工業上最強的酸是什麼

Ⅰ 最強的酸是什麼酸

高氯酸

高氯酸，無機化合物，氯的含氧酸。是無色透明的發煙液體。高氯酸在無機酸中酸性最強。可助燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷。工業上用於高氯酸鹽的制備，人造金剛石提純，電影膠片製造，醫葯工業，電拋光工業，用於生產砂輪，除去碳粒雜質，還可用作氧化劑等。

Ⅱ 最強的酸是哪種酸

加利福尼亞大學的研究人員發現了世界上最強的酸:這種新的「既強又溫和」的酸名叫碳硼烷酸。最特殊的一點是，其碳硼烷部分是一種極弱的鹼，比氟磺酸的氟硫酸鹽部分還弱。在發現碳硼烷酸之前，氟磺酸是已知強度最大的酸。其次，碳硼烷有非比尋常的化學穩定性。

Ⅲ 最強的酸，鹼是什麼以及它們的PH值，謝謝

最強的酸是cl形成的高氯酸。（hclo4)
，最強的鹼是氫氧化銫（csoh）。（不考慮放射性的鈁）ph值肯定是1和14了啊高氯酸可以用於工業上用於高氯酸鹽的制備，人造金剛石提純，電影膠片製造，醫葯工業，電拋光工業，用於生產砂輪，除去碳粒雜質，還可用作氧化劑等。
氫氧化銫用途較少，一方面由於金屬銫價格較貴，另一方面則因為氫氧化銣和氫氧化鉀與其性質類似，可作替代，盡管氫氧化銫的鹼性更強。

Ⅳ 六大強酸是哪六個

"六大強酸"是指硫酸 、硝酸、鹽酸、高氯酸 、氫碘酸、 氫溴酸 。
硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和絕大多數金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。是一種重要的工業原料，可用於製造肥料、葯物、炸葯、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用於凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。

硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬於一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料，化學式為HNO₃，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。在工業上可用於制化肥、農葯、炸葯、染料、鹽類等；在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑。

鹽酸（hydrochloric acid ）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

高氯酸是一種無機化合物，化學式為HClO4，六大無機強酸之首，氯的最高價氧化物的水化物。是無色透明的發煙液體。高氯酸在無機含氧酸中酸性最強。可助燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷。

氫碘酸（Hydroiodic Acid），分子式為HI，分子量為127.9124。是碘化氫的水溶液，是種非氧化性酸。氫碘酸是一種強酸。腐蝕性強，有危險性，能灼傷皮膚。碘化氫是無色氣體，有強烈刺激性氣味，易溶於水。

氫溴酸是溴化氫的水溶液，是一種強酸，室溫下飽和氫溴酸的濃度為68.85%（質量比）。

Ⅳ 世界上最強的酸是什麼

強酸鹼溶液的Ph值分別趨向於0和14，但如果將該值作為標准來形容「強酸」是遠遠
不夠的。魔酸（Magic acid）是最早發現的超強酸，稱它有魔法是因為它能夠分解蠟燭中的蠟。魔酸是一種路易斯酸五氟化銻（SbF5

）和一種質子酸氟硫酸（FSO3H）的混合物。目前已知最強的超強酸是氟銻酸（en:Fluoroantimonic acid），一種氫氟酸（HF）與五

氟化銻（SbF5）的混合物。強酸之中最強者是5價氟化銻溶解量為80%的氫氟酸。該種酸性溶液的酸性尚未
測定，但即使稍弱的溶解量為50%的溶液酸度也比濃硫酸溶液強1018倍。超強酸是由兩種或兩種以上的含氟化合物組成的溶液。比如氫氟酸和五氟化鉛按1 ：0.3（摩爾比）混合時，它的酸性是濃硫酸的 1億倍；按1 ：1混合時，它的酸性是濃硫酸的10億倍。能溶解不溶於王水的高級烷烴蠟燭。
酸鹼中和反應的實質是質子的傳遞反應。超酸是指酸性比普通無機酸強106~1010倍的酸。魔（HSO3F－SbF5）是已知最強的超酸，許多物質（如H2SO­4）在魔酸中可獲得質子（即質子化）。

在很長的一段時間內，人們認為王水就是酸中之王，是最強的酸了，因為即使是黃金，遇到王水也會像「泥牛入海」一樣很快變的無影無蹤。

直到有一天奧萊教授和他的學生偶然發現了一種奇特的溶液，人們才知道其實王水並不是最強的酸，還有比它強的酸，這就是超酸，又叫超強酸，超酸是指酸性比普通無機酸強10^6～10^10倍的酸。它的發現非常有戲劇性：1966年聖誕前，奧萊教授的學生偶然將一支聖誕蠟燭放入到他們配置的混合酸液中，竟然驚奇的發現蠟燭溶解了，然後立即做出了酸性等一系列相關測試，發現蠟燭居然已經分解，溶液中沒有任何蠟燭成分，這如同將鐵丟入酸中產生了氫氣和酸化鐵一般的化學反應，因此也發現了它們的酸性強的令人難以置信。

