硫，然後通過二次轉化，再分別經過一氧化碳變換、二氧化碳脫除等工序，得到的氮氫混合氣，其中尚含有一氧化碳和二氧化碳約0.1%～0.3%（體積）。

經甲烷化作用除去後，製得氫氮摩爾比為3的純凈氣，經壓縮機壓縮而進入氨合成迴路，製得產品氨。以石腦油為原料的合成氨生產流程與此流程相似。

五、工業重質油制氨

重質油包括各種深度加工所得的渣油，可用部分氧化法製得合成氨原料氣，生產過程比天然氣蒸氣轉化法簡單，但需要有空氣分離裝置。空氣分離裝置製得的氧用於重質油氣化，氮作為氨合成原料外，液態氮還用作脫除一氧化碳、甲烷及氬的洗滌劑。

參考資料來源：

網路—氨氣

網路—氨氣製法

『陸』 為什麼工業生產要用氮氣和氫氣合成氨氣，為什麼不用硵砂和石灰

首先氮氣和氫氣成本比較低，因為空氣中就含有氮氣和氫氣，只需要通過採用將空氣液化然後再升溫就能分離出氮氣和氫氣。
第二使用硵砂和石灰成本過高，並且生成的物質需要再進一步分離，並且還會產生氯化鈣，化學方程式：CaO+2NH4Cl=加熱=CaCl2+H2O+2NH3↑後期處理氯化鈣也需要一定的費用。
所以一般使用氮氣和氫氣合成氨氣。

工業制備流程
工業制氨絕大部分是在高壓、高溫和催化劑存在下由氮氣和氫氣合成製得。氮氣主要來源於空氣；氫氣主要來源於含氫和一氧化碳的合成氣（純氫也來源於水的電解）。由氮氣和氫氣組成的混合氣即為合成氨原料氣。從燃料化工來的原料氣含有硫化合物和碳的氧化物，它們對於合成氨的催化劑是有毒物質，在氨合成前要經過凈化處理。

反應化學方程式
N2(g)+3H2(g)=高溫高壓催化劑=2NH3(g)（可逆反應）

『柒』 氮氣是一種重要的工業原料，廣泛應用於化肥等工業．工業常用PSA變壓吸附制氮氣，某學習小組查閱到相關制

（1）碳的吸附性是將氣體吸附在表面，沒有新物質生成，屬於物理性質，等體積氣體相對分子質量越大，壓強越大，氣壓越大，碳分子篩吸附能力越強，由圖示可知②的吸附能力最弱，所以氣體的相對分子質量最小，所以資料1圖象中氣體②是氮氣；
（2）降低吸附塔中壓強（氣壓），利用N₂吹掃，使被吸附氣體和碳分子篩分離，所以碳分子篩可以重復使用；
（3）分離液態空氣制氮氣，需要將氮氣加壓降溫呈液態，該方法不需要將空氣降溫，碳分子篩可以重復使用，節約成本；
（4）保護氣需要化學性質穩定，反應物是氮氣和氫氣，生成物是氨氣，用觀察法配平，N₂和H₂的質量比為14×2：3×2=14：3．
故答案為：（1）物理；N₂；（2）降低吸附塔中壓強（氣壓），利用N₂吹掃，使被吸附氣體和碳分子篩分離；（必須寫出關鍵詞「降低壓強」）；（3）無需將空氣液化，且碳分子篩可以重復使用，成本低廉；（4）穩定；N₂+3H₂