重慶工業氨水包括什麼

Ⅰ 氨水的主要成分

氨水（化學式：NH3·H2O，式量35.045）又稱阿摩尼亞水，主要成分為NH4OH，是氨氣的水溶液，無色透明且具有刺激性氣味。熔點-57.5℃（25%），沸點37.5℃，密度0.91g/cm^3。易溶於水、乙醇。易揮發，具有部分鹼的通性，由氨氣通入水中製得。有毒，對眼、鼻、皮膚有刺激性和腐蝕性，能使人窒息，空氣中最高容許濃度30mg/m3。主要用作化肥。

工業氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中僅有一小部分氨分子與水反應形成銨離子和氫氧根離子，即氫氧化銨，是僅存在於氨水中的弱鹼。氨水凝固點與氨水濃度有關，常用的(wt)20%濃度凝固點約為－35℃。

與酸中和反應產生熱。有燃燒爆炸危險。

Ⅱ 氨水是什麼

氨水又稱氨水溶液，主要成分為NH₃·H₂O。由氨氣通入水中製得，是氨的水溶液。氨水中僅有一小部分氨分子與水反應形成一水合氨，是僅存在於氨水中的弱鹼，氨水的組分包括氫氧根和銨根。

物化性質
1、腐蝕性：氨水有一定的腐蝕作用，碳化氨水的腐蝕性更加嚴重。對銅的腐蝕比較強，鋼鐵比較差，對木材也有一定腐蝕作用。
2、弱鹼性：①能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。②能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸（如濃鹽酸和濃硝酸）相遇會產生白煙。工業上，利用氨水的弱鹼性來吸收硫酸工業尾氣，防止污染環境。

3、可燃性：可以和氧氣反應生成水和氮氣。
4、揮發性：氨水易揮發出氨氣，隨溫度升高和放置時間延長而揮發率增加，且隨濃度的增大揮發量增加。
5、不穩定性：一水合氨不穩定，受熱易分解而生成氨和水。由於氨水具有揮發性和不穩定性，故氨水應密封保存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。實驗室中，可用加熱濃氨水制氨或常溫下用濃氨水與固體燒鹼混合的方法制氨氣。

Ⅲ 氨水是什麼成分與作用是什麼

氨水（Ammonium Hydroxide; Ammonia Water）又稱氫氧化銨、阿摩尼亞水，是氨氣的水溶液，無色透明且具有刺激性氣味。由氨氣通入水中製得，主要用作化肥名稱：氨水 分子式：NH3·H2O 分子量：35.045 結構：水合氨分子是氨分子和水供給的氫以配位鍵相結合形成的。 CAS No.：1336-21-6 國標編碼：82503 危險標記：20（鹼性腐蝕品）[編輯本段]基本性質性狀：無色透明液體，有強烈的刺激性氣味。 熔點：-78℃ 蒸汽壓：1.59kPa（20℃） 蒸氣密度：(空氣=1) 0.6 水中溶解度：完全互溶 比重：(水=1) 0.9 相對密度：氨含量越多，密度越小。質量分數28％的氨水相對密度0.91，35％的0.88。 電離常數：K=1.8×10ˇ-5（25℃） 穩定性：受熱或見光易分解 其它：極易揮發出氨氣。濃氨水對呼吸道和皮膚有刺激作用，並能損傷中樞神經系統。具有弱鹼性。[編輯本段]主要性質揮發性氨水易揮發出氨氣，隨溫度升高和放置時間延長而增加揮發率，且濃度的增大揮發量增加。腐蝕性氨水有一定的腐蝕作用，碳化氨水的腐蝕性更加嚴重。對銅的腐蝕比較強，鋼鐵比較差，對水泥腐蝕不大。對木材也有一定腐蝕作用。弱鹼性氨水中存在以下化學平衡： NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O NH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH- 因此僅有一小部分氨分子與水反應而成銨離子NH4+和氫氧根離子OH-，故呈弱鹼性。 氨水具有鹼的通性： ①能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH3的存在。 ②能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會產生白煙。 NH3+HCl=NH4Cl (白煙) NH3+HNO3=NH4NO3 (白煙) 而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。實驗室中可用此法檢驗NH3或氨水的存在。 工業上，利用氨水的弱鹼性來吸收硫酸工業尾氣，防止污染環境。 SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O (NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3氨極易溶於水的噴泉實驗不穩定性[1]一水合氨不穩定，見光受熱易分解而生成氨和水。 NH3·H2O＝NH3↑+H2O 實驗室中，可用加熱濃氨水制氨，或常溫下用濃氨水與固體燒鹼混合的方法制氨，其裝置與操作簡便，且所得到的氨氣濃度較大，做「噴泉」實驗效果更佳。 由於氨水具有揮發性和不穩定性，故氨水應密封保存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。沉澱性氨水與Fe2+反應產生沉澱[2]氨水是很好的沉澱劑，它能與多種金屬離子反應，生成難溶性弱鹼或兩性氫氧化物。例如： Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+ 生成的Al(OH)3沉澱不溶於過量氨水。 Fe2++2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+ 生成的白色沉澱易被氧化生成紅褐色沉澱 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （紅褐色） 利用此性質，實驗中可製取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2等。

