① 沉錳的化學方程式
沉錳的化學方程式:Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O。
錳為銀白色金屬,質堅而脆。屬於VIIB族元素。密度7.44g/cm3。熔點1244℃。在固態狀態時它以四種同素異形體存在α錳(體心立方),β錳(立方體),γ錳(面心立方),δ錳(體心立方)。電離能為7.435eV。
實驗室制備:
鋁熱法是採用鋁作還原劑,利用還原氧化錳釋放的化學熱進行冶煉的一種生產金屬錳方法。MnO比熱效果小反應實際上不能進行;而MnO2比熱效果大,活性氧含量過大,反應幾乎是爆發式進行。因此Mn3O4最好。
由於鋁還原法不能去除雜質,需要用純度高的軟錳礦(MnO2)甚至用電解二氧化錳作原料。Al還原法需要耗鋁成本高,但具有反應過程激烈,生產設備和工藝比較簡單的優點。但即使用含錳量特別高的原料冶煉,合金仍然夾雜有磷、鋁等有害雜質,此法很少用來生產金屬錳。
以上內容參考:網路——錳
② 工業上如何制備金屬錳 寫出化學方程式
用鋁熱反應
4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn 條件高溫
③ 工業冶煉金屬錳的原理是3MnO2+4Al 高溫 . 3Mn+2Al2O3,該反應屬於(
由方程式:3MnO2+4Al
高溫 | .
④ 工業上冶煉難熔的金屬鉻、錳、鎢等通常用什麼方法
工業上使用的鉻礦石為鉻鐵礦,金屬鉻生產可採用金屬熱還原(鋁熱)法及電解法。 但鋼鐵工業中廣泛應用的鉻鐵合金和硅鉻合金是用電爐冶煉的。鉻鐵礦磨細後配加純鹼和白雲石,經過氧化焙燒,再浸出過濾,得Na2CrO4溶液。脫除Na2SO4後再將溶液濃結晶出重鉻酸鈉。鉻酸鈉轉化成重鉻酸鈉。重鉻酸鈉可以不同方式轉化為三氧化二鉻Cr2O3,純Cr2O3以鋁熱還原鋁法還原得金屬鋁。 電解法煉各則是用碳素鉻鐵作原料,制備純鉻銨礬溶液,純鉻銨礬溶於熱水送入隔膜電解槽電解。用不銹鋼作陰極,鉛銀合金(1%Ag)作陽極,電解得到純度為99.2~99.4%的片狀金屬鉻。為了提高金屬鉻的純度,可通過真空處理或氫還原降低含氧量。亦可用+6價鉻溶液電解得高純度金屬鉻(含氧0.01~0.02%),但電流效率很低(6~7%)。
錳可用高爐將錳鐵礦冶煉出富錳渣,然後在高溫下冶煉得到高碳錳鐵或硅錳合金或硅錳鋁合金; 也可以採用濕法方法浸出得到硫酸錳,電解生產金屬錳。
鎢一般經過重力選礦得到鎢精礦,白鎢礦用鹽酸分解,黑鎢礦用鹼煮,或鹼燒結後溶出,得到鎢酸鈉,再經過稀釋、離子交換,氨沉澱得到仲鎢酸氨。仲鎢酸氨熱分解得到三氧化鎢,再氫還原可得鎢粉。
所以答案是:D 中國鐵合金在線
⑤ 鐵,鉻,錳用什麼方法冶煉
鐵一般用碳還原三氧化二鐵的方法冶煉 金屬鉻生產則採用金屬熱還原(鋁熱)法及電解法。鋁熱法生產包括從鉻礦製取氧化鉻和鋁還原氧化鉻製得金屬鉻兩道工序。 工業上可以用通直流電電解硫酸錳溶液的方法制備金屬錳。這種方法成本較高,但成品純度好。火法冶煉包括硅還原法(電硅熱法)和鋁還原法(鋁熱法)。
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發布:2025-01-22 17:13:32
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