從成分上看，超強酸是由兩種或兩種以上的含氟化合物組成的溶液。比如氫氟酸和五氟化銻的混合等, 這些混合酸的均是比硫酸、鹽酸；硝酸酸性強幾百萬倍，甚至幾十億倍的超強酸。

下面就以氫氟酸(HF)和五氟化銻(sbF5)的混合酸為實例，介紹一下超強酸。

氫氟酸(HF)和五氟化銻(sbF5)的混合酸也就是人們說的魔酸（magic acid)或魔術酸 ，魔酸（HSO3F－SbF5）是目前世界上已知最強的超酸，許多物質（如H2SO-4）在魔酸中可獲得質子（即質子化）。當它們按1 ：0.3（摩爾比）混合時，它的酸性是濃硫酸的 1億倍；按1： 1混合時，它的酸性是濃硫酸的10億倍，而以0.2:1的摩爾比混合時酸度更能達到100%純硫酸的10^9倍以上, 隨著SbF5的比例增加酸度還能增強 。它能輕易溶解不溶於王水的高級烷烴蠟燭。所以王水在它們面前只能是「小巫見大巫」。

魔酸目前在市場上也可以購買，但是它只是五氟化銻和氫氟酸按體積比1：1（注意：不是按照摩爾比）混合製成的混酸，其酸度只是無水硫酸的100倍，它的盛放只用聚四氟乙烯制的容器盛放，因為即使是玻璃也會被它溶解。

目前，超強酸在化學和化學工業上,極有應用價值，它既是無機及有機的質子化試劑，又是活性極高的催化劑。過去很多在普通環境下極難實現或根本無法實現的化學反應在超強酸環境中。卻能異常順利地完成。而由於超強酸的酸性和腐蝕性強的出奇，所以過去一些極難或根本無法實現的化學反應，在超強酸的條件下便能順利進行。比如正丁烷，在超強酸的作用下，可以發生碳氫鍵的斷裂，生成氫氣，也可以發生碳碳鍵的斷裂，生成甲烷，還可以發生異構化生成異丁烷，這些都是普通酸做不到的。

可以預料，隨著這些具有超常酸性和腐蝕性超強酸的相繼問世，化學和化學工業將會迅速走進新時代。

Ⅵ 工業三大強酸是什麼還有三大強鹼是什麼

五大強酸：氫碘酸，氫溴酸，硫酸，鹽酸，硝酸。
三大強酸：硫酸，鹽酸，硝酸。
三大強酸
鹽酸HCl
，硫酸H2SO4，硝酸HNO3
四大強鹼
氫氧化鉀KOH
氫氧化鈉NaOH
氫氧化鈣Ca（OH)2
氫氧化鋇Ba(OH)2

