工業上的硝酸怎麼取

① 工業如何制硝酸啊，簡單的方程式即可

硝酸工業與合成氨工業密接相關，氨氧化法是工業生產中製取硝酸的主要途徑4NH3+5O2==4N0+6H20
2NO+O2==2NO2
3NO2+H2O==2HNO3+NO

② 硝酸的工業製法反應方程式

硝酸的工業製法反應方程式如下：

4NH3+5O2=催化劑、高溫=4N0+6H20、2NO+O2==2NO2、3NO2+H2O==2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O==4HNO3。

其法以氨和空氣為原料，用Pt—Rh合金網為催化劑在氧化爐中於800℃進行氧化反應，生成的NO在冷卻時與O2生NO2，NO2在吸收塔內用水吸收在過量空氣中O2的作用下轉化為硝酸，最高濃度可達50％。

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硝酸工業與合成氨工業密接相關，氨氧化法是工業生產中製取硝酸的主要途徑，氨氧化法是工業生產中製取硝酸的主要途徑，其主要流程是將氨和空氣的混合氣（氧：氨≈2：1）通入灼熱（760～840℃）的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。

生成的一氧化氮利用反應後殘余的氧氣繼續氧化為二氧化氮，隨後將二氧化氮通入水中製取硝酸。稀硝酸、濃硝酸、發煙硝酸的製取在工藝上各不相同。反應在高溫高壓條件下進行。

③ 硝酸製取方法

實驗室制硝酸：濃硫酸和NaNO3固體混合微熱
NaNO3+H2SO4(濃)=加熱=NaHSO4+HNO3↑
反應原理是高沸點酸(濃硫酸)制低沸點酸(硝酸),條件是微熱，不能加強熱（強熱時硝酸易分解）。

工業制硝酸：氫氣與氮氣合成氨氣，催化氧化氨氣得NO，再氧化NO得NO2，最後用水吸收NO2得硝酸!!!!!!!!

④ 如何在工業上 製得硝酸

氨氧化法制硝酸[工業製法]: 工業製法原料:NH3 ,水,空氣. 設備:氧化爐,吸收塔.硝酸的工業製法歷史上曾用智利硝石與濃硫酸共熱製取。現改用氨氧化法製取，其法以氨和空氣為原料，用Pt—Rh合金網為催化劑在氧化爐中於 800℃進行氧化反應，生成的NO在冷卻時與O2生NO2，NO2在吸收塔內用水吸收在過量空氣中O2的作用下轉化為硝酸，最高濃度可達50％。制濃硝酸則把50％HNO3與Mg[NO3]2或濃H2SO4蒸餾而得。 主要反應為：4NH3 + 5O2 =催化劑+強熱= 4NO + 6H2O [氧化爐中]；2NO + O2 = 2NO2 [冷卻器中]； 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO [吸收塔]； 4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 [吸收塔]。 從塔底流出的硝酸含量僅達50%, 不能直接用於軍工,染料等工業, 必須將其製成98%以上的濃硝酸. 濃縮的方法主要是將稀硝酸與濃硫酸或硝酸鎂混合後, 在較低溫度下蒸餾而得到濃硝酸, 濃硫酸或硝酸鎂在處理後再用.

⑤ 請問工業制硝酸的步驟及化學方程式是什麼啊

工業制硝酸用的是氨氣
首先3N2+H2↔2NH3
然後NH3+O2=(催化劑加熱)=NO+H2O
接著2NO+O2=2NO2
最後4NO2+O2+2H2O=4HNO3
希望能對您有所幫助

⑥ 濃硝酸怎麼製成的

硝酸是重要基本化工原料,廣泛應用於制染料、炸葯、醫葯、塑料、氮肥、化學試劑以及用於冶金、有機合成。86%以上濃硝酸稱發煙硝酸。硝酸與氨作用生成硝酸銨,它也是一種化肥,含氮量比硫酸銨高,對於各種土壤都有較高的肥效。炸葯和硝酸有密切的關系。最早出現的炸葯是黑火葯,它的成分中含有硝酸鈉(或硝酸鉀)
工業上製取濃硝酸(HNO3濃度高於96%)的方法有三種:
一是在有脫水劑的情況下，用稀硝酸蒸餾製取的間接法，習慣上稱「間硝"；
二是由氮氧化物、氧及水直接合成濃硝酸，稱為』直硝』；
三是包括：氧化、超共沸酸(75%—80%HNO3)生產和精餾的直接法。

