A. 電解熔融氯化鈉課本上的圖 為什麼有兩個陰極
課本上一般用的是電解爐的「剖視圖」。一個環形電極從中間被剖開不就成了兩個陰極了嗎〉
B. 氯化鈉的電解中為什麼OH-在陰極富集
解析：電解NaCl溶液兩極反應式為：
陰極：2H2O + 2e- = 2OH- + H2(^) 註：也可以2H+ + 2e-=H2(^)
陽極： 2Cl- - 2e- = Cl2(^)
總反應式： 2Cl- + 2H2O=電解= 2OH- + Cl2(^)+H2(^)
從陰極反應可以看出， 有OH-在陰極富集.
C. 有關電解NaCl的疑問
陽極反應式： 2Cl- - 2e ===Cl2
陰極反應式： 2H+ +2e ====H2
H+來源於水，H+變成H2了，剩下OH-，而Na+不會變化，所以整個溶液中就形成NaOH.,OH-又向陽極移動。
電解過程是陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動.
電解過程中水電離出的H+ 向陰極移動
OH-向陽極移動。
最先在陰極產生OH-，所以會變紅色，然後再向陽極移動。
D. 高中課本上工業電解熔融氯化鈉為什麼有兩個陰極
那是不可能的。
接正極的是陽極，接負極的是陰極。
E. 點解氯化鈉為什麼NaOH在陰極產生不是水中的OH根應該跑向陽極嗎怎麼會跟著H離子跑到陰極去了
電解氯化鈉溶液時，NaOH在陰極產生。是因為水中的H離子在陰極得到電子變為氣體，剩下的氫氧根與鈉離子在陰極結合為氫氧化鈉，所以NaOH在陰極產生。
在電解池中只能說在陽極生成...在陰極生成..
因為正極和負極是原電池的電極名稱。
滿意望及時採納，謝謝，祝你學習進步，天天提高。
F. 工業制氯氣為什麼陰極產物有氫氧化鈉
因為陰極
電極反應式
為:
2H2O+2e-=2OH-+H2↑
所以，
氫氧根
與
鈉離子
結合成為
氫氧化鈉
。
G. 氯鹼工業在生產過程中必需把陽極室和陰極室用離子交換膜隔開,為什麼
陽離子交換膜有一種特殊的性質，即它只允許陽離子通過，而阻止陰離子和氣體通過，也就是說只允許Na+通過，而Cl-、OH-和氣體則不能通過。這樣既能防止陰極產生的H2和陽極產生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒鹼的質量。
Cl-比OH-更易失去電子，在陽極被氧化成氯原子，氯原子結合成氯分子放出。
陽極反應：2Cl-－2e-=Cl2↑（氧化反應）
H+比Na+容易得到電子，因而H+不斷地從陰極獲得電子被還原為氫原子，並結合成氫分子從陰極放出。
陰極反應：2H+＋2e-＝H2↑（還原反應）
總反應
2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2
工業上利用這一反應原理，製取燒鹼、氯氣和氫氣。
在上面的電解飽和食鹽水的實驗中，電解產物之間能夠發生化學反應，如NaOH溶液和Cl2能反應生成NaClO、H2和Cl2混合遇火能發生爆炸。在工業生產中，要避免這幾種產物混合，常使反應在特殊的電解槽中進行。
H. 電解熔融氯化鈉時，為什麼用石墨做陽極，用鐵做陰極，不能都用石墨嗎
鐵如果在陽極，那麼鐵會失去電子變成二價鐵離子，也就消耗鐵
鐵在陰極，就沒事，因為是氫離子在陰極得到電子，
都用石墨也可以，因為石墨穩定，既不得也不失電子。