Ⅳ 氨水的成分是怎麼樣的

氨的水溶液。

有強烈刺鼻氣味，具弱鹼性。氨水中，氨氣分子發生微弱水解生成氫氧根離子及銨根離子。「氫氧化銨」這個名稱並不十分恰當，只是對氨水溶液中的離子的描述，並無法從溶液中分離出來。

工業氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中僅有一小部分氨分子與水反應形成一水合氨，是僅存在於氨水中的弱鹼。

(4)重慶工業氨水包括什麼擴展閱讀：

儲存注意事項：儲存於陰涼、乾燥、通風處。遠離火種、熱源。防止陽光直射。保持容器密封。應與酸類、金屬粉末等分開存放。露天貯罐夏季要有降溫措施。分裝和搬運作業要注意個人防護。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。運輸按規定路線行駛，勿在居民區和人口稠密區停留。

應急處理：疏散泄漏污染區人員至安全區，禁止無關人員進入污染區，建議應急處理人員戴自給式呼吸器，穿化學防護服。不要直接接觸泄漏物，在確保安全情況下堵漏。

用大量水沖洗，經稀釋的洗水放入廢水系統。也可以用沙土、蛭石或其它惰性材料吸收，然後以少量加入大量水中，調節至中性，再放入廢水系統。如大量泄漏，利用圍堤收容，然後收集、轉移、回收或無害處理後廢棄。

Ⅳ 跪求氨水是啥 在線等 ！！

氨水（Ammonium Hydroxide; Ammonia Water）又稱氫氧化銨、阿摩尼亞水，是氨氣的水溶液，無色透明且具有刺激性氣味。易揮發，具有部分鹼的通性，由氨氣通入水中製得，主要用作化肥。

中文名： 氨水
外文名： Ammonia water
別名： 氫氧化銨
化學式： NH3·H2O
相對分子質量： 35.05
化學品類別： 無機物--氣態氫化物水溶液
管制類型： 不管制
儲存： 密封陰涼保存