⑦ 工業制硝酸的方法

工業合成氨氧化法 硝酸工業與合成氨工業密接相關，氨氧化法是工業生產中製取硝酸的主要途徑，其主要流程是將氨和空氣的混合氣（氧：氮≈2：1）通入灼熱（760～840℃）的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反應後殘余的氧氣繼續氧化為二氧化氮，隨後將二氧化氮通入水中製取硝酸。稀硝酸、濃硝酸、發煙硝酸的製取在工藝上各不相同。 4NH3+ 5O2=Pt-Rh= NH�6�1（g）+ 5O�6�0（g）—Pt-Rh→ 4NO（g）+ 6H2O（g） 2NO（g）+ O�6�0（g）——→ 2NO�6�0 （g） 3NO�6�0（g）+ H2O（l）——→ 2HNO�6�1（aq）+ NO（g） 工業上也曾使用濃硫酸和硝石制硝酸，但該法耗酸量大，設備腐蝕嚴重，現基本停止使用 NaNO�6�1（s）+ H2SO�6�2（l） ——→ NaHSO�6�2（s）+ HNO�6�1（g） 實驗室原料：濃硫酸，硝酸鈉設備：燒瓶，玻璃管，燒杯，橡皮塞，加熱設備（酒精燈，煤氣燈等）原理：不揮發酸制備揮發性酸：H2SO4(l)+NaNO3(s) => Na2SO4(s)+ HNO3(g) 步驟：燒瓶中加入沸石，濃硫酸，硝酸鈉。置於鐵架台上的鐵圈上，鐵圈下隔 石棉網放置加熱設備，燒瓶口用帶有玻璃管的橡皮塞塞住，玻璃管用橡皮管相連，另一頭置於有水的燒杯中。注意事項：加熱硫酸需要用沸石以防止硫酸暴沸，玻璃管連接處要盡量挨在一起，防止反應生成的NO2泄露，制備完成後要用鹼中和瓶中物質，以免污染環境,

⑧ 硝酸是怎麼製取的

制備HNO3工業方法：

Pt-Rh催化劑
4NH3+5O2==========4NO+6H2O
1273K

以上化學方程式說明：Pt-Rh催化劑，1273K為上面反應的條件；

2NO + O2=======2NO2（在空氣中自然被氧化）

3NO2 +H2O===2HNO3 +NO（自動進行）
N2O5不能用於制硝酸，因為它是無色固體，在漫射光和280K以下穩定，氣體不穩定。常溫下極難製取。它只是硝酸的酸酐。

⑨ 硝酸的制備方法

氨氧化法
硝酸工業與合成氨工業密接相關，氨氧化法是工業生產中製取硝酸的主要途徑，其主要流程是將氨和空氣的混合氣（氧：氮≈2：1）通入灼熱（760～840℃）的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反應後殘余的氧氣繼續氧化為二氧化氮，隨後將二氧化氮通入水中製取硝酸。（PS：原料二氧化氮是由氨氧化而得，因此硝酸工業與制氨工業密不可分。）稀硝酸、濃硝酸、發煙硝酸的製取在工藝上各不相同。
4NH3 + 5O2 =催化△= 4NO+6H2O
2NO + O2 = 2NO2（工業上制時要不停通入氧氣）
3NO2 + H2O = 2HNO3+ NO （NO循環氧化吸收）
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
工業上也曾使用濃硫酸和硝石制硝酸，但該法耗酸量大，設備腐蝕嚴重，現基本停止使用
NaNO3（s）+ H2SO4（l） ——→ NaHSO4（s）+ HNO3（g） 原料：濃硫酸，硝酸鈉
設備：燒瓶，玻璃管，燒杯，橡皮塞，加熱設備（酒精燈，煤氣燈等）
原理：NaNO3+ H2SO4= △=NaHSO4+ HNO3 （原理：高沸點酸制低沸點酸）
不揮發酸制備揮發性酸：H2SO4(l)+NaNO3(s) => Na2SO4(s)+ HNO3(g) 步驟：燒瓶中加入沸石，濃硫酸，硝酸鈉。置於鐵架台上的鐵圈上，鐵圈下隔 石棉網放置加熱設備，燒瓶口用帶有玻璃管的橡皮塞塞住，玻璃管用橡皮管相連，另一頭置於有水的燒杯中。注意事項：加熱硫酸需要用沸石以防止硫酸暴沸，玻璃管連接處要盡量挨在一起，防止反應生成的NO2泄露，制備完成後要用鹼中和瓶中物質，以免污染環境。