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工業上如何濃縮硝酸

發布時間:2022-08-25 10:40:46

1. 濃硝酸怎麼製成的

硝酸是重要基本化工原料,廣泛應用於制染料、炸葯、醫葯、塑料、氮肥、化學試劑以及用於冶金、有機合成。86%以上濃硝酸稱發煙硝酸。硝酸與氨作用生成硝酸銨,它也是一種化肥,含氮量比硫酸銨高,對於各種土壤都有較高的肥效。炸葯和硝酸有密切的關系。最早出現的炸葯是黑火葯,它的成分中含有硝酸鈉(或硝酸鉀)
工業上製取濃硝酸(HNO3濃度高於96%)的方法有三種:
一是在有脫水劑的情況下,用稀硝酸蒸餾製取的間接法,習慣上稱「間硝";
二是由氮氧化物、氧及水直接合成濃硝酸,稱為』直硝』;
三是包括:氧化、超共沸酸(75%—80%HNO3)生產和精餾的直接法。

2. 請問如何將稀硝酸變為濃硝酸求具體過程

工業上用稀硝酸製取濃硝酸,蒸餾濃縮常用吸水劑是硝酸鎂和濃硫酸

Mg(NO3)2和水結合生成結晶水合物,硝酸易揮發蒸餾得到蒸氣冷卻得到純硝酸

3. 工業上,用什麼稀釋硫酸、硝酸

將一定比例的三氧化硫和水混合可製得硫酸;現有的稀硝酸生產方法有5種,即常壓法,中壓法(0.25~0.50MPa),高壓法(0.7~1.2MPa),綜合法(氧化為常壓,吸收為加壓)和雙加壓法(氧化為中壓,吸收為高壓).
硫酸是一種重要的化工原料,用途十分廣泛,除用於化學工業外,還非常廣泛應用於肥料、非鹼性清潔劑、護膚品、油漆添加劑與炸葯的製造等方面。
硝酸工業已經逐漸發展起來,這個工業減少了對環境的污染,合理地利用了資源,使我國的經濟不斷發展。

4. 怎麼用可以買到的東西製造硝酸

1,硝酸的實驗室製法

實驗室可用硝酸鈉跟濃硫酸反應製取硝酸:

nano3+h2so4(濃) nahso4+hno3↑

注意,一般情況下,該反應不需高溫,以使硫酸氫鈉跟硝酸鈉進一步反應。

2,稀硝酸制濃硝酸:

用濃硫酸或硝酸鎂作吸水劑進行蒸餾濃縮可得到更濃的硝酸。這種方法可製得96%以上的硝酸溶液。

相關介紹:

硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸,屬於一元無機強酸,是六大無機強酸之一,也是一種重要的化工原料。在工業上可用於制化肥、農葯、炸葯、染料、顏料、鹽類等。

硝酸分子為平面共價分子,中心氮原子sp2雜化,未參與雜化的一個p軌道與兩個端氧形成三中心四電子鍵。硝酸中的羥基氫與非羥化的氧原子形成分子內氫鍵,這是硝酸酸性和熔沸點不及硫酸、鹽酸低的主要原因。兩個氮氧鍵是等價的,相對較短,這可以用共振理論來解釋。

5. 如何在工業上 製得硝酸

氨氧化法制硝酸[工業製法]: 工業製法原料:NH3 ,水,空氣. 設備:氧化爐,吸收塔.硝酸的工業製法歷史上曾用智利硝石與濃硫酸共熱製取。現改用氨氧化法製取,其法以氨和空氣為原料,用Pt—Rh合金網為催化劑在氧化爐中於 800℃進行氧化反應,生成的NO在冷卻時與O2生NO2,NO2在吸收塔內用水吸收在過量空氣中O2的作用下轉化為硝酸,最高濃度可達50%。制濃硝酸則把50%HNO3與Mg[NO3]2或濃H2SO4蒸餾而得。 主要反應為:4NH3 + 5O2 =催化劑+強熱= 4NO + 6H2O [氧化爐中];2NO + O2 = 2NO2 [冷卻器中]; 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO [吸收塔]; 4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 [吸收塔]。 從塔底流出的硝酸含量僅達50%, 不能直接用於軍工,染料等工業, 必須將其製成98%以上的濃硝酸. 濃縮的方法主要是將稀硝酸與濃硫酸或硝酸鎂混合後, 在較低溫度下蒸餾而得到濃硝酸, 濃硫酸或硝酸鎂在處理後再用.

6. HNO3的工業製法

硝酸工業製法——氨的催化氧化法
主要原料:NH3、空氣、水
生產原理:4NH3+5O2=4NO+6H2O
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
尾氣吸收:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
HNO3的濃縮:用Mg(NO3)2或濃H2SO4作吸水劑,蒸餾所得的HNO3可得發煙硝酸。
註:①由2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO可得總反應:
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
、4NO+3O2+2H2O=4HNO3
②工業制硝酸過程中,由於有循環氧化吸收作用,故理論上1
mol
NH3可製得1
mol
HNO3。

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