目錄

物理性質
質量指標揮發性
腐蝕性
弱鹼性
不穩定性
沉澱性
絡合性
還原性
作用與用途
使用注意事項危險性概述
急救措施
消防措施
泄漏應急處理
操作處置與儲存
制備物理性質
質量指標 揮發性
腐蝕性
弱鹼性
不穩定性
沉澱性
絡合性
還原性
作用與用途
使用注意事項 危險性概述
急救措施
消防措施
泄漏應急處理
操作處置與儲存
制備
展開 編輯本段物理性質
外觀與性狀：無色透明液體，有強烈的刺激性臭味。 相對密度（水=1）：0.91 分子式：NH3·H2O 分子量：35.05 飽和蒸氣壓(kPa)：1.59(20℃) 爆炸上限%(V/V)：25.0 爆炸下限%(V/V)：16.0 溶解性：溶於水，醇。 含氨28%～29%，密度0.9g/cm3。含氨越多，密度越小，最濃的氨水含氨35.28%，密度0.88g/cm3。 工業氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中僅有一小部分氨分子與水反應形成銨離子和氫氧根離子，即氫氧化銨，是僅存在於氨水中的弱鹼。氨水凝固點一77℃。 與酸中和反應產生熱。有燃燒爆炸危險。 有毒，對眼、鼻、皮膚有刺激性和腐蝕性，能使人窒息，空氣中最高容許濃度30mg/m3。 比熱容為4.3×10³J/kg·℃﹙10%的氨水）
編輯本段質量指標
指標名稱優等品 一等品 外觀 無色透明或微帶黃色液體 色度/號≤ 80 80 氨(NH3)的質量分數/%≥ 25 20 殘渣含量/(g/L)≤ 0.3 0.3
揮發性
氨水易揮發出氨氣，隨溫度升高和放置時間延長而增加揮發率，且濃度的增大揮發量增加。
腐蝕性
氨水有一定的腐蝕作用，碳化氨水的腐蝕性更加嚴重。對銅的腐蝕比較強，鋼鐵比較差，對水泥腐蝕不大。對木材也有一定腐蝕作用。
弱鹼性
氨水中存在以下化學平衡： NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O NH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH- 因此僅有一小部分氨分子與水反應而成銨離子NH4+和氫氧根離子OH-，故呈弱鹼性。 氨水具有鹼的通性： ①能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH3的存在。 ②能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會產生白煙。 NH3+HCl=NH4Cl (白煙) NH3+HNO3=NH4NO3 (白煙) 而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。實驗室中可用此法檢驗NH3或氨水的存在。 工業上，利用氨水的弱鹼性來吸收硫酸工業尾氣，防止污染環境。 SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O (NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
不穩定性
一水合氨不穩定，見光受熱易分解而生成氨和水。 NH3·H2O=NH3↑+H2O 實驗室中，可用加熱濃氨水制氨，或常溫下用濃氨水與固體燒鹼混合的方法制氨，其裝置與操作簡便，且所得到的氨氣濃度較大，做「噴泉」實驗效果更佳。 由於氨水具有揮發性和不穩定性，故氨水應密封保存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。
沉澱性
氨水是很好的沉澱劑，它能與多種金屬離子反應，生成難溶性弱鹼或兩性氫氧化物。例如： Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+ 生成的Al(OH)3沉澱不溶於過量氨水。 Fe2++2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+ 生成的白色沉澱易被氧化生成紅褐色沉澱 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（紅褐色） 利用此性質，實驗中可製取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2等。
絡合性
