如何工業制備二氧化硫

Ⅰ 怎樣製取二氧化硫

用品：圓底燒瓶（250ml）、玻璃導管、滴液漏斗、雙孔塞、集氣瓶、玻璃片、量筒、玻璃棒。亞硫酸鈉、濃硫酸、氨水、大燒杯、品紅溶液、紅色鮮花、藍色石蕊試液。 原理：實驗室里一般用銅跟濃硫酸或強酸跟亞硫酸鹽反應，製取二氧化硫。二氧化硫跟水化合生成亞硫酸，很不穩定，易分解。二氧化硫還能跟某些有色物質化合生成無色物質，具有漂白性。 准備和操作： 1.二氧化硫的製取亞硫酸鹽跟硫酸反應可製得較純的二氧化硫。例如 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ 在一個250毫升的圓底燒瓶里盛亞硫酸鈉14克，分液漏斗里盛濃硫酸，裝置如圖7-70所示。(見圖) 實驗開始時，將濃硫酸逐滴加入燒瓶里，立即有二氧化硫氣體發生，不需加熱。當亞硫酸鈉全部被酸浸濕而發生氣體的速度減慢時，可以微微加熱，以加速反應的進行。二氧化硫容易跟水反應，所以要用向上排空氣法收集。用玻璃棒蘸氨水放在瓶口，如果出現濃厚的白煙，表示二氧化硫已收集滿。二氧化硫是一種有刺激性氣味的有毒氣體，勿使它逸散出來污染空氣。

Ⅱ 實驗室如何制備二氧化硫有哪幾種方法

用品：圓底燒瓶（250ml）、玻璃導管、滴液漏斗、雙孔塞、集氣瓶、玻璃片、量筒、玻璃棒。亞硫酸鈉、濃h2so4、氨水、大燒杯、品紅溶液、紅色鮮花、藍色石蕊試液。
原理：實驗室里一般用銅跟濃h2so4或強酸跟亞硫酸鹽反應，製取二氧化硫。二氧化硫跟水化合生成亞硫酸，很不穩定，易分解。二氧化硫還能跟某些有色物質化合生成無色物質，具有漂白性。
准備和操作：
1.二氧化硫的製取亞硫酸鹽跟h2so4反應可製得較純的二氧化硫。例如
na2so3+h2so4=na2so4+h2o+so2↑
在一個250毫升的圓底燒瓶里盛亞硫酸鈉14克，分液漏斗里盛濃h2so4，裝置如圖7-70所示。(見圖)
實驗開始時，將濃h2so4逐滴加入燒瓶里，立即有二氧化硫氣體發生，不需加熱。當亞硫酸鈉全部被酸浸濕而發生氣體的速度減慢時，可以微微加熱，以加速反應的進行。二氧化硫容易跟水反應，所以要用向上排空氣法收集。用玻璃棒蘸氨水放在瓶口，如果出現濃厚的白煙，表示二氧化硫已收集滿。二氧化硫是一種有刺激性氣味的有毒氣體，勿使它逸散出來污染空氣。

Ⅲ 怎樣製取二氧化硫

一、工業製法：工業上常用硫或硫鐵礦燃燒製取SO2②硫鐵礦煅燒生成SO2接觸法制硫酸的生產過程中，這一反應是在沸騰爐中進行的。產生的爐氣中含有礦塵、水蒸氣及砷、硒等化合物的雜質，為防止催化劑中毒和對設備的不良影響，在進入接觸室以前必須對爐氣進行凈化處理。二、實驗室製法：

在實驗室製取SO2的方法①亞硫酸鈉固體與７５％左右的硫酸反應製取SO2反應原理：穩定的硫酸與不穩定酸的鹽Na2SO3反應，可生成Na2SO4和不穩定的亞硫酸，亞硫酸立即分解生成SO2和水。反應中使用的硫酸以中等濃度(1∶1)為適宜。發生裝置：與製取氯化氫氣的裝置相同。反應開始時不需要加熱，隨反應的進行硫酸被沖稀，反應速率逐漸減慢時，可用酒精燈微熱以加快反應速率。收集裝置：SO2易溶於水且密度比空氣大，只能用瓶口向上的排空氣法收集。實驗過程中注意通風。②製取少量純度不高的SO2時，可以用銅與濃H2SO4共熱或用燃燒硫粉的方法來製得。

Ⅳ 工業制二氧化硫

先將硫黃或黃鐵礦在空氣中燃燒或焙燒，以得到二氧化硫氣體。

將二氧化硫氧化為三氧化硫是生產硫酸的關鍵，其反應為：2SO2+O2→2SO3

這個反應在室溫和沒有催化劑存在時，實際上不能進行。

根據二氧化硫轉化成三氧化硫途徑的不同，製造硫酸的方法可分為接觸法和硝化法。

接觸法是用負載在硅藻土上的含氧化鉀或硫酸鉀（助催劑）的五氧化二釩V2O5作催化劑，將二氧化硫轉化成三氧化硫。

硝化法是用氮的氧化物作遞氧劑，把二氧化硫氧化成三氧化硫：SO2+N2O3+H2O→H2SO4+2NO

根據所採用設備的不同，硝化法又分為鉛室法和塔式法，現在鉛室法已被淘汰；塔式法生產的硫酸濃度只有76％；而接觸法可以生產濃度98％以上的硫酸；採用最多。

主要方程式:

