工業上如何制銨根離子

⑴ 氯鹼工業的原料飽和食鹽水中含有一定量的銨根離子，在電解時會生成性質極不穩定的三氯化氮，容易引起爆炸

（1）三氯化氮水解依據水解實質分析應生成氨氣和次氯酸，NCl₃+3H₂O═NH₃+3HClO，所以最初應生成氨氣和次氯酸，
故答案為：HClO；
（2）電解後的鹼性溶液是氫氧化鈉溶液，生成物是氮氣、氯化鈉、水．反應的離子方程式為：3Cl₂+2NH₄⁺+8OH^-═N₂↑+6Cl^-+8H₂O；利用這種方法的優點很多，例如可以實現原料的再利用，環境污染程度降低等，利用廢液作原料，變廢為寶；或利用本廠生產的產品作原料，降低生產成本；或將NH₄Cl雜質轉化為N₂，對環境無污染；
故答案為：3Cl₂+2NH₄⁺+8OH^-=N₂↑+6Cl^-+8H₂O；利用氯鹼工業的產品氯氣為原料，就近取材，不引入其他雜質離子；
（3）過量氯氣用Na₂S₂O₃除去，反應中S₂O₃^2-被氧化為SO₄^2-．反應的離子方程式為：4Cl₂+5H₂O+S₂O₃^2-═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺；若過量的氯氣為10^-3mol/L，則依據離子方程式的定量關系計算得到生成硫酸根離子物質的量=5×10^-4mol/L，
故答案為：5×10^-4；
（4）除去甲酸後的氫氧化鈉溶液讀數為V₂ mL，加入飽和食鹽水試樣a mL，再加1～2滴酚酞，再用上述NaOH溶液滴定至微紅色，滴定管的讀數V₃ mL，此時4NH₄⁺+6HCHO═（CH₂）₆N₄H⁺（一元酸）+3H⁺+6H₂O，滴入氫氧化鈉反應，4NH₄⁺+～（（CH₂）₆N₄H⁺（一元酸）+3H⁺）～4OH^-；氫氧化鈉物質的量和氮元素物質的量相同，所以飽和食鹽水中氮元素含量=

⑵ 銨根離子的形成過程

氨分子中的氮原子中有一對沒有參與成鍵的電子對（有的人叫孤電子對）
溶液中的氫離子H+的1s有一個空軌道
氮原子的那對孤電子對就填充到氫離子的空的1s軌道里 形成配位共價鍵
配位鍵與一般共價鍵的區別是：成鍵的電子對不是由成鍵的兩個原子提供
而是來自於其中的一個原子
同樣的還有水和氫離子

值得一提的是 雖然NH4+中4個氫原子的來源不同 但是它們的狀態完全相同

⑶ 用過量氨水吸收工業為什麼生成銨根離子，銨根不是與亞硫酸根雙水解嗎

由於氨水是過量的，溶液是呈鹼性的，不能發生雙水解反應。

⑷ 銨根離子是怎麼形成的

氨分子中的氮原子中有一對沒有參與成鍵的電子對(有的人叫孤電子對)
溶液中的氫離子H+的1s有一個空軌道
氮原子的那對孤電子對就填充到氫離子的空的1s軌道里 形成配位共價鍵
配位鍵與一般共價鍵的區別是:成鍵的電子對不是由成鍵的兩個原子提供
而是來自於其中的一個原子
同樣的還有水和氫離子

⑸ 關於銨根的化學方程式

關於銨根的化學方程式舉例如下：

1、亞硫酸銨與硫酸的反應：

(NH₄)₂SO₃+H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄+SO₂↑+H₂O

2、氨氣的實驗室製法：

2NH₄Cl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑（條件：加熱）

3、硫酸銨與氫氧化鈉的反應：

(NH₄)₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O（條件：加熱）

4、硝酸銨與氫氧化鈉的反應：

NH₄NO₃+NaOH=NaNO₃+NH₃↑+H₂O（條件：加熱）

⑹ 硫酸亞鐵銨的制備中，銨根離子怎麼檢驗

取少量溶液於試管內，加入少量濃的氫氧化鈉溶液，在試管上方置一紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則溶液內含銨根離子

⑺ 關於銨根離子標准溶液

可以用分析純的氯化銨來配製，其分子式為NH4Cl，分子量為53.5，根據需要來配製就可。

⑻ 銨根離子是怎樣形成的

氨分子中的氮原子中有一對沒有參與成鍵的電子對(有的人叫孤電子對)
溶液中的氫離子H+的1s有一個空軌道
氮原子的那對孤電子對就填充到氫離子的空的1s軌道里 形成配位共價鍵
配位鍵與一般共價鍵的區別是:成鍵的電子對不是由成鍵的兩個原子提供
而是來自於其中的一個原子
同樣的還有水和氫離子

⑼ 銨根離子的形成過程 NH4+

氨分子中的氮原子中有一對沒有參與成鍵的電子對（有的人叫孤電子對）
溶液中的氫離子H+的1s有一個空軌道
氮原子的那對孤電子對就填充到氫離子的空的1s軌道里 形成配位共價鍵
配位鍵與一般共價鍵的區別是：成鍵的電子對不是由成鍵的兩個原子提供
而是來自於其中的一個原子
同樣的還有水和氫離子
值得一提的是 雖然NH4+中4個氫原子的來源不同 但是它們的狀態完全相同