氨水與Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等離子能發生絡合反應，當氨水少量時，產生不溶性弱鹼，當氨水過量時，不溶性物質又轉化成絡離子而溶解。 Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 實驗室中用此反應配製銀氨溶液。 Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O 可用此反應來鑒別兩性氫氧化物氫氧化鋁和氫氧化鋅。 Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+(深藍色) +2OH-+4H2O
還原性
氨水表現出弱的還原性，可被強氧化劑氧化。如氨水可與氯水發生反應： 3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O 也可與KMnO4反應。
編輯本段作用與用途
農業上經稀釋後可用作化肥。無機工業用於制選各種鐵鹽。毛紡、絲綢、印染等工業用於洗滌羊毛、呢絨、坯布，溶解和調整酸鹼度，並作為助染劑等。有機工業用作胺化劑，生產熱固性酚醛樹脂的催化劑。醫葯上用稀氨水對呼吸和循環起反射性刺激，醫治暈倒和昏厥，並作皮膚刺激葯和消毒葯。也用作洗滌劑、中和劑、生物鹼浸出劑。 氨水是實驗室重要的試劑，主要用法見「主要性質」一段。 1. 軍事上作為一種鹼性消毒劑，用於消毒沙林類毒劑。常用的是10%濃度的稀氨水（密度0.960），冬季使用濃度則為20%。 2. 無機工業用於制選各種鐵鹽。 3．毛紡、絲綢、印染等工業用於洗滌羊毛、呢絨、坯布，溶解和調整酸鹼度，並作為助染劑等。 有機工業用作胺化劑，生產熱固性酚醛樹脂的催化劑。 4. 醫葯上用稀氨水對呼吸和循環起反射性刺激，醫治暈倒和昏厥，並作皮膚刺激葯和消毒葯。 5. 作洗滌劑、中和劑、生物鹼浸出劑。還用於制葯工業，紗罩業，曬圖等。
編輯本段使用注意事項
危險性概述
侵入途徑：吸入、食入 健康危害：吸入後對鼻、喉和肺有刺激性，引起咳嗽、氣短和哮喘等；可因喉頭水腫而窒息死亡；可發生肺水腫，引起死亡。氨水濺入眼內，可造成嚴重損害，甚至導致失明，皮膚接觸可致灼傷。慢性影響：反復低濃度接觸，可引起支氣管炎。皮膚反復接觸，可致皮炎，表現為皮膚乾燥、癢、發紅。
急救措施
皮膚接觸：立即用水沖洗至少15分鍾。若有灼傷，就醫治療。對少量皮膚接觸，避免將物質播散面積擴大。注意患者保暖並且保持安靜。 眼睛接觸：立即提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗至少15分鍾。或用3%硼酸溶液沖洗。立即就醫。 吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。呼吸困難時給輸氧。呼吸停止時，立即進行人工呼吸。就醫。如果患者食入或吸入該物質不要用口對口進行人工呼吸，可用單向閥小型呼吸器或其他適當的醫療呼吸器。脫去並隔離被污染的衣服和鞋。 食入：誤服者立即漱口，口服稀釋的醋或檸檬汁，就醫。吸入、食入或皮膚接觸該物質可引起遲發反應。確保醫務人員了解該物質相關的個體防護知識，注意自身防護。
消防措施
危險特性：易分解放出氨氣，溫度越高，分解速度越快，可形成爆炸性氣氛。若遇高熱，容器內壓增大，有開裂和爆炸的危險。與強氧化劑和酸劇烈反應。與鹵素、氧化汞、氧化銀接觸會形成對震動敏感的化合物。接觸下列物質能引發燃燒和爆炸：三甲胺、氨基化合物、1-氯-2,4-二硝基苯、鄰—氯代硝基苯、鉑、二氟化三氧、二氧二氟化銫、鹵代硼、汞、碘、溴、次氯酸鹽、氯漂、有機酸酐、異氰酸酯、乙酸乙烯酯、烯基氧化物、環氧氯丙烷、醛類。腐蝕某些塗料、塑料和橡膠。腐蝕銅、黃銅、青銅、鋁、鋼、錫、鋅及其合金。 滅火方法：霧狀水、二氧化碳、砂土。
泄漏應急處理
應急處理：疏散泄漏污染區人員至安全區，禁止無關人員進入污染區，建議應急處理人員戴自給式呼吸器，穿化學防護服。不要直接接觸泄漏物，在確保安全情況下堵漏。用大量水沖洗，經稀釋的洗水放入廢水系統。也可以用沙土、蛭石或其它惰性材料吸收，然後以少量加入大量水中，調節至中性，再放入廢水系統。如大量泄漏，利用圍堤收容，然後收集、轉移、回收或無害處理後廢棄。
操作處置與儲存
儲存注意事項：儲存於陰涼、乾燥、通風處。遠離火種、熱源。防止陽光直射。保持容器密封。應與酸類、金屬粉末等分開存放。露天貯罐夏季要有降溫措施。分裝和搬運作業要注意個人防護。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。運輸按規定路線行駛，勿在居民區和人口稠密區停留。
編輯本段制備
將氨氣通入水中製得。

