工業如何生產硫酸亞鐵

Ⅰ 工業上怎麼製取硫酸鐵和銅

一.1、將硫酸加入氫氧化鐵：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O。
2、鐵銹（氧化鐵）與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
二.通過銅礦制的,除雜,煅燒成CuO,用碳還原

Ⅱ 工業級硫酸亞鐵的生產方法有哪些

沒有專門用於生產硫酸亞鐵的，都是副產品，因為硫酸亞鐵價格太便宜，專門生產不劃算。一般有硫酸法鈦白副產硫酸亞鐵，硫酸酸洗鋼鐵副產硫酸亞鐵。

Ⅲ 工業如何製取硫酸亞鐵

Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑

Ⅳ 工業上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產鹼式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]的工藝流程如下：已知：部分陽

（1）由題意可知，過量廢鐵屑溶於稀硫酸得FeSO₄、Al₂（SO₄）₃混合溶液，根據表中數據可知，向混合溶液中加入少量NaHCO₃，沉澱Al3+而不沉澱Fe²⁺，反應方程式為Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，制備硫酸亞鐵，應與硫酸鋁分離，應調節溶液pH生成Al（OH）₃，要避免生成應Fe（OH）₂沉澱，控制pH在4.4～7.5之間；工藝中攪拌作用是加快反應速率，
故答案為：Al³⁺加快反應沉澱，加快反應速率；
（2）反應Ⅱ是氧化亞鐵離子便於鐵離子沉澱分離，流程產物分析可知O₂與NaNO₂在反應中做氧化劑；n（O₂）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，則得到電子0.5mol×4=2mol，1molNaNO₂被還原生成NO，化合價由+3價降低到+2價，得到2mol電子，NaNO₂的物質的量為 2mol，
故答案為：氧化劑；2mol；
（3）[Fe（OH）]²⁺離子，可部分水解生成[Fe₂（OH）₄]²⁺聚合離子，根據電荷守恆和質量守恆可寫出反應的離子方程式為2[Fe（OH）]²⁺+2H₂O=[Fe₂（OH）₄]²⁺+2H⁺，
故答案為：2[Fe（OH）]²⁺+2H₂O=[Fe₂（OH）₄]²⁺+2H⁺；
（4）A、氯水可以氧化亞鐵離子為鐵離子，溶液顏色變化不明顯，不能檢驗亞鐵離子，故A不符合；
B、KSCN溶液和亞鐵離子不反應，無現象發生，故B不符合；
C、NaOH溶液加入和鐵離子反應生成紅褐色沉澱不能檢驗是否存在亞鐵離子，故C不符合；
D、酸性KMnO₄溶液氧化亞鐵離子高錳酸鉀溶液褪色，故D符合；
故選D．

Ⅳ 工業如何製造硫酸鐵

工業製法：
稀硫酸法 將稀硫酸（約H2SO4 3%）加入到硫酸亞鐵中，再加入亞硝酸鈉，與硫酸亞鐵之比約為3：100，通入空氣（或氧）進行氧化，製得硫酸鐵。
這是我在化工產品手冊上查到的哦！！

Ⅵ 工業上用硫酸和廢鐵屑制備硫酸亞鐵時，為了提高產品的質量，常採取的措施是（）A．硫酸過量B．鐵屑過

A、硫酸過量，不能阻止亞鐵離子被氧化為三價鐵離子，故A錯誤；
B、鐵屑過量可以與硫酸鐵反應得到硫酸亞鐵，可以防止亞鐵離子被空氣中氧氣氧化，故B正確；
C、硫酸和鐵的物質的量之比為1：1，二者恰好完全反應，存在亞鐵離子被空氣中氧氣氧化的情況，故C錯誤；
D、金屬鐵在常溫下會和濃硫酸發生鈍化，不會獲得硫酸亞鐵，故D錯誤．
故選：B．

Ⅶ 以工業廢料鐵泥（主要成分為Fe2O3）為原料生產七水合硫酸亞鐵的工藝流程如下：回答下列問題：（1）酸浸時

（1）酸浸時常加入過量的硫酸，其目的為提高鐵元素的浸出率，同時抑制鐵離子的水解，故答案為：提高鐵元素的浸出率；抑制鐵離子的水解；
（2）濾液中含硫酸鐵、硫酸，加Fe發生Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（3）對於結晶後產生的水-乙醇混合液，水與乙醇的沸點不同，則可利用蒸餾的方法回收乙醇，故答案為：蒸餾．

