工業加入什麼使漂粉精生效

① 工業上漂白粉的漂白原理 化學方程式

工業制備漂白粉是利用氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水。

反應的化學方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

氫氧化鈣是強鹼，對皮膚、織物有腐蝕作用。但因其溶解度不大，所以危害程度不如氫氧化鈉等強鹼大。氫氧化鈣能跟酸鹼指示劑作用，紫色石蕊試液遇氫氧化鈣顯藍色，無色酚酞試液遇氫氧化鈣顯紅色。

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將石灰石在煅燒成氧化鈣後，經精選與水按1：（3～3.5）的比例消化，生成氫氧化鈣料液經凈化分離除渣，再經離心脫水，於150～300℃下乾燥，再篩選（120目以上）即為氫氧化鈣成品。

氫氧化鈣和空氣中二氧化碳還會發生反應從而形成難溶於水的碳酸鈣。製糖工業生產中，先利用氫氧化鈣中和糖漿中的酸，然後通入二氧化碳和剩餘氫氧化鈣反應生成沉澱物被過濾出去，以此減少糖的酸味。

② 工業上制漂粉精的化學方程式是什麼

工業上制漂粉精的化學方程式：

漂粉精又名高效漂白粉，主要成分是次氯酸鈣，是由氯氣與氫氧化鈣（消石灰）反應而製得。

漂粉精具有很強的殺菌、消毒、凈化和漂白作用，在洗毛、紡織、地毯、造紙等行業具有廣泛的應用。主要是由次氯酸鈣與水和二氧化碳發生反應生成具有強氧化性的次氯酸。由次氯酸消除污漬.白色粉末或顆粒。有強烈氯臭。具有腐蝕性和較強的氧化性。易溶於冷水。

③ 為什麼工業上制漂粉精為什麼使用石灰乳而不用澄清石灰水

工業上用石灰乳的原因：
氫氧化鈣的溶解度很小,也就是澄清石灰水中氫氧化鈣的含量很小,而工業生產是大量進行的,將氯氣通入澄清石灰水中獲得的漂白粉產量太低。

④ 工業生產漂粉精是通過-----和----作用生成方程式

2Ca(OH)2+Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

⑤ 工業上用氯氣和消石灰作原料製造漂粉精

2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

Cl2 22.4*1000/22.4=1000mol

產物中有效成分次氯酸鈣的質量=1000*143/2=71.5kg=0.0715t

⑥ 工業上用Cl2和鹼制漂白粉、漂粉精及漂白液。請回答下面的問題：

(1)工業上將氯氣製成漂粉精的主要目的是，漂白精比較穩定，便於貯存和運輸。
制漂粉精的主要反應的化學方程式是2 Cl2 + 2 Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2 H2O。
(2)下列物質露置在空氣中會變質，在變質過程中既有非氧化還原反應發生，又有氧化還原反應發生的是_____B。
A．生石灰 B．漂白粉C．NaOHD．Na2SO3
(3)用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應製得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是__③(填編號)。
①HCl②O2③CO2④H2O(氣)

⑦ 為什麼把這個反應叫做漂白粉的起效原理

漂白粉是混合物，它的有效成分是Ca(ClO)2。商品漂白粉往往含有Ca(OH)2、CaCl2、Ca(ClO2)2和Cl2等雜質。 次氯酸鈣很不穩定，遇水就發生下述反應。
Ca(ClO)2+2H2OCa(OH)2+2HClO
當溶液中鹼性增大時，漂白作用進行緩慢。要短時間內收到漂白的效果，必須除去Ca(OH)2，所以工業上使用漂白粉時要加入少量弱酸，如醋酸等，或加入少量的稀鹽酸。家庭使用漂白粉不必加酸，因為空氣里的二氧化碳溶在水裡也起弱酸的作用。 產生下述反應方程式：
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
漂白粉的質量是按它的「有效氯」以及它能在長時期保持有效氯的能力來決定的。有效氯是根據它同鹽酸作用時產生的氯氣的量來計算的。反應的化學方程式是：
Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O
Cl2+2HI=2HCl+I2 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
漂白粉是氫氧化鈣、氯化鈣，次氯酸鈣的混合物，其主要成分是次氯酸鈣[Ca(ClO)₂ ]，有效氯含量為30%-38%。漂白粉為白色或灰白色粉末或顆粒，有顯著的氯臭味，很不穩定，吸濕性強，易受光、熱、水和乙醇等作用而分解。漂白粉溶解於水，其水溶液可以使石蕊試紙變藍，隨後逐漸褪色而變白。遇空氣中的二氧化碳可游離出次氯酸，遇稀鹽酸則產生大量的氯氣。

漂白粉是由氯氣與氫氧化鈣（消石灰）反應而製得。因為絕對乾燥的氫氧化鈣與氯氣並不發生反應，氯只能被氫氧化鈣所吸附。為此，在工業上系採用含有1%以下游離水分的消石灰來進行氯化，所用的氯氣也含有0.06%以下水分。

利用這些原料中的游離水分，使氯氣水解生成酸(HClO、HCl)，生成的酸為消石灰所中和。隨後，依靠氯化反應時由氫氧化鈣析出的水分，使氯繼續進行水解，使更多的氫氧化鈣參與反應過程，生成一系列化合物。漂白粉就是這些化合物所組成的復合體。