Ⅵ 什麼是氨水在生活中有什麼用途

一、氨水

1、氨水又稱阿摩尼亞水，主要成分為NH₃·H₂O，是氨氣的水溶液，無色透明且具有刺激性氣味。氨氣熔點-77℃，沸點36℃，密度0.91g/cm^3。氨氣易溶於水、乙醇。易揮發，具有部分鹼的通性，氨水由氨氣通入水中製得。氨氣有毒，對眼、鼻、皮膚有刺激性和腐蝕性，能使人窒息，空氣中最高容許濃度30mg/m^3。主要用作化肥。

2、工業氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中僅有一小部分氨分子與水反應形成銨離子和氫氧根離子，即一水合銨，是僅存在於氨水中的弱鹼。氨水凝固點與氨水濃度有關，常用的(wt)20%濃度凝固點約為35℃。與酸中和反應產生熱。有燃燒爆炸危險。比熱容為4.3×10^3J/kg·℃﹙10%的氨水）。

二、氨水用途

1、實驗室用途

氨水是實驗室重要的試劑，主要用作分析試劑，中和劑,生物鹼浸出劑，鋁鹽合成和弱鹼性溶劑。用於鋁鹽合成和某些元素(如銅、鎳)的檢定和測定,用以沉澱出各種元素的氫氧化物。

2、軍事用途

作為一種鹼性消毒劑，用於消毒沙林類毒劑。常用的是10%濃度的稀氨水（密度0.960），冬季使用濃度則為20%。

3、工業用途

毛紡、絲綢、印染等工業用於洗滌羊毛、呢絨、坯布，溶解和調整酸鹼度，並作為助染劑等。 有機工業用作胺化劑，生產熱固性酚醛樹脂的催化劑，無機工業用於制選各種鐵鹽。

工業上用於大規模集成電路減壓或等離子體CVD，以生長二氧化硅膜鍋爐給水pH值調節劑，氨用來中和給水中的碳酸，提高pH值，減緩給水中二氧化碳的腐蝕。也是鍋爐停爐保護劑，對鍋爐內有少量存水不能放出的鍋爐也有較好的保護效果。

4、.醫葯上用稀氨水對呼吸和循環起反射性刺激，醫治暈倒和昏厥，並作皮膚刺激葯和消毒葯。

5、農業用途

農業上經稀釋後可做化肥

農用氨水的氨濃度一般控制在含氮量15%～18%的范圍內，碳化度最好大於100%。施肥簡便，方法也較多，如溝施、面施、隨著灌溉水施或噴灑施用。使用時須先用水稀釋至千分之一以下，切忌同莖葉接觸以免灼傷。

氨水的施用原則是「一不離土，二不離水」。不離土就是要深施覆土；不離水就是加水稀釋以降低濃度、減少揮發，或結合灌溉施用。由於氨水比水密度小，灌溉時要注意避免局部地區積累過多而灼傷植株。氨水可作基肥也可作追肥。

我國常用的農用氨水濃度為含氨15%、17%和20%三種，國外農用氨水的濃度稍高，一般為含氨25%(含氮20%)的產品。我國2008年氨水的產量不到氮肥總產量的0.2%。