Ⅶ 目前世界上最強的酸和鹼是什麼

酸性最強的酸是魔酸，又叫超強酸。 關於魔酸 超強酸是由兩種或兩種以上的含氟化合物組成的溶液。比如氫氟酸和五氟化鉛按1 ：0.3（摩爾比）混合時，它的酸性是濃硫酸的 1億倍；按1 ：1混合時，它的酸性是濃硫酸的10億倍。能溶解不溶於王水的高級烷烴蠟燭。 酸鹼中和反應的實質是質子的傳遞反應。超酸是指酸性比普通無機酸強106~1010倍的酸。魔（HSO3F－SbF5）是已知最強的超酸，許多物質（如H2SO4）在魔酸中可獲得質子（即質子化）。 節選自《中級無機化學第二章》 酸鹼和溶劑化學(Acid－Base and solvent chemistry) 多餘信息無法找到，多有諒解。可以肯定的是還沒有定論。 魔酸,應當稱魔術酸比較合適(magic acid),用聚四氟乙烯制的容器盛放,一般講超強酸是指比100%的硫酸酸性更強的酸 SbF5和HF以0.2:1的摩爾比混合時酸度以達到100%硫酸的10^9倍以上,隨著SbF5的比例增加酸度還能增強 腐蝕性最強的鹼是氫氧化鉀。 氫氧化鉀的性質 1.氫氧化鉀為白色半透明晶體，有片狀、粒狀、條狀和塊狀，比重2.044， 熔點 360℃。 2.氫氧化鉀易溶於水，溶化時放高熱，所成溶液呈強鹼性，有滑膩的感觸， 能使酚 溶液呈紅色。 3.氫氧化鉀潮解性極強，且在潮濕空氣中吸收二氧化碳，轉化為碳酸鉀。反 應式如下： 2KOH＋CO→K2CO3＋H2O 氫氧化鉀 二氧化碳 碳酸鉀 水 4.氫氧化鉀不能與皮膚接觸，否則招致嚴重灼傷，並能使各種動物纖維（如 羊毛、絲綢等）完全溶解，故稱苛性鉀，其它性質與氫氧化鈉相似。單個酸最厲害的是高氯酸HClO3，由於高氟酸不存在，否則就是它了。王水是鹽酸和硝酸按3：1混合王水 王水（aqua regia） 又稱「王酸」，是一種腐蝕性非常強、冒黃色煙的液體，是一種硝酸和鹽酸組成的混合物，其中混合比例為1:3，還是少數幾種能夠溶解金和鉑的物質。這也是它的名字的來源。不過一些非常惰性的金屬如鉭不受王水腐蝕。王水被用在蝕刻工藝和一些分析過程中。王水很快就分解，因此必須在使用前直接製作。 歷史 鹽酸是於約800年左右波斯煉金術士札比爾·伊本·哈楊將食鹽與礬（硫酸）混合到一起時發現的。他將鹽酸與硝酸混合在一起發明了能夠溶解金的王水。 （詳細） 鹽酸是於約800年左右波斯煉金術士札比爾·伊本·哈楊在化學領域取得了很大的成就，因而獲得了一個金制的榮譽章。但是他的國家這時面臨外敵入侵，他也非常疼惜這份榮譽，情急之下他將這枚獎章融入了一種液體之中（也就是我門所說的王水），待敵人走後，他又用一種反應將金反因過出來，再重新打造成獎牌，從而用自己的智慧捍衛了這份榮譽！後來他情急只下早出的這種溶液就叫做王水。 原理 雖然王水的兩個組成部分單一無法溶解金，但它們聯合起來卻可以溶解金，原理是這樣的：硝酸是一種非常強烈的氧化劑，它可以溶解極微量的金，而鹽酸則可以與溶液中的金離子反應，形成氯化金，使金離子離開溶液，這樣硝酸就可以進一步溶解金了： Au + NO3- + 4H+ → Au3+ + NO↑ + 2H2O Au3+ + 4Cl- → AuCl4- 來自「 http://zh.wikipedia.org/wiki/%E7%8E%8B%E6%B0%B4」 王水及其氧化作用 王水是由1體積的濃硝酸和3體積的濃鹽酸混合而成的（嚴格地說是在其混酸中HNO3和HCl的物質的量之比為1∶3）。王水的氧化能力極強，稱之為酸中之王。一些不溶於硝酸的金屬，如金、鉑等都可以被王水溶解。盡管在配製王水時取用了兩種濃酸，然而在其混合酸中，硝酸的濃度顯然僅為原濃度的1/4（即已成為稀硝酸）。但為什麼王水的氧化能力卻比濃硝酸要強得多呢？這是因為在王水中存在如下反應： HNO3 + 3HCl ==== 2H2O + Cl2 + NOCl 因而在王水中含有硝酸、氯分子和氯化亞硝醯等一系列強氧化劑，同時還有高濃度的氯離子。 王水的氧化能力比硝酸強，金和鉑等惰性金屬不溶於單獨的濃硝酸，而能溶解於王水，其原因主要是在王水中的氯化亞硝醯（NOCl）等具有比濃硝酸更強的氧化能力，可使金和鉑等惰性金屬失去電子而被氧化： Au + Cl2 + NOCl = AuCl3 + NO↑ 3Pt + 4Cl2 + 4NOCl = 3PtCl4 + 4NO↑ 同時高濃度的氯離子與其金屬離子可形成穩定的絡離子，如[AuCl4]－ 或 [Pt Cl6]2－： AuCl3 + HCl = H[AuCl4] PtCl4 +2HCl = H2[Pt Cl6] 從而使金或鉑的標准電極電位減小，有利於反應向金屬溶解的方向進行。總反應的化學方程式可表示為： Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO↑+ 2H2O 3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[Pt Cl6] + 4NO↑+ 8H2O 由於金和鉑能溶解於王水中，人們的金鉑首飾（黃金或白金）在被首飾加工商加工清洗時，常會在不知不覺中被加工商用這種方法偷取，損害消費者的利益。

Ⅷ 目前為止地球上最強的酸是什麼

目前為止地球上最強的酸，其實也就是指目前能夠人工合成的最強酸。目前已知酸性最強的物質是氟銻酸，化學式HSbF6。這里說明一下，溶解能力和真正意義的酸性是兩碼事，氟銻酸由氫氟酸和五氟化銻按物質的量比例1:0.3混合而成。氟銻酸又叫六氟合銻酸，屬於超強酸（通常指比濃硫酸酸性還強的物質），酸性比純硫酸要強2×10^19倍，是已知酸性最強的物質，可以腐蝕掉大部分物質，該酸必須用聚四氟乙烯材料裝盛。