① 工業生產的純鹼產品中往往含有少量氯化鈉雜質……
解：（1）生成二氧化碳的質量為158.0g+100g-253.6g=4.4g
（2）設樣品中含碳酸鈉的質量為X，反應生成氯化鈉的質量為Y
Na2CO3
+
2HCl
=
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
106
117
44
X
Y
4.4g
106：44=X：4.4g
X=10.6g
樣品中含氯化鈉的質量為12g-10.6g=1.4g
117：44=Y：4.4g
Y=11.7g
該產品中碳酸鈉的質量分數是10.6g/12g*100%=88.3%
（3）設氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉的質量為Z
HCl
+
NaOH
=
NaCl
+H2O
40
58.5
20g*10%
Z
40：58.5=
20g*10%
：
Z
Z=2.925g
最後所得溶液的溶質質量分數為
（11.7g
+1.4g+2.925g）/[253.6g-（158.0g-12g）+20g]*100%=12.6%
答：（1）加入稀鹽酸充分反應後，生成二氧化碳的質量是4.4g
（2）該產品中碳酸鈉的質量分數是88.3%
（3）最後所得溶液的溶質質量分數12.6%
② 碳酸鈉俗稱純鹼、蘇打．某工業純鹼中含有質量的雜質氯化鈉，化學興趣小組的同學們通過如下實驗測定了該純
（1）根據化學方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，由質量守恆定律可知反應前後減少的質量就是生成二氧化碳的質量，是20g+100g-113.4g=6.6g；
（2）設樣品中碳酸鈉的質量為x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 6.6g
| 106 |
| x |
| 44 |
| 6.6g |
| 15.9g |
| 20g |
③ 工業純鹼中常常含有NaCl、Na2SO4等雜質．為粗略測定某工業純鹼的純度，設計了如圖所示的實驗裝置．依據實
（1）裝置B中盛裝稀硫酸的儀器名稱是分液漏斗，B中碳酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、水、二氧化碳，化學反應為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，離子反應為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案為：分液漏斗；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（2）粗略測定某工業純鹼的純度，需要純鹼的質量，反應生成二氧化碳的質量，測定D反應前後的質量，至少測定3次，故答案為：3；
（3）裝置E可防止空氣中的水、二氧化碳進入D中，使D中二氧化碳質量偏大，最後純鹼的含量偏高，故答案為：偏高；
（4）打開活塞K緩緩通入氣體，將生成的二氧化碳氣體趕入D中，即目的是使廣口瓶中所有由Na2CO3產生的CO2都排出，故答案為：使廣口瓶中所有由Na2CO3產生的CO2都排出．
④ 碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、製革等行業的重要原料．工業碳酸鈉（純度約98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-
（1）工業碳酸鈉（鈍度約98%）中含有Mg2+，Fe3+，Ca2+，所以「除雜」中加入過量的NaOH溶液，可生成Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3沉澱，濾渣的主要成分為Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3，
故答案為：Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3；
（2）進行蒸發濃縮結晶用到的主要儀器有：蒸發皿、酒精燈、玻璃棒等，蒸發過程中玻璃棒的作用是攪拌，防止溶液局部溫度較高，造成液滴或晶體飛濺．
故答案為：蒸發皿；攪拌，防止溶液局部溫度較高，造成液滴或晶體飛濺；
（3）根據流程圖內容「母液」中存在氯離子和硫酸根離子，若參與循環，將使離子濃度增大，導致產品純度降低，故答案為：產品純度降低，因為循環使用時母液中Cl-與SO42-濃度增大，導致產品含有NaCl或Na2SO4雜質；
（4）向待測溶液中加入Ba（NO3）2 溶液至過量，生成的白色且不溶於硝酸的沉澱是硫酸鋇，證明含有硫酸鈉；
能和硝酸酸化的硝酸銀反應生成的白色沉澱一定是氯化銀，證明含有氯化鈉，
故答案為：
| 實驗步驟 | 預期現象和結論 |
| 步驟2：往步驟1所得溶液中滴加過量Ba（NO3）2溶液 | 有白色沉澱生成，說明工業碳酸鈉含有Na2SO4雜質 |
| 步驟3：將步驟2溶液靜置，往上層澄清溶液中滴加 幾滴AgNO3溶液 | 有白色沉澱生成，說明工業碳酸鈉含有NaCl雜質 |
⑤ 請問下工業鹼的成分
食用鹼是碳酸鈉、碳酸氫鈉。
工業鹼是粗製氫氧化鈉。含有眾多雜質和重金屬。比如劇毒砷化物,俗稱砒霜。
⑥ 工業純鹼中常含有NaCl、Na 2 SO 4 等雜質，可用下圖裝置測定工業純鹼中有效成分的含量． 實驗過程的主要
| （1）反應物是碳酸鈉和硫酸，生成物是硫酸鈉、水、二氧化碳，利用觀察法配平即可，二氧化碳後面標上上升符號； （2）用氫氧化鈉溶液來吸收空氣中二氧化碳防止二氧化碳進入鹼石灰中影響實驗效果； （3）濃硫酸具有吸水性所以是用來乾燥二氧化碳的；如果不用濃硫酸，就會將二氧化碳中的水分誤認為是二氧化碳，會導致二氧化碳的質量偏大，算出來的碳酸鈉質量也偏大，故結果偏大； （4）由於反應完了廣口瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空氣就是將殘留的二氧化碳完全排入鹼石灰中； （5）設需要碳酸鈉的質量為R 則：Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 ═Na 2 SO 4 +H 2 O+CO 2 ↑ 106 44 Rz-y 列比例式：
解得R=
所以試樣中Na 2 CO 3 的質量分數的計算式為
（6）設與NaOH溶液反應所需鹽酸的質量為x，同時生成NaCl的質量為y 1 ． NaOH+HCl=NaCl+H 2 O 40 36.5 58.5 40mL×1g/mL×10% x×10%y 1
設參加反應的碳酸鈉的質量為M，該反應生成的氯化鈉的質量為y 2 ，生成二氧化碳的質量為Z． Na 2 CO 3 +2HCl═2NaCl+CO 2 ↑+H 2 O 106 7311744 M（109.5g-36.5g）×10% y 2 Z
（1）
（2）
答：原混合物中碳酸鈉的質量分數為40%； 所得溶液中溶質的質量分數是19.5%． 故答案為： （1）Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +CO 2 ↑+H 2 O； （2）除去空氣中的CO 2 大； （3）乾燥CO 2 大； （4）使廣口瓶中所有由Na 2 CO 3 產生的CO 2 都排出小； （5）
（6）40%；19.5%． |
⑦ 工業生產的純鹼中常含有少量的氯化鈉雜質。化學興趣小組的同學要對一瓶純鹼樣品中碳酸鈉
m可以直接寫6
解：設參加反應的碳酸鈉的質量為X
Na2CO3+CaCl2==NaCl+CaCO3下箭頭
106 100
X 10g
X=10.6g
樣品中碳酸鈉的質量分數=10.6g/12g*100%約等於83.3%
保證出去樣品中全部的碳酸鈉