工業製取氨氣為什麼要加熱

㈠ 既然合成氨反應是放熱的，為什麼反應還要加熱

合成氨反應使用鐵觸媒，雖然反應放熱，但如果溫度過低會大幅度降低催化劑活性，因此實際工業生產使用高溫，可以提高反應速度。同時，為了保證轉化率，通常是加入過量氮氣，以提高產率。

㈡ 加熱氨水製取氨氣的原理

因為氨水不穩定,所以受熱容易分解,分解的方程式是NH3.H2O=加熱=NH3+H2O
很多不穩定的物質加熱都會分解
製取氨氣的最好的方法其實是加熱氯化銨和氫氧化鈣固體,這樣製得的氨氣最純凈

㈢ 合成氨為什麼需要高溫

雖然合成氨反應是放熱，但是合成氨需要鐵觸媒做催化劑，而鐵觸媒的最佳催化溫度是500度左右，所以要高溫

㈣ 為什麼合成氨要高溫高壓但卻是放熱不是說需要加熱的是吸熱反應嗎

合成氨反應要加熱才能進行但反應放出的熱量比吸收得多。
再看看別人怎麼說的。

㈤ 氫氣不純時燃燒會發生爆炸,那麼工業上製取氨氣為什麼要將氮氣和氫氣混合加熱

氫氣不純指的是氫氣里混有氧氣了，所以合成氨用的純氮氣是沒有問題的。

㈥ 氨氣極易溶於水,為什麼還可以用加熱濃氨水的方法製取氨氣

氨水即NH3·H2O，不穩定，易分解，所以加熱即可變為氨氣和水
氨在水中的反應可表示為：NH3+H2O=NH3·H2O(一水合氨）
一水合氨不穩定，受熱分解生成氨和水（類似碳酸）
望採納

㈦ 為什麼實驗室制氨氣，用固固加熱

氫氧化鈣屬於微溶物，不能完全的溶於水，固態氫氧化鈣含氫氧化鈣量很高，這樣可以與固體氯化氨完全反應，製得更多的NH3。

㈧ 哈伯制氨法需要高溫高壓的原因是什麼

500℃比室溫更有利於合成氨反應是因為此溫度下催化劑活性最大，具有一定的反應速率

高壓有助於反應向正反向進行。

㈨ 關於氨氣的製法 為什麼制氨氣可以加熱碳酸氫銨,而不能加熱氯化銨呢

實際最好的氨氣製法是用銨鹽與鹼反應
氯化銨易分解，也容易發生氨氣與氯化氫反應，很難收集