Ⅶ 氨水屬於什麼物質類別

1、空氣清新劑 空氣清新劑大多含有苯酚。人體吸入後，會產生呼吸困難和頭痛，並刺激眼睛。接觸皮膚後，還可能導致脫皮，引發麻疹。 替代方案：用自然方法清新空氣，如養盆栽植物，或擺放柚子皮。 2、漂白劑 大部分漂白劑都含有一種名為次氯酸鈉的化學物質。它具有很強的腐蝕性，會釋放出具有刺激性的有毒氣體，過度接觸可能對肺部和頭發造成損傷。漂白劑和氨水產品(常用作家庭清潔劑)同時使用尤其危險，因為兩者會發生化學反應，釋放出氯氣。 替代方案：對於一些難以洗凈的污點，可以用檸檬反復擦拭。 3、人造地毯 人造地毯大多含有不穩定的有機化合物，長期接觸可能會導致過敏性疾病。 替代方案：購買使用天然纖維，如羊毛、棉花製成的地毯。 4、洗碗液和洗衣粉 洗碗液和洗衣粉含有碳酸鈉和磷酸鹽，都容易導致過敏反應。 替代方案：用不含磷酸鹽的產品。 5、電器 許多電器，如電視、計算機和電熱毯，通常含有溴耐燃劑。溴耐燃劑釋放到空氣里，有可能被人體吸入，而且不易排出體外。目前，溴耐燃劑已經被證實能導致老鼠流產，在瑞典等歐洲國家被禁用。 替代方案：用熱水袋代替電熱毯;把電器搬出卧室，避免在睡覺時吸入溴耐燃劑。 6、清潔粉 許多用來清潔玻璃窗的清潔粉，含有特殊的氨氣味。這會刺激和腐蝕皮膚，造成眼睛和肺的不適。長期與氨接觸，還會造成肝臟損傷。 替代方案：用兩湯匙的醋，兌上一升熱水，再用布蘸濕後擦玻璃。 7、染發劑 染發劑能夠通過頭皮，吸收到體內。早前，歐盟委員會曾禁止22種化學製品用於染發。 替代方案：相信自然就是美。 8、篝火爐 家用篝火爐會產生二惡英。比利時魯汶大學的一項研究表明，經常使用篝火爐的青少年，其睾丸或乳房要比其他地區青少年小許多。 替代方案：避免在家裡生篝火。 9、含鎳的珠寶 含鎳的珠寶、首飾可能會造成接觸性皮炎。 替代方案：盡量佩戴黃金或鉑金製成的首飾。 10、廁所清潔劑 廁所清潔劑里通常含有萘。這種有毒物質會刺激皮膚、眼睛和呼吸道。大量吸入後，人的肝臟和腎會遭到損害。 替代方案：將250毫升白醋倒入便池內，隔天再刷。 11、指甲油清洗劑 指甲油清洗劑通常含有丙酮溶劑。長時間使用，能導致頭痛和精神混亂。 替代方案：不塗抹指甲油，自然也就不用清洗劑了。 12、塑料玩具 塑料玩具里可能含有鄰苯二甲酸酯。美國一項研究發現，長期接觸鄰苯二甲酸酯會造成生殖器畸形。 替代方案：選用一些木質玩具。 13、鞋油 鞋油中含有硝基苯。具有中樞神經系統毒性，可引起頭痛和嗜睡。 替代方案：用棉布蘸橄欖油，再加幾滴檸檬汁，塗抹在鞋子上，幾分鍾後擦乾凈即可。 14、化妝品 化妝品通常含有一些有毒的化學物質。如護膚乳液中的二甲苯是導致流產的高危因素。 替代方案：在包裝上尋找環保標志，明確其成分。 15、洗手液 洗手液含有一種叫表面活性劑的化學物質。這種物質能產生泡沫。也能導致皮膚水分丟失，使之變得乾燥粗糙。 替代方案：使用有機產品。 16、化纖床單 化纖床單中可能含有甲醛。這種物質能刺激皮膚和呼吸道，而且永遠不可能被清洗干凈。 替代方案：盡量使用百分之百純棉的床單。

Ⅷ 氨水的作用和用途是什麼

氨水的作用和用途：氨水是實驗當中的一種重要試劑，其中的作用可以分為分析試劑、中和劑、生物鹼浸出劑、鋁鹽合成劑以及弱鹼性溶劑。工業當中使用氨水也是相當多的，其中毛紡、絲綢以及印染等都是需要氨水的。此時的氨水能夠作為一種助染劑在工業領域當中被廣泛的使用。

氨水易揮發出氨氣，隨溫度升高和放置時間延長而揮發率增加，且隨濃度的增大揮發量增加。氨水有一定的腐蝕作用，碳化氨水的腐蝕性更加嚴重。對銅的腐蝕比較強，鋼鐵比較差，對水泥腐蝕不大。對木材也有一定腐蝕作用。

