工業氧化劑有什麼作用

1. 氧化劑是什麼東西

氧化劑是在氧化還原反應中，獲得電子的物質。

氧化劑具有的得電子的性質稱為氧化性，氧化性的決定因素是該物質中高價態元素的得電子傾向。在溶液中，根據雙電層理論，氧化性的大小反映為氧化劑的標准氫電極電勢：電勢越高，則氧化性越強；電勢越低，則氧化性越弱，相對應的，其還原態的還原性則越強。

應用

在化學工業中，廣泛用於多種原料和成品生產。在冶金中常用氧化劑以去除雜質而提純所熔煉的金屬，如煉鋼過程中所用的氧化劑有鐵礦石、鐵磷、空氣或工業純氧等。在化學電池中，常用氧化劑以去除正極上所放出的氧，稱為「去除劑」，如干電池中所用的二氧化錳。

2. 強氧化劑用來幹嘛

強氧化劑可以用來氧化一些具有還原性的物質。
如：實驗室制備氯氣，可以用強氧化劑二氧化錳或高錳酸鉀與濃鹽酸反應，將負一價的Cl元素被氧化成零價，從而產生氯氣。
強氧化劑濃硫酸、濃硝酸可以將鐵直接氧化得到正三價的鐵鹽等。

3. 氧化劑是干什麼用的

資料

1.物質的氧化性、還原性

氧化劑易於得到電子，具有氧化性。還原劑易於失去電子，具有還原性。所謂氧化性，是指具有氧化別的元素的能力，即奪取電子的能力；還原性是指具有還原別的元素的能力，即失去電子的能力。一般地說，強氧化劑，它的氧化性強，自身易被還原；強還原劑，它的還原性強，自身易被氧化。

金屬元素的原子易於失去電子，因此，它具有還原性。越活潑的金屬元素的單質，是越強的還原劑，具有越強的還原性。由此可見，元素的金屬性的強弱跟它的還原性強弱是一致的。常見金屬的活動性順序，也就是還原性順序。

許多非金屬元素的原子易於得到電子，因此，它們具有氧化性。越活潑的非金屬元素的單質，是越強的氧化劑，具有越強的氧化性。由此可見，元素的非金屬性的強弱跟它的氧化性強弱是一致的。

由於元素的金屬性、非金屬性的強弱分別跟元素的還原性、氧化性強弱相對應，因此，元素周期表反映元素金屬性、非金屬性變化規律的同時，也反映出元素還原性、氧化性的變化規律。

例如，第三周期的幾種元素的氧化性和還原性的變化規律是：

還原性：Na＞Mg＞Al＞Si

氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+＜Si4+

又如，第七主族的幾種元素的氧化性和還原性的變化規律是：

氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

還原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-θ

其他周期和其他主族元素的氧化性和還原性的變化規律分別跟上述情況相類似。

如果要定量地表示物質的氧化性和還原性，可以根據物質的標准電極電位。電極電位越負，表明物質的還原型的還原性越強，它的氧化型的氧化能力則越弱；電極電位越正，表明物質的氧化型的氧化性越強，它的還原型的還原能力則越弱。例如，

氧化型＋ne-還原型 標准電極電位/V

K+ + e- =可逆=K －2.93

Na+ + e-=可逆=Na －2.71

Cl2 + 2e-=可逆=2Cl- ＋1.36

F2 + 2e-2F- ＋2.87

還原性：K＞Na＞＞Cl-＞F-

氧化性：F2＞Cl2＞＞Na+＞K+

掌握物質的氧化性和還原性，對於討論氧化還原反應是很有好處的。一般地說，氧化性強的物質(強氧化劑)跟還原性強的物質(強還原劑)容易發生氧化還原反應。

4. 常用的氧化劑都有哪些作用都有哪些不同

氧化劑的概念在初中是：在反應中能提供氧，使其它物質氧化的物質。
從概念上看，氧化劑的作用是：提供氧元素，將其它物質氧化成氧化物。
最典型的氧化劑是氧氣，它能提供100%的氧元素，其它的氧化劑有濃硫酸、硝酸、高錳酸鉀、氯化鐵等含有高化合價元素的物質。

5. 氧化劑是什麼

氧化劑，在氧化還原反應中，獲得電子的物質稱作氧化劑。

狹義地說，氧化劑又可以指可以使另一物質得到氧的物質，常見的氧化劑有過氧化氫、氧氣、三價鐵、硝酸鹽、氯酸鹽、微生物氧化劑等。

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一、注意事項

選擇氧化劑應當考慮如下幾點：

1、氧化效率和用量。

2、與被氧化體系配合性，在反應過程中穩定，不易揮發降低效力，不發生副反應，不影響最終產品的性能。

3、氧化劑本身在儲存過程中不易變質失效。

4、使用復合氧化劑製得的膠黏劑明顯優於單一氧化劑的作用。

5、低毒安全，不損害健康，不污染環境。

6、價廉易得。

二、應用

1、在化學工業中，廣泛用於多種原料和成品生產。

在冶金中常用氧化劑以去除雜質而提純所熔煉的金屬，如煉鋼過程中所用的氧化劑有鐵礦石、鐵磷、空氣或工業純氧等。

在化學電池中，常用氧化劑以去除正極上所放出的氧，稱為「去除劑」，如干電池中所用的二氧化錳。

2、氧化劑遇熱分解，易引起燃燒爆炸，所以不得受熱。

3、許多氧化劑易爆炸，如氯酸鹽類、硝酸鹽類，特別是有機過氧化物等，經摩擦、撞擊、震動等作用後，易引起爆炸，所以要輕裝輕卸。

4、遇有機物、易燃物品、可燃物等會發生強烈反應，甚至會引起燃燒爆炸。所以氧化劑的包裝材料、倉庫和運輸車輛等，必須徹底清掃干凈，以防混入雜質，發生危險。

5、大多數氧化劑遇酸劇烈反應，甚至發生爆炸，如氯酸鉀、過氧化苯甲醯等，遇硫酸即發生爆炸。所以這些氧化劑不得與酸類或鹼性物質接觸；萬一起火，就不可用酸鹼滅火器撲救。

