工業鹽和什麼可以中和

㈠ 工業鹽和什麼酸起反應決定什麼作用

最佳答案: 酸化過程加工業鹽可能會有沉澱的現象

㈡ 酸緘鹽都是什麼啊

酸
acid

一類在水溶液中能電離產生H3O+ 的化合物的總稱，與鹼相對。鹽酸（HCl）、 硫酸（H2SO4）、硝酸( HNO3 )、磷酸（H3PO4）在水溶液中電離時，產生的陰離子（酸根）雖然各不相同，但產生的陽離子（H3O+）卻是相同的 ， 因此它們在性質上有共同的地方，例如具有酸味；能溶解許多金屬；能使藍色石蕊試紙變紅等等，這些性質實際上就是H3O+的性質。

酸是一類化合物的統稱，分為無機酸和有機酸。酸在化學中狹義的定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物（比如H2SO4是酸，而NaHSO4不是）。此定義稱為-{zh-hk:阿瑞尼士;zh-cn:阿侖尼烏斯}-(S. Arrhenius)酸。這類物質大部分易溶於水中，少部分,如:硅酸,難溶於水.酸的水溶液一般可導電,其導電性質與其在水中電離度有關,部分酸在水中以分子的形式存在,不導電;部分酸在水中離解為正負離子,可導電。較廣義的定義，則認為反應中能提供質子的是酸，反之為鹼，此定義稱為布忍斯特(J. M. Bronsted)-羅瑞(T. M. Lowry)酸。另外還有被稱為-{zh-hk:劉以士;zh-cn:路易斯}-(G. N. Lewis)酸的定義，定義酸為電子對的接受者，范圍更為廣泛。酸可以和鹼進行中和作用(neutralization),生成水和鹽

根據酸在水溶液中電離度的大小，有強酸和弱酸之分 ，一般認為，強酸在水溶液中完全電離，如鹽酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分電離，如乙酸、碳酸。

比較酸的強度，可比較它們在一種鹼中的離解常數。根據廣義的定義，水就是一種鹼，故對弱酸，比較在水中的離解常數即可。這叫「水的區分效應」。強酸之間的比較，不能用水，這叫水的「拉平效應」；不過可以使用更強的鹼。像乙烯和乙炔這樣的弱酸，幾乎不在水中電離，使水的區分效應不明顯，可使用更強的鹼。

根據酸中所含的可電離的氫離子數目的多少，可分為一元酸（如HCl、CH3COOH）、二元酸（如H2CO3、H2C2O4）、三元酸（如H3PO4）。根據酸中是否含氧，可分為無氧酸和含氧酸。無氧酸都稱為氫某酸 ，如氫硫酸（H2S）、氫溴酸（HBr）、氫碘酸（HI）、氫氟酸（HF）、氫氰酸（HCN）等。含氧酸的種類比較多 ，如 HClO=次氯酸，HClO2=氯酸，HClO3=亞氯酸，HClO4=高氯酸（也稱過氯酸）。 酸的用途很廣 ， 幾乎重要的工業都要使用各種酸。酸對於人體的生理活動也至關重要，人的體液必須保持一定酸度。

含氧酸的命名：對於分子中只含一個成酸元素的簡單含氧酸，將其較為常見的一種稱某酸，其他含氧酸按成酸元素的氧化數較某酸高、低或有無過氧—O—O—結構而命名。例如氯酸HClO3(氯的氧化數為＋5)、高氯酸HClO4(氧化數＋7)、亞氯酸HClO2(氧化數為＋3)、次氯酸 HClO(氧化數＋1)；又如HSO、HSO8中含有—O—O—鍵，稱過氧一硫酸、過氧二硫酸。兩個簡單含氧酸縮去一分子水後生成的酸稱焦酸(或稱一縮某酸)，例如：

也有用重作詞頭來命名的，例如：

簡單含氧酸脫去(全部)氫氧基而生成的基稱醯基，如—SO—稱硫醯基，CrOCl稱鉻醯氯。

若把含氧酸的化學式寫成MO(OH)(M為金屬)，就可以根據 值來判斷常見含氧酸的強弱：

＝0 極弱酸，如硼酸H3BO3

＝1 弱酸，如亞硫酸H2SO3、磷酸H3PO4

＝2 強酸，如硫酸H2SO4、硝酸HNO3

＝3 極強酸，如高氯酸HClO4

性質 酸一般有腐蝕性。弱酸在水溶液中存在電離平衡如下：

[HA]、[H+]、[A-]分別是HA、H+、A-的物質的量濃度，是弱酸HA的電離平衡常數。例如，298K時乙酸的電離常數為1.8×10-5，氫氟酸為7.2×10-4。電離平衡常數隨弱電解質的濃度和溫度有很小的變化。

