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工業上用什麼方法盛裝濃硫酸
發布時間：2022-08-23 17:37:07『壹』 硫酸的密度和特性，要用什麼容器才能裝硫酸
硫酸密度如下，硫酸需要用玻璃瓶盛裝。
100.0 %
1.8305
94.0 %
1.8312
90.0 %
1.8144
84.0 %
1.7693
80.0 %
1.7272
74.0 %
1.6574
70.0 %
1.6105
64.0 %
1.5421
60.0 %
1.4987
54.0 %
1.4351
50.0 %
1.3952
44.0 %
1.3386
40.0 %
1.3028
34.0 %
1.2518
30.0 %
1.2191
24.0 %
1.1714
20.0 %
1.1398
14.0 %
1.0874
10.0 %
1.0661
5.0%
1.0318
1.0 %
1.0049
濃硫酸的五大特性:
1．脫水性
⑴就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。
⑵脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分
子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。
⑶可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物，被脫水後生成了黑色的炭（碳化），並會產生二氧化硫。
濃硫酸 如C12H22O11————>12C + 11H2O
2．強氧化性
⑴跟金屬反應
①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。主要原因是硫酸分子與這些金屬原子化合，生成緻密的氧化物薄膜，防止氫離子或硫酸分子繼續與金屬反應．
Fe＋nH2SO4（濃）＝＝＝Fe·nH2SO4
②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2
△
Cu + 2H2SO4(濃) ==== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
△
2Fe + 6H2SO4(濃) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。
⑵跟非金屬反應
熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這類反應中，濃硫酸只表現出氧化性。
△
C + 2H2SO4(濃) ==== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
△
S + 2H2SO4(濃) ==== 3SO2↑ + 2H2O
△
2P + 5H2SO4(濃) ==== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
⑶跟其他還原性物質反應
濃硫酸具有強氧化性，實驗室製取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。
△
H2S + H2SO4(濃) ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O
△
2HBr + H2SO4(濃) ==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
△
2HI + H2SO4(濃) ==== I2↑ + SO2↑ + 2H2O
3．難揮發性（高沸點）：制氯化氫、硝酸等（原理：利用難揮發性酸制易揮發性酸） 如，用固體氯化鈉與濃硫酸反應製取氯化氫氣體
2NaCl（固）+H2SO4（濃）==Na2SO4+2HCl↑
Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑
再如，利用濃鹽酸與濃硫酸可以制氯化氫氣。
4.酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等
2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4
Ca3(PO3)2+2H2SO4==2CaSO4+Ca(H2PO4)
5.穩定性：濃硫酸與亞硫酸鹽反應
Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑
附言：濃硫酸的稀釋
濃硫酸溶於水後能放出大量的熱，因此，在稀釋濃硫酸時一定要將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入水中，並用玻璃棒不斷攪拌。
切不能將順序顛倒，這樣會引發事故。切記「酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。」
個體防護:
身防止皮膚直接接觸.用棉布先吸去皮膚上的硫酸,再用大量流動清水沖洗,最後用0.01%的蘇打水(或稀氨水)浸泡.
誤食,催吐,用牛奶或蛋清.
『貳』 硫酸具有那麼高的腐蝕性，一般用什麼容器裝載
硫酸一般用鐵容器或者鋁容器盛裝。
濃硫酸和鐵或者鋁發生鈍化反應，在容器的表面形成了緻密的氧化膜,防止濃硫酸繼續和鐵反應，因此可以用鐵或者鋁容器盛裝硫酸。
(2)工業上用什麼方法盛裝濃硫酸擴展閱讀：
被硫酸傷害的急救措施是什麼
(1)立即將傷員脫離出事點。
(2)一般燒傷的緊急處理：首先用大量水流連續沖洗，在沖洗下把沾有硫酸的衣、鞋等迅速脫掉，直沖洗到硫酸的痕跡消失為止。不論哪個部位，都只能用大量的水流沖洗，而決不能用弱鹼性溶液之類的東西來中和硫酸，防止進一步燒傷。
(3)硫酸濺到眼睛內的處理：不管濺到眼內的硫酸濃度如何和硫酸量多少，必須立即用大量的流水(沒有壓力)、把眼皮撐開和翻開的情況下連續沖洗15分鍾，要把眼皮和眼球的所有地方全部用水仔細沖洗到。
(4)吸入硫酸蒸汽時的處理：當吸入大量的發煙硫酸或高溫硫酸所產生的酸霧或酸蒸汽時，要立即離開污染現場，把傷者送醫院或等醫生到來。如已昏迷和發生呼吸困難時，要立即使其仰卧並迅速送醫院急救。
『叄』 硫酸用什麼容器裝
平時實驗室里用的少量的硫酸一般都是放在玻璃瓶中，也分大瓶和小瓶，不分濃度高低。工業上運輸什麼的一般都是純硫酸或者濃硫酸，用鐵罐車就行，因為鐵與濃硫酸反應可以在表面生成一層緻密的氧化膜，阻止反應
『肆』 工業上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸，為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學校學習小組進行以下探究實驗：[
| （1）鐵釘表面已經被氧化 （2）① d ②66.7% (3)檢驗SO 2 是否被完全除盡 (4)C+2H 2 SO 4 （濃） CO 2 ↑+2SO 2 ↑+2H 2 O(5)c (6)D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍 (7) 否，用托盤天平無法稱量D或E的差量。 『伍』 工業硫酸用什麼儲存
一般來說是用鐵容器或者鋁容器，鐵和鋁表面會形成緻密氧化層，這時候除非工業硫酸變稀，不然不會進一步反應，但是需要注意 低溫和避光保存， 『陸』 工業上常用鐵質容器盛裝冷的濃硫酸,原因是什麼 究鐵質材料與熱濃硫酸的反應Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2+2H2O 隨著反應的進行,硫酸變稀,到一定程度,銅與稀硫酸不再反應. 『柒』 工業上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：【探
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