Ⅷ 硫酸亞鐵是怎樣形成的

硫酸亞鐵
藍綠色單斜結晶或顆粒，無氣味。在乾燥空氣中風化，在潮濕空氣中表面氧化成棕色的鹼式硫酸鐵。在56.6℃成為四水合物，在65℃時成為一水合物。溶於水，幾乎不溶於乙醇。其水溶液冷時在空氣中緩慢氧化，在熱時較快氧化。加入鹼或露光能加速其氧化。相對密度(d15)1.897。 有刺激性。無水硫酸亞鐵是白色粉末，含結晶水的是淺綠色晶體，晶體俗稱「綠礬」，溶於水水溶液為淺綠色。硫酸亞鐵可用於色譜分析試劑、點滴分析測定鉑、硒、亞硝酸鹽和硝酸鹽。硫酸亞鐵還可以作為還原劑、製造鐵氧體、凈水、聚合催化劑、照相製版等。

作用與用途
硫酸亞鐵可用於制鐵鹽、氧化鐵顏料、媒染劑、凈水劑、防腐劑、消毒劑等；
1、水處理
硫酸亞鐵用於水的絮凝凈化，以及從城市和工業污水中去除磷酸鹽，以防止水體的富營養化。
2、還原劑
大量的硫酸亞鐵被用作還原劑，主要還原水泥中的鉻酸鹽。
3、葯用
硫酸亞鐵用於治療缺鐵性貧血症；也用於在食物中加鐵，長期超量使用可能會引起腹痛、惡心等副作用。醫葯上還可以作為局部收斂劑及補血劑，可用於子宮肌瘤引起的慢性失血。
4、著色劑
a、鞣酸鐵墨水及其他墨水的生產需要用到硫酸亞鐵。木質染色的媒染劑中也含有硫酸亞鐵。
b、硫酸亞鐵可用於將混凝土染為黃的鐵銹色。
c、木工用硫酸亞鐵使楓木染有銀質色彩。
5、農業
調節土壤酸鹼度，促使葉綠素形成（亦稱鐵肥），可防治花木因缺鐵而引起的黃化病。是喜酸性花木尤其鐵樹不可缺少的元素。農業上還可用作農葯,能防治小麥黑穗病,蘋果和梨的疤痂病、果樹的腐爛病;也可用作肥料,能除去樹乾的青苔及地衣。
6、分析化學
硫酸亞鐵可用作色譜分析試劑。
毒理學資料
健康危害：對呼吸道有刺激性，吸入引起咳嗽和氣短。對眼睛、皮膚和粘膜有刺激性。誤服引起虛弱、腹痛、惡心、便血、肺及肝受損、休克、昏迷等，嚴重者可致死。
環境危害：對環境有危害，對水體可造成污染。
燃爆危險：該品不燃，具刺激性。
毒理學數據（LD50）：（小鼠，經口）1520mG/kG。
硫酸亞鐵是怎樣形成的
請詳細的描敘問題

Ⅸ 工業上利用表面含有油污且生銹的廢鐵屑制備硫酸亞鐵晶體

稀硫酸過量，加入廢鐵屑後生成硫酸亞鐵是不假，但是裡面還有稀硫酸呢？怎麼分離出稀硫酸來？如果廢鐵屑過量，那這就是一個制備硫酸亞鐵的好方法了。

Ⅹ 怎麼製取帶七個結晶水的硫酸亞鐵

硫酸亞鐵的制備方法有以下幾種:
①工業上用氧化黃鐵礦fes2的方法製取硫酸亞鐵:
2fes2
+
7o2
+
2h2o
==
2feso4
+
2h2so4
②或由fe2o3製取fe2(so4)3,由fe2(so4)3和fe的氧化還原反應製取硫酸亞鐵:
fe2o3
+
3h2so4
==
fe2(so4)3
+
3h2o
fe2(so4)3
+
fe
==
3feso4
③將鐵屑溶於稀硫酸或用硫酸清洗鋼鐵表面所得的廢液中都可以得到副產品硫酸亞鐵:
fe
+
h2so4
==
feso4
+
h2
④工業上用硫酸法分解鈦鐵礦製取tio2生產中的副產品即是硫酸亞鐵:
fetio3
+
2h2so4
==
tioso4
+
feso4
+
2h2o
2)性質
含7個結晶水的硫酸亞鐵feso4.7h2o是淺綠色的,加熱失水可得無水硫酸亞鐵feso4,無水feso4是白色的.加強熱,無水feso4分解為fe2o3:
feso4==
fe2o3
+
so3
+
so2
硫酸亞鐵易溶於水,在水中有微弱的水解,使溶液顯酸性(ph=3):
fe2+
+
h2o
==
fe(oh)2
+h2
硫酸亞鐵在空氣中不穩定,可逐漸風化失水,並且表面容易被空氣中的氧氧化,生成黃色或鐵銹色的鹼式硫酸鐵(ⅲ)鹽:
4feso4
+
2h2o
+
o2
==
4fe(oh)so4
所以,在綠礬晶體表面常有鐵銹色斑點,其溶液久置後常有棕紅色沉澱.因此,保存feso4溶液時,應加入足夠濃度的硫酸,必要時加入幾顆鐵釘來防止氧化。