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工業上常用化合反應製取什麼
發布時間：2022-08-15 03:26:00A. 工業上可用純鹼和石灰石為原料製取燒鹼，請你寫出製取過程中發生反應的化學方程式．（1）分解反應______
1、分解反應：
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工業上生產燒鹼的方法：
1、隔膜電解法
將原鹽化鹽後加入純鹼、燒鹼、氯化鋇精製劑除去鈣、鎂、硫酸根離子等雜質，再於澄清槽中加入聚丙烯酸鈉或苛化麩皮以加速沉澱，砂濾後加入鹽酸中和，鹽水經預熱後送去電解，電解液經預熱、蒸發、分鹽、冷卻，製得液體燒鹼，進一步熬濃即得固體燒鹼成品。鹽泥洗水用於化鹽。
2、離子交換膜法
將原鹽化鹽後按傳統的辦法進行鹽水精製，把一次精鹽水經微孔燒結碳素管式過濾器進行過濾後，再經螫合離子交換樹脂塔進行二次精製，使鹽水中鈣、鎂含量降到0.002%以下。
將二次精製鹽水電解，於陽極室生成氯氣，陽極室鹽水中的鈉離子通過離子膜進入陰極室與陰極室的氫氧根生成氫氧化鈉，氫離子直接在陰極上放電生成氫氣。
電解過程中向陽極室加入適量的高純度鹽酸以中和返遷的氫氧根，陰極室中應加入所需純水。在陰極室生成的高純燒鹼濃度為30%～32%（質量），可以直接作為液鹼產品，也可以進一步熬濃，製得固體燒鹼成品。
B. 工業上製取硫酸的原理
工業上製取硫酸的利用燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，製取二氧化硫，化學式：S+O₂==點燃==SO₂。
生產硫酸的原料有硫黃、硫鐵礦、有色金屬冶煉煙氣、石膏、硫化氫、二氧化硫和廢硫酸等。硫黃、硫鐵礦和冶煉煙氣是三種主要原料。純硫酸是一種極性非常大的液體，其介電系數大約為100。
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硫酸的用途：
1、冶金和石油工業
硫酸用於冶金工業和冶金工業的金屬加工，特別是用於有色金屬的生產。例如，電解精煉銅、鋅、鎘和鎳時，電解液需要硫酸，精煉某些貴金屬時也需要硫酸，以溶解不包括在內的其他金屬。
2、解決人民的衣食住行問題
生產化學纖維所用的粘膠長絲是人們熟悉的。粘膠紡絲需要硫酸、硫酸鋅和硫酸鈉的混合液作為凝固浴。每噸粘膠纖維需要1.2-1.5噸硫酸。每噸維綸短纖維消耗230公斤98%的硫酸。每噸卡普林單體需要1.6t20%發煙硫酸。
3、原子能工業與火箭技術
原子反應堆用核燃料的生產、反應堆用鈦及鋁合金的制備、火箭用鈦合金、超音速噴氣式飛機和人造衛星都與硫酸有直接或間接的關系。用硼砂制備硼烷需要大量的硫酸。
參考資料來源：網路—硫酸
C. 工業上常用製取氧氣的方法化學方程式
（1）實驗室常用高錳酸鉀、氯酸鉀、雙氧水製取氧氣，而工業上常用分離液態空氣製取氧氣，故答案為：丁； （2）高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故答案為：2KMnO 4 △ . K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑； （3）①要緩緩加入雙氧水需要有類似分液漏斗的裝置，需要注射器，需要氣體發生裝置試管，收集裝置集氣瓶以及導氣裝置，故答案為：bahd； 雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，故答案為：2H 2 O 2 Mn O 2 . 2H 2 O+O 2 ↑； 使用注射器可以隨時的添加液體，可以控制反應的快慢，故答案為：可以控制反應速率，以便得到較平穩的氧氣流； ②除了發生裝置，還需要驗證氣泡的快慢的裝置，以及導氣裝置，故答案為：fhg； 在驗證催化劑時，除了要驗證化學性質之外，還需要驗證反應前後的質量，故答案為：驗證紅磚粉在反應前後的性質沒有改變，應先對實驗前所用紅磚粉的質量進行分析稱量； （4）氯酸鉀和高錳酸鉀都有大量的附屬產物，工業制氧需要一定的壓強，需要消耗能量，雙氧水制氧產物是水，不會污染環境，故答案為：乙；
D. 工業上製取氯氣的化學方程式
工業上製取氯氣的化學方程式：
電解飽和食鹽水:2NaCl+2H2O=電解=2NaOH+H2↑+Cl2↑
製取方法
電解
1．工業生產中用直流電電解飽和食鹽水法來製取氯氣：
2NaCl+2H₂O=通電= H₂↑+Cl₂↑+2NaOH
2．實驗室通常用氧化濃鹽酸的方法來製取氯氣：
常見的氧化劑有：MnO₂、KMnO₄、Ca(ClO)₂、Co2O3
發生的反應分別是：
4HCl(濃）+MnO₂ =加熱=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑
[這兩個反應用的鹽酸比較稀的話，反應將不再進行，沒有鹽酸可用一種非還原性酸和氯化鈉的混合物代替，也可產生氯氣。]
4HCl+Ca(ClO)₂=CaCl₂+2H₂O+2Cl₂↑{此反應需要的鹽酸很稀，1mol/L便可以劇烈反應。}
H++ClO-+Cl-=H2O+Cl2↑
{只要能電離出H+的酸即可參加並且發生此歸中反應；如：草酸。但由於參加反應的酸電離出的H+能力的不同，反應的速率也會不同。如果此酸為有機酸，且易揮發，那麼要注意不能在強光照的照射下反應，不然氯氣可能會和揮發出來的有機酸發生取代反應發生爆炸或生成有毒物質，如：冰醋酸會和氯氣發生取代反應生成氯醋酸（劇毒固體）、二氯醋酸（固體）、三氯醋酸（固體）}
如不用濃鹽酸，亦可用NaCl(固體）跟濃硫酸來代替．如：
2NaCl+3H₂SO₄(濃）+MnO₂=加熱=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+Cl₂↑
氯酸鹽絕對不能用來制備氯氣 ，因為會生成大量難以分離且易爆炸的ClO2。
E. 工業上製取乙醇的方程式
工業上製取乙醇的方程式：
工業上通常使用石油裂解氣中的乙烯與水反應製取乙醇，化學方程式為：
CH2=CH2+H2O-催化劑→CH3CH2OH該反應為加成反應。
工業上有兩種方法，一種是以硫酸為吸收劑的間接水合法；另一種是乙烯催化直接水合法。
①間接水合法 也稱硫酸酯法，反應分兩步進行。首先，將乙烯在一定溫度、壓力條件下通入濃硫酸中，生成硫酸酯，再將硫酸酯在水解塔中加熱水解而得乙醇，同時有副產物乙醚生成。間接水合法可用低純度的乙醇作原料、反應條件較溫和，乙烯轉化率高，但設備腐蝕嚴重，生產流程長，已為直接水合法取代。
②直接水合法 在一定條件下，乙烯通過固體酸催化劑直接與水反應生成乙醇：
CH2=CH2＋H2O=CH3CH2OH
F. 工業上常用如下反應製取金屬鎂：MgCl2（熔融） 通電 . Mg+Cl2↑，該反應屬於（）A．化合反應B．分解
MgCl2（熔融）
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