氨水儲存注意事項

儲存於陰涼、乾燥、通風處。遠離火種、熱源。防止陽光直射。保持容器密封。應與酸類、金屬粉末等分開存放。露天貯罐夏季要有降溫措施。分裝和搬運作業要注意個人防護。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。運輸按規定路線行駛，勿在居民區和人口稠密區停留。

Ⅸ 氨水的作用和用途是什麼

氨水的作用和用途是：

1、氨水在工業領域當中主要運用在毛紡、絲綢以及印染當中，主要作用就是溶解和調整酸鹼度，另外還能夠成為一種助染劑。

2、在實驗室當中，氨水主要作用就是分析試劑、中和劑以及生物鹼浸出劑。另外，氨水還可以成為鋁鹽合成和弱鹼性溶劑，這種試劑可以用來沉澱出各種元素的氫氧化物。

3、農業上，氨水按照正確的比例去進行稀釋可以成為化肥，能夠用來給農作物增加營養。不過灌溉的時候需要注意避免局部地區積累的氨水比較多。

物化性質

1、揮發性

氨水易揮發出氨氣，隨溫度升高和放置時間延長而揮發率增加，且隨濃度的增大揮發量增加。

2、腐蝕性

氨水有一定的腐蝕作用，碳化氨水的腐蝕性更加嚴重。對銅的腐蝕比較強，鋼鐵比較差，對水泥腐蝕不大。對木材也有一定腐蝕作用。屬於危險化學品，危規號82503。

3、不穩定性

一水合氨不穩定，見光受熱易分解而生成氨和水。

4、可燃性

可以和氧氣反應生成水和氮氣，故有前景做無害燃料，但缺點是必須在純氧氣中燃燒。

以上內容參考 網路--氨水

Ⅹ 工業用氨水濃度是多少

工業氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中僅有一小部分氨分子與水反應形成一水合氨，是僅存在於氨水中的弱鹼。氨水凝固點與氨水濃度有關，常用的(wt)20%濃度凝固點約為-35℃。與酸中和反應產生熱。有燃燒爆炸危險。比熱容為4.3×10³J/kg·℃。（10%的氨水）

氨水中存在以下化學平衡：

NH₃+H₂O⇌NH₃·H₂O

NH₃·H₂O⇌NH4⁺+OH⁻（可逆反應）電離常數：K=1.8×10-5（25℃）

因此僅有一小部分氨分子與水反應而成銨離子NH4+和氫氧根離子OH-，故呈弱鹼性。

氨水具有鹼的通性：

①能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH₃的存在。

②能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸（如濃鹽酸和濃硝酸）相遇會產生白煙。

NH₃+HCl=NH₄Cl（白煙）

NH₃+HNO₃=NH4NO₃（白煙）

而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。因此實驗室中可用此法檢驗水中氨分子的存在。

(10)重慶工業氨水包括什麼擴展閱讀：

氨水是實驗室重要的試劑，主要用作分析試劑，中和劑,生物鹼浸出劑，鋁鹽合成和弱鹼性溶劑。用於鋁鹽合成和某些元素(如銅、鎳)的檢定和測定，用以沉澱出各種元素的氫氧化物。

軍事用途：作為一種鹼性消毒劑，用於消毒沙林類毒劑。常用的是10%濃度的稀氨水（密度0.960），冬季使用濃度則為20%。

氨水是很好的沉澱劑，它能與多種金屬離子反應，生成難溶性弱鹼或兩性氫氧化物。例如：

Al³⁺+3NH₃·H₂O =Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

生成的Al(OH)₃沉澱難溶於過量氨水。

Fe²⁺2NH₃·H₂O=Fe(OH)₂↓+2NH₄⁺

生成的白色沉澱易被氧化生成紅褐色沉澱

4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

利用此性質，實驗中可製取Al(OH)₃、Fe(OH)₃、Fe(OH)₂(苯層覆蓋)等。