在一定溫度下，弱酸的電離度因溶液變稀而增大，如0.10、1.0×10-3、1.0×10-4乙酸的電離度分別為1.34、13.4、42％，無限稀釋時完全電離。

多元弱酸的電離是分步進行的。例如，磷酸分三步電離，每步都有相應的電離平衡常數：

水是無機化合物極好的溶劑，離子能被水分子強烈吸引而穩定，酸中 H+是裸露的質子，直徑為10-3皮米，能強烈地與水分子結合成H3O+。例如，水合高氯酸晶體HClO4．H2O實際上是由HO+和ClO4-組成，在水溶液中HO+和其他三個水分子結合成HO。目前常用H表示水溶液中的氫離子。

酸度 1909年丹麥化學家S.P.L.索倫森建議用pH來表示[H+]。pH＝-lg[H+]。

酸性 [H+]〉[OH-] pH〈7

中性 [H+]＝[OH-] pH＝7

鹼性 [H+]〈[OH-] pH〉7

可用pH試紙或酸度計(pH計)來檢測溶液的pH值。

應用 酸的用途很廣，許多工業和實驗室都要用酸，常用的有硫酸、鹽酸、硝酸。許多化學反應在水溶液中進行，pH值很重要。如將二氧化碳通入含Ca2+的溶液，能否得到碳酸鈣沉澱，取決於溶液的pH值，某些反應須在恆定的pH值下進行，為此常用弱酸(鹼)及其鹽的溶液作緩沖溶液。正常人的血液pH＝7.4(其中含有HCO和HCO、HPO和HPO)，稍微變動就會生病。

鹼
【簡介】
通常指味苦的、溶液能使特定指示劑變色的物質（如使石蕊變藍，使酚酞變紅等），PH值大於7。在水溶液中電離出的離子全部是氫氧根離子，與酸反應形成鹽和水。典型的鹼如胺類物質（包括氨水，化學式：NH3·H2O），燒鹼（氫氧化鈉，化學式：NaOH），熟石灰[氫氧化鈣，化學式：Ca(OH)2]等。

鹼的更廣義的概念是指提供電子的物質，或是接受質子的物質。

定義：電離時所有陰離子都是氫氧根（OH-）的化合物。

【天然鹼】
日常生活製作食品和洗滌常用鹼，工業生產中鹼是重要的基本化工原料。在沒有人工合成鹼之前，使用的都是取自天然的植物鹼或礦物鹼。

我國農村歷來將柴草燒後的草木灰叫作小灰(石灰稱為大灰)，放在筐子中經水淋，可得灰水，其中含有鉀鹼，俗名草鹼。洗滌衣物就是利用它的強鹼性。有些植物，特別是生長在鹽鹼地的植物，能吸收土壤中較多的鈉離子(Na+)。用它們燒成的灰含有較多的鹼(碳酸鈉)。例如，我國新疆有一種叫異葉楊的樹，可用於提鹼。這種鹼稱為草木鹼。

天然的礦物鹼主要來自鹼湖和固體鹼礦。它們是最主要的天然鹼資源。通常所說的天然鹼，是指主要化學成分為碳酸鈉和碳酸氫鈉的一類礦物。倍半碳酸鈉(Na2CO3·NaHCO3·2H2O)，是常見的典型天然鹼礦物，故有時專稱它為天然鹼，又叫做鹼石。我們知道，碳酸鈉和碳酸氫鈉都是無機鹽，只因溶於水產生氫氧根離子OH-顯強鹼性，才稱為鹼。

我國已發現天然鹼礦產地有152處，儲量近4億噸。以內蒙古的鹼湖最多，西藏高原是現代鹽鹼湖的集中地。地處中原的南襄盆地是古代天然鹼的重要產地。河南吳城古鹼礦，全礦碳酸鈉平均含量為41.68％，碳酸鈉儲量1769.5萬噸，是我國儲量最大的礦床；其次是內蒙古的查干諾爾鹼礦。內蒙古鹼湖所產的天然鹼，過去是北方主要的生活用鹼，在張家口一帶經銷，稱為口鹼。

天然鹼含有多種雜質，要加工成純凈的鹼類產品，首先製成鹼液，而後根據鹼液組成用適當加工方法製成純鹼、燒鹼、小蘇打等製品。例如，可以用下面談到的索爾維制鹼法，由天然鹼液製得純鹼。在制小蘇打(碳酸氫鈉NaHCO3)時，可用碳化法，即使燒石灰產生的二氧化碳與天然鹼液中的碳酸鈉反應

鹽

酸與鹼中和的產物，由金屬離子（包括銨根離子）與非金屬離子構成。

鹽的化學性質
1、酸+金屬氧化物→鹽+水
例：2Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
2、酸+鹽→新酸+新鹽
例：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
3、酸+活動性較強的金屬→鹽+氫氣
例：Fe+2HCl====FeCl2+H2
二、鹼的化學性質：
1、鹼+非金屬氧化物→鹽+水
例：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
2、鹼+鹽→新鹼+新鹽
例：Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓
三、酸和鹼的反應（中和反應）：酸+鹼→鹽+水
例：NaOH+HCl====NaCl+H2O
四、鹽的化學性質：
1、鹽+活動性較強的金屬→新鹽+原鹽中的金屬
例：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
2、鹽+鹽→兩種新鹽
例：NaCl + AgNO3 == NaNO3 + AgCl↓