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2=2SO3
SO3+H2O=H2SO4

Ⅳ 二氧化硫氣體工業制備方程式

S+O2=點燃=SO2或
4FeS2+11O2=高溫=2Fe2O3+8SO2

Ⅵ 製取二氧化硫

實驗室製取二氧化硫，Na2SO3+2H2SO4（濃）=微熱=SO2+H2O+2NaHSO4
工業製取二氧化硫，4FeS2+11O2=高溫=2Fe2O3+8SO2

Ⅶ 製取二氧化硫

一種制備高純度二氧化硫氣體的方法，其特徵在於：包括將二氧化硫依次經過預冷、吸附、精密過濾、液化、精餾最終製得的高純度二氧化硫氣體進入產品儲罐；

所述的二氧化硫氣體氣體吸附時的壓力為0.1～0.2MPa，溫度為-5～0℃；

所述精餾壓力為0.3～0.4MPa，精餾溫度為20～25℃。

優選的吸附用的吸附劑為粒徑3～4mm酸洗絲光沸石，所述的酸洗絲光沸石酸洗過程為：將絲光沸石分子篩經過400℃水蒸氣高溫焙燒4h，冷卻至室溫後浸泡在1.0mol/L鹽酸溶液中8h，在300℃條件下活化乾燥8h。

一種制備高純度二氧化硫氣體的裝置，包括依次相接的工業二氧化硫鋼瓶、預冷器、吸附床、精密過濾器、液化器、精餾塔、產品儲罐，其特徵在於：

所述的吸附床有四個，四個吸附床通過管道及閥門連接成相互串聯連接或相互並聯連接的多次吸附床組；

所述的精餾塔上部設有換熱器，換熱冷凝提純後的二氧化硫設有返回精餾塔中部的通道和通往產品儲罐的通道，冷凝器頂部設有排空通道，排空通道另一端與鹼液吸收裝置相接；

所述的液化器與換熱器之間接有冷凍機；

所述的連接通道上設有流量計。

Ⅷ 二氧化硫的工業製法（接觸法）

先將硫黃或黃鐵礦在空氣中燃燒或焙燒，以得到二氧化硫氣體。
將二氧化硫氧化為三氧化硫是生產硫酸的關鍵，其反應為：2SO2+O2→2SO3
這個反應在室溫和沒有催化劑存在時，實際上不能進行。
根據二氧化硫轉化成三氧化硫途徑的不同，製造硫酸的方法可分為接觸法和硝化法。
接觸法是用負載在硅藻土上的含氧化鉀或硫酸鉀（助催劑）的五氧化二釩V2O5作催化劑，將二氧化硫轉化成三氧化硫。
硝化法是用氮的氧化物作遞氧劑，把二氧化硫氧化成三氧化硫：SO2+N2O3+H2O→H2SO4+2NO
根據所採用設備的不同，硝化法又分為鉛室法和塔式法，現在鉛室法已被淘汰；塔式法生產的硫酸濃度只有76％；而接觸法可以生產濃度98％以上的硫酸；採用最多。
主要方程式:
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2=2SO3
SO3+H2O=H2SO4

Ⅸ 制備so2的方法是什麼

主要有3種方法。

1、體現濃硫酸的強氧化性的方程均有SO2生成。

Cu+2H2SO4（濃）= CuSO4+H2O+SO2↑

Zn+2H2SO4（濃）= ZnSO4+H2O+SO2↑

2Fe + 6H2SO4（濃）= Fe2(SO4)3+ 3H2O + 3SO2↑

2、體現強酸制弱酸。

Na2SO3 + 2HCl = NaCl + SO2↑ + H2O(實驗室製法)

Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O(實驗室製法)

Ba2SO3 + H2SO4 =Ba2SO4↓ + SO2↑ + H2O

3、體現硫元素還原性。

S + O2 = SO2

二氧化硫應用領域

1、用作有機溶劑及冷凍劑，並用於精製各種潤滑油。

2、主要用於生產三氧化硫、硫酸、亞硫酸鹽、硫代硫酸鹽，也用作熏蒸劑、防腐劑、消毒劑、還原劑等。

3、二氧化硫是中國允許使用的還原性漂白劑。對食品有漂白和對植物性食品內的氧化酶有強烈的抑製作用。中國規定可用於葡萄酒和果酒，最大使用量0.25g/kg，殘留量不得超過0.05g/kg。

4、農葯、人造纖維、染料等工業部門。

Ⅹ 有幾種製取SO2的方法

1，通入氫氧化鈉溶液

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

2，銅與濃硫酸加熱反應

Cu+2H2SO4=CuSO4+H2O+SO2↑

3，硫與氧氣反應

S+O2=SO2

4，亞硫酸鈉與濃鹽酸反應製取二氧化硫

Na2S2O3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑+S↓

5，用亞硫酸鈉和硫酸生成二氧化硫：

H2SO4 +Na2SO3 =SO2 ↑+H2O+Na2SO4

(10)如何工業制備二氧化硫擴展閱讀：

二氧化硫（化學式SO2）是最常見、最簡單的硫氧化物。大氣主要污染物之一。火山爆發時會噴出該氣體，在許多工業過程中也會產生二氧化硫。由於煤和石油通常都含有硫元素，因此燃燒時會生成二氧化硫。當二氧化硫溶於水中，會形成亞硫酸。若把亞硫酸進一步在PM2.5存在的條件下氧化，便會迅速高效生成硫酸（酸雨的主要成分）。這就是對使用這些燃料作為能源的環境效果的擔心的原因之一。

2017年10月27日，世界衛生組織國際癌症研究機構公布的致癌物清單初步整理參考，二氧化硫在3類致癌物清單中。