❶ HCl標准溶液濃度的標定及工業純鹼總鹼度的測定中的幾個問題
常用的標定HCl溶液的基準物質有無水碳酸鈉和硼砂。但是GB/T 601-2002中標定HCl標准滴定溶液用到的基準物是無水碳酸鈉，我們平常在實驗室都是按GB/T 601來做的。
❷ 鹽酸滴定工業鹼測量總鹼度
用鹽酸滴定工業純鹼和硼砂來測總鹼度的實驗，用這兩個哪一種來測總鹼度更好？
【】用鹽酸滴定工業純鹼的總鹼度更好；
用鹽酸滴定工業鹼，用甲基橙作指示劑，為何是測定總鹼度？
【】可以使其所有組分（0H- ；CO3 2-； HCO3-）都被滴定。
❸ 總鹼度的測定應選用何種指示劑終點如何判斷為什麼
濃度c鹽酸VmL則用鹽酸物質量cV/1000mol應滴定Na2O即cV/2000molNa2O質量31cV/1000g工業純鹼鹼度31cV/1000m或31cV/10m%
❹ 如欲測定鹼液的總鹼度,應選擇何種指示劑
定鹼液的總鹼度,用甲基橙或甲基紅-溴甲酚綠指示劑
測定步驟：取50毫升水樣,加3-5滴指示劑,用0.05mol/L鹽酸標准溶液滴定至橙色（甲基橙）或暗紅色（甲基紅-溴甲酚綠）
計算公式：x=c*V*31/50
❺ 工業純鹼總鹼量的測定能否用酚酞做指示劑 為什麼
不能用酚酞
因為中和終點為碳酸，酸性，只能用甲基橙
若是用酚酞，終點為碳酸氫鈉，誤差大
❻ 工業純鹼含na2co3約80%,若用0.1000mol.l hcl滴定,甲基橙作指示劑,為使消耗
題目：工業純鹼含Na2CO3約80%，若用0.1000mol/L的HCI滴定，甲基橙作指示劑，為使消耗HCI的體積在20—40毫升范圍內，試確定純鹼的稱樣量。
解答：碳酸鈉的摩爾質量是105.99，假設稱樣量為G克，滴定時消耗鹽酸20毫升，滴定反應：
Na2CO3 + 2HCI === 2NaCI + CO2 + H2O
1 2
G*80%/105.99 0.1*20/1000
計算後G=0.13克，同樣可計算出消耗鹽酸40毫升時G=0.26克，稱樣量范圍為0.13—0.26克之間，確定0.2克稱樣量比較合適。
❼ 工業純鹼和燒鹼液的測定(雙指示劑法)方法是
在組成為（NaOH+Na2CO3)或（Na2CO3+NaHCO3）的混合鹼溶液中，先後加入兩種指示劑，用同一種標准溶液滴定，從而分別求出混合鹼的組成及各組分含量的方法叫雙指示劑法。此方法方便、快速，在生產中應用普遍。不知這樣解釋能否明白。
❽ 分析化學中，工業純鹼總鹼度的測定中 指示劑如果將甲基橙改為甲基紅對實驗結果有什麼影響
滴定反應：2HCI + Na2CO3 = 2NaCI + CO2 + H2O
滴定終點的PH值約為3.9
甲基橙指示劑的變色范圍為PH=3.1—4.4，選用甲基橙做指示劑比較合適。
當選用甲基紅做指示劑時，由於甲基紅的變色范圍是PH=4.4—6.2，不到化學計量點甲基紅指示劑就會變色，終點提前到達，分析結果偏低。