6、有些氧化劑遇水分解，特別是活潑金屬的過氧化物，如過氧化鈉等，遇水分解發熱，並放出氧，易使可燃物燃燒，所以這類氧化劑不得受潮；滅火時禁止用水。

7、有些氧化劑與其他氧化劑接觸後能發生復分解反應而產生高溫，引起燃燒甚至爆炸。各種氧化劑也不可任意放。

8、有些氧化劑，如溴酸銀等遇日光照射即分解，所以應該避光。有許多氧化劑有腐蝕性和毒性，如如三氧化鉻，尚需注意人體防護。

6. 過氧化氫有什麼用

1、過氧化氫的別名又叫做雙氧水，有殺菌除臭除污等功效，可用於清洗創面、潰瘍、膿竇、耳內膿液，稀釋至1%濃度，可用於口腔炎、扁桃體炎以及白喉等的口腔疾病，但是有腐蝕作用。

2、 過氧化氫溶液可以形成抗氧化能力很強的自由氨基，能夠破壞蛋白質分子結構，使去氧核糖核酸(DNA)斷鏈和作用於細胞膜脂質等，從而抑制細菌生長以致將其消滅，殺死各種微生物。

3、 過氧化氫溶液對細菌組分發生氧化作用，干擾其酶系統而發揮抗菌作用但過氧化氫溶液作用時間短暫。有機物質存在時殺菌作用降低局部塗抹沖洗後能產生氣泡，有利於清除膿塊，血塊及壞死組織。

(6)工業氧化劑有什麼作用擴展閱讀：

純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體，可任意比例與水混溶，是一種強氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。

其水溶液適用於醫用傷口消毒及環境消毒和食品消毒。在一般情況下會緩慢分解成水和氧氣，但分解速度極其慢，加快其反應速度的辦法是加入催化劑——二氧化錳等或用短波射線照射。

化學性質

1.氧化性（油畫中鉛白[鹼式碳酸鉛]會與空氣中的硫化氫反應生成黑色硫化鉛，就可應用過氧化氫洗滌）

原理：硫化鉛→氧化鉛→鹼式碳酸鉛（需要鹼性介質）

2.還原性 和氯氣、高錳酸鉀等強氧化劑反應被氧化生成氧氣。

3.在10%試樣液10mL中，加稀硫酸試液(TS-241)5mL和高錳酸鉀試液(TS-193)1mL。應有氣泡發生，且高錳酸鉀的紫紅色消失。對石蕊呈酸性。遇有機物易爆。

4.取試樣1g(准確至0.1mg)，用水稀釋至250.0mL。取此溶液25mL，加10mL稀硫酸試液(TS-241)後用0.1mol/L高錳酸鉀滴定。每毫升0.1mol/L。高錳酸鉀相當於過氧化氫(H2O2)1.70mg。

5.遇有機物、受熱分解放出氧氣和水，遇鉻酸、高錳酸鉀、金屬、碳酸反應劇烈。為了防止分解，可以加入微量的穩定劑，如錫酸鈉、焦磷酸鈉等等。

6..過氧化氫是一種極弱的酸：H2O2 =(可逆)=H++HO2-（Ka=2.4×10-12）。因此金屬的過氧化物可以看做是它的鹽。

7.純過氧化氫很不穩定，加熱到153 °C便猛烈的分解為水和氧氣。

注意事項：

特別要注意不要口服放在孩子碰不到的地方，它本身具有氧化作用避免和鹼性物質以及氧化物質放在一起，對皮膚有一定的腐蝕作用，所以在使用時一定要注意戴著手套防護避免損傷。

7. 氧化劑具有什麼性

氧化劑具有氧化性，發生還原反應，得到還原產物。氧化劑的定義是在氧化還原反應中，獲得電子的物質稱作氧化劑，是一種常規具有氧化作用的化學用品。常見的氧化劑中，氟氣的氧化性最強，相應的，氟離子的還原性最弱。

化學性質
氧化劑是一種常規的具有氧化作用的化學用品，它具有的特性就是氧化還原反應，氧化性的決定因素是該物質中高價態元素的得電子傾向。在溶液中，根據雙電層理論，氧化性的大小反映為氧化劑的標准氫電極電勢
：電勢越高，則氧化性越強;電勢越低，則氧化性越弱，相對應的，其還原態的還原性則越強。

運用及考慮
1.與被氧化體系配合性，在反應過程中穩定，不易揮發降低效力，不發生副反應，不影響最終產品的性能。
2.氧化劑本身在儲存過程中不易變質失效。
3.使用復合氧化劑製得的膠黏劑明顯優於單一氧化劑的作用。
4.低毒安全，不損害健康，不污染環境。