㈢ 初中化學..酸和鹽發生中和反應後生成鹽和水,這個"鹽"和生活上的食用鹽是同一個概念么可食用

不同，化學反應生成的鹽，只要是酸根陰離子個金屬陽離子組成的化合物，叫鹽 。比如CaSO4，MgCl等等都是

生活中的鹽基本就指氯化鈉NaCl ，也就是食鹽的主要成分（有添加碘等等）。平時還能聽說工業鹽，那個范圍就廣了，不能吃。

㈣ 飼料鹽，工業鹽和食用鹽的區別

一般來說，工業鹽主要是沒有經過精煉，含雜質多或者是一些廣義的鹽類(化學意義上的鹽——酸鹼中和的產物），飼料鹽和食用鹽主要是加碘與非加碘的區別，實質上沒有多少區別，因為現在國家也在反省這么多年來加碘的弊病。

飼料里添加的鹽不屬於工業鹽，工業鹽里含有亞硝酸鈉，雖然在豬飼料中氯化鈉的添加量只有0.3%-0.5%，但出於安全考慮，飼料里添加的都是飼料鹽。飼料鹽跟食鹽也不一樣，食鹽裡面有加碘，飼料鹽里一般沒有。
飼料用鹽是屬於飼料添加劑的一種，不屬於工業鹽，在農業部1126號文件是叫做氯化鈉，屬於礦物質飼料原料。只要拿到飼料添加劑批文，就可以在飼料中使用。
不能簡單的以是否加碘作為區分食鹽或者工業鹽的，飼料企業只要拿營業執照到鹽業公司開戶，就能購買飼料鹽，飼料鹽有加碘的，也有不加碘的，飼料廠想買哪種都可以。
農業部指出，飼料添加劑氯化鈉並非畜牧用鹽，這在法律上並無依據，執行的標准也不同。飼料級氯化鈉、食鹽和畜牧用鹽均有國家標准，三個標准控制指標存在明顯區別。衛生指標方面，與食鹽標准（GB5461-2000）相比，飼料級氯化鈉標准（GB/T23880-2009）增加了汞、鎘、亞硝酸鹽三項限量指標。主成分方面，飼料級氯化鈉標准沒有碘，食鹽和畜牧用鹽標准對碘含量有明確規定。並且用食鹽或畜牧用鹽替代飼料添加劑氯化鈉，一是破壞國家保障飼料產品質量安全的法制秩序，二是削弱保證飼料中微量元素均衡供給的技術能力，三是增加飼料產品的成本，並最終增加動物產品消費的成本。

㈤ 工業鹽變成固體用什麼溶解

工業鹽也能做酒精，是我孤陋寡聞還是你打錯字了，我倒是知道液體的工業酒精做成固體酒精的方法。
1、原料與配方
工業酒精100毫升，硬脂酸7克，氫氧化鈉2克。

2、製作方法
將100毫升工業酒精分成兩份，分別加入7克硬脂酸和2克氫氧化鈉。加入氫氧化鈉的酒精溶液需不斷攪拌，直至氫氧化鈉全部溶解。然後將兩份溶液混合，這時有部分酒精凝固，在水浴中加熱並連續攪拌，至全部溶解。然後灌裝到模具中，待冷卻後形成半透明固體，密封包裝。

㈥ 酸菜中有工業鹽，吃什麼可以緩解工業鹽的傷害

有辦法。酸菜中有工業鹽，喝水緩解工業鹽的傷害？優質泡菜的顏色是天然的，葉子是淺棕黃色，蔬菜是半透明的，從白色到深黃色。短期暴露於空氣或真空包裝後，VAI的顏色在光照後逐漸變灰，我是從記憶中知道的。當時，中國東北的冬天非常寒冷，沒有具有溫室效應的蔬菜。秋季收獲的大白菜價格便宜，適合製作冬季蔬菜。大型卡車將在社區內出售。

它一定是無害的，因為到目前為止，還沒有食用腌制EM蔬菜引起疾病的記錄。此外，中國東北地區的人們已經食用它數百年了。捲心菜泡菜是什麼時候開始出現的？酸菜是中國東北地區冬季儲藏大白菜的一種方式。它有獨特的風味。很多人喜歡吃它。這是中國東北地區的一種家庭食品。在我的記憶中，每年秋天，每家每戶都是一個腌制的羽衣甘藍罐。明年冬天，這幾乎是一頓飯。

㈦ 水泥防凍劑和工業鹽會中和嗎

如按冰點理論增加工業鹽才能保證混凝土不受凍, 但反過來cl對鋼筋的侵蝕是極其嚴重的... 實際上存在一個對防凍劑摻量不合理的問 題.

㈧ 鹽與什麼起中和作用

中和反應（neutralization reaction）是化學反應中復分解反應的一種。在中和反應中酸和鹼互相交換組分，生成鹽和水。 中和反應一定是復分解反應，但是復分解反應不一定是中和反應。在中和反應的過程中會釋放熱量，於放熱反應，而酸里的氫離子和鹼中的氫